Сколько граммов меди содержится в 5 граммах минерала малахита Cu(OH)2* CuCO3. Составьте электронную и электронно – графическую формулу иона Al+3, S-2, Ca0, P-3.

Олимпиада по химии для 10 класса.
Одинаковые навески двух веществ – соединений одного и того же металла с кислородом и с водородом – полностью прореагировали с водой с образованием растворов 1 и 2. На нейтрализацию раствора 1 израсходовано в 1,625 раз больше соляной кислоты, чем на нейтрализацию раствора №2. Определите неизвестный металл и напишите уравнения упомянутых реакций. Металл условно принять одновалентным.
Оксид натрия массой 6,2 г растворили в 100 мл воды (раствор 1). Затем к раствору 1 приливали соляную кислоту с массовой долей 10% до тех пор пока реакция среды не стала нейтральной (получен раствор 2). Определите массовые доли веществ в растворах 1 и 2 и массу раствора соляной кислоты, пошедшей на нейтрализацию.
Какие процессы будут происходить при смешении водных растворов сульфида натрия и хлорида алюминия. Составьте необходимые уравнения реакции.
Характеристики бинарных соединений I, II, III, которые содержат один и тот же элемент А и элементы X, Y, Z представлены в таблице
Соединение
Химическая формула
Общее число атомов в 5,00 г соединения

I
AX3
6,88*1022

II
AY3
6,65*1022

III
AZ3
2,34*1022

Установите формулы веществ I, II, III. Элемент X находится в пятой группе периодической системы элементов Д.И. Менделеева.
Предложите химические реакции, позволяющие осуществить следующие превращения и выделить все указанные вещества в индивидуальном виде. Каждая стрелка может соответствовать как одной, так и нескольким стадиям.
NH3NOHNO3(NH4)2SO4NH4Cl
Составьте уравнения окислительно – восстановительных реакций:
Na2SO3 +Na2Cr2O7+ H2SO4 - ..
Fe SO4+ KMnO4 + . - MnSO4












Олимпиада по химии для 11 класса.
Имеется газовая смесь объемом 20 л, содержащая этилен, этан и водород. Эту смесь пропустили над нагретым платиновым катализатором. После приведения продуктов реакции к исходным условиям объем смеси составил 13 л, из которых 1 л приходится на долю не прореагировавшего водорода. Определите объемные доли газов в исходной смеси.
Масса водорода, выделившегося при взаимодействии раствора фосфорной кислоты с избытком металлического натрия, составил 5% от массы исходного раствора фосфорной кислоты. Рассчитайте массовую долю кислоты в исходном растворе.
Подберите коэффициенты в схемах окислительно – восстановительных реакций методом электронного баланса и напишите уравнения реакций в полной форме
CH2O+ KMnO4 + H2SO4 - MnSO4 +HCOOH+ Na2 SO4 + H2O
При окислении 23 г кислородсодержащего органического вещества образовалась кислота, на нейтрализацию которой пошло 118,4 мл раствора с массовой долей КОН 20% (
· = 1,18 г/мл). Определите формулу исходного вещества, если плотность паров кислоты по водороду равна 30.
В растворе массой 50 г с массовой долей НСl, равной 12%, некоторое время выдерживали пластинку массой 4 г, изготовленную из металла, который растворяется в соляной кислоте с образованием иона Ме+2. При этом масса пластинки уменьшилась на 42% и выделилось 672 мл (н.у) газа.
Напишите равнения реакций, с помощью которых из бутена – 1 можно получить бутен – 2.
5,08 г сплава натрия с алюминием растворили в 62,0 мл раствора хлорида ртути (II), имеющего плотность 1,053 г/мл с содержащего 5% соли. В результате выделилось 4,66л (н.у.) газа. Найти массовые доли металлов в сплаве, состав выпавшего осадка и массовые доли веществ в полученном растворе, с учетом того, что ртуть восстановилась полностью.












Олимпиада по химии для 9 класса.
1. При обработке 20г смеси порошков железа и оксида железа (III) соляной кислотой выделилось 3,36л газа (н.у.). Определите процентный состав смеси.
2. Какое из представленных ниже превращений нельзя осуществить в одну стадию:
Fe – FeCl2
NaOH – NaCl
ZnO – Zn(OH)2
CuSO4 - Cu(OH)2
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить данное превращение.
Сколько граммов меди содержится в 5 граммах минерала малахита Cu(OH)2* CuCO3.
Составьте электронную и электронно – графическую формулу иона Al+3, S-2, Ca0, P-3.
Из приведенного списка выберите три пары веществ, из которых в лаборатории можно получить водород в результате химической реакции:
K, Cd, Fe, Cu, Al, Si, HNO3 (20%), HCl (20%), H2O, NaOH (20%), H2O2 (20%)
Из трех выбранных вами пар ни одно вещество ни должно повторяться. Для каждой пары:
напишите уравнения реакции, укажите условия.
укажите возможные примеси в водороде и способы очистки от них.
какая пара самая удобная для получения водорода в лаборатории и почему?
6. В лаборатории есть смесь карбонатов стронция и бария. Как химическим способом определить массовую долю каждого из карбонатов смеси, если есть широкий выбор химической посуды, весы, но из реактивов имеется только 20%-ная соляная кислота. Опишите ход анализа и вычисления.




Приложенные файлы

  • doc 7734285
    Размер файла: 45 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий