CuO, Cu, CuH2


Департамент образования Ивановской области
Областное государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение
Фурмановский технический колледж
(ОГБПОУ ФТК)
Утверждаю
Директор ОГБПОУ ФТК
  ______________________ Н.А.Гречин
«_» 20 15 г.
 
Комплект контрольно-оценочных средств
по учебной дисциплине
«хИМИя»,
входящей в общеобразовательный цикл
ППКРС по профессиям СПО
СОДЕРЖАНИЕ:
1. Общие положения
2. Результаты освоения дисциплины, подлежащие проверке
3. Оценка освоения учебной дисциплины

3.1. Распределение оценивания результатов обучения по видам контроля
3.2. Контроль и оценка освоения учебной дисциплины по темам (разделам)
3.3.Распределение типов контрольных заданий по элементам знаний и умений.
4 .Типовые задания для оценки освоения учебной дисциплины
4.1. Оценочные материалы для проведения текущего контроля по темам
учебной дисциплины
4.2. Оценочные материалы для проведения тематического контроля
4.3 Оценочные материалы для проведения промежуточной аттестации
1. Общие положения
Контрольно-оценочные средства (КОС) предназначены для контроля и оценки образовательных достижений обучающихся, освоивших программу учебной дисциплины «Химия».
КОС включают контрольно-измерительные материалы для проведения текущего, тематического контроля знаний и промежуточной аттестации в форме дифференцированного зачета.
КОС разработаны на основании рабочей программы учебной дисциплины «Химия» и направлены на проверку соответствия знаний и умений обучающихся требованиям к результатам освоения учебной дисциплины.
2. Результаты освоения дисциплины, подлежащие проверке
2.1. В результате аттестации по учебной дисциплине осуществляется комплексная проверка следующих умений и знаний, а также динамика формирования общих компетенций:
Результаты обучения
(освоенные умения, усвоенные знания) Основные показатели оценки результатов
1 2
Умения: Называтьизученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре Нахождение соответствия между названием вещества и классом органических и неорганических веществ.
Приведение названий по систематической номенклатуре по формулам соединений.
определять:валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений, изомеры и гомологи, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов. Определение сигма и пи – связей, вида цепи атомов углерода, количество первичных, вторичных и третичных атомов углерода. Нахождение и составление формул изомеров и гомологов.
Определение типов реакций в органической химии.
Составление уравнений реакций в органической химии.
Составление формул соединений на основании их названий.
Определение класса соединений.
Нахождение соответствия между формулой вещества и классом органических и неорганических соединений.
Определение степеней окисления элементов в соединении.
Составление формул соединений, используя значение степеней окисления.
Определение типа химической связи.
Нахождение соответствия между типом связи и формулой вещества.
Составление графических формул веществ.
Определение типа кристаллической решетки вещества.
Определение типа реакции.
Определение характера связи в растворах солей.
Определение окислителя и восстановителя.
Определение направления смещения химического равновесия.
характеризовать:строениеэлементов малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений Построение электронных конфигураций атомов и ионов.
Составление реакций ионного обмена
Составление ОВР и подбор коэффициентов методом электронного баланса.
Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства соединений
Составление уравнений реакций к цепочкам превращений.
Составление реакций гидролиза неорганических и органических соединений.
объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в Периодической системе Д.И. Менделеева, зависимость свойств органических и неорганических веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения молекул. Объяснение сходств и различий в свойствах веществ.
Составление генетических цепочек превращений между различными классами органических и неорганических соединений.
Определение элемента и типа элемента по его электронной конфигурации.
Сравнение свойств элементов и их соединений на основании их положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Сравнение свойств соединений с разными химическими связями.
Нахождение зависимости скорости химической реакции от различных факторов.
Нахождение зависимости направления химического равновесия от различных факторов.
Выполнятьхимическийэкспериментпо распознаванию важнейших неорганических и органических соединений, получению конкретных веществ, относящимся к изученным классам соединений. Выполнение химического эксперимента по получению и распознаванию органических и неорганических соединений.
Проводитьсамостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах Поиск ответов на вопросы, формулировка выводов.
Умение работать с таблицами и справочным материалом.
Умение работать с презентацией и учебным материалом.
Связыватьизученный материал со своей профессиональной деятельностью Создание презентаций, подготовка рефератов и докладов.
Решатьрасчетные задачи по химическим формулам и уравнениям, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций. Решение расчетных задач на вычисление массы или объема одного из реагирующих веществ.
Решение расчетных задач на нахождение молекулярной формулы вещества по плотности и массовой доле элемента.
Решение расчетных задач по химическим формулам.
Решение расчетных задач по уравнениям химических реакций.
Решение расчетных задач на избыток и недостаток.
Решение расчетных задач по определению массовой доли вещества в растворе.
Решение расчетных задач по термохимическим уравнениям.
Решение расчетных задач на определение практического выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Решение расчетных задач на примеси.
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: Наблюдение, применение.
Создание презентаций.
Подготовка рефератов и докладов.
Участие в научно-практических конференциях.
Знания: основные законы химии:сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева; Формулировка законов.
Формулировка основных понятий и зависимостей.
основные теории химии:химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений; Формулировка основных положений теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова.
Формулировка основных понятий, положений теорий.
Классификация и номенклатура неорганических и органических соединений Нахождение, анализ, формулирование, выполнение, определение.
важнейшие вещества и материалы, их строение, химические и физические свойства, методы получения и области применения Нахождение, анализ, формулирование, выполнение, определение.
Роль химии в природе, быту, на производстве, в жизни человека Создание презентаций.
Подготовка рефератов и докладов.
Участие в научно-практических конференциях.
правил безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием Соблюдение правил техники безопасности при выполнении эксперимента
3. Оценка освоения учебной дисциплины.
3.1. Распределение оценивания результатов обучения по видам контроля
Наименование элемента умений или знаний Вид аттестации
Текущий контроль Промежуточная аттестация
У1. Умениеназывать изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре Контрольная работа
Тестирование
Самостоятельная работа Экзамен
У2. Умение определять:валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений, изомеры и гомологи, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов. Контрольная работа
Тестирование
Самостоятельная
работа
Экзамен
У3.Умение характеризовать:строениеэлементов малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений Контрольная работа
Тестирование
Самостоятельная работа
Экзамен
У4. Умение объяснятьзависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в Периодической системе Д.И. Менделеева, зависимость свойств органических и неорганических веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения молекул. Контрольная работа
Тестирование
Самостоятельная работа
Экзамен
У5. Умение выполнятьхимический экспериментпо распознаванию важнейших неорганических и органических соединений, получению конкретных веществ, относящимся к изученным классам соединений. Тестирование
Практическая работа Экзамен
У6.Умение проводитьсамостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах Самостоятельная работа, тестирование
практическая работа
Внеаудиторная самостоятельная работа Экзамен
У7. Умение связыватьизученный материал со своей профессиональной деятельностью Внеаудиторная самостоятельная работа Экзамен
У8. Умение решатьрасчетные задачи по химическим формулам и уравнениям, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций. Контрольная работа тестирование самостоятельная работа
практическая работа Экзамен
У9.Умение использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни Практическая работа самостоятельная работа
Внеаудиторная самостоятельная работа Экзамен
Знания: З1. Знать основные законы химии:сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева; тестирование Экзамен
З2. Знать основные теории химии:химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений; Тестирование,
Контрольная работа
Самостоятельная работа Экзамен
З3.Знать классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений Тестирование самостоятельная работа Экзамен
З4. Знать важнейшие вещества и материалы, их строение, химические и физические свойства, методы получения и области применения Тестирование самостоятельная работа Экзамен
З5. Знать роль химии в природе, быту, на производстве, ее связь с другими науками, значение в жизни современного общества Тестирование
Внеаудиторная самостоятельная работа Экзамен
З6. Знать правила безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием. Практическая работа
Экзамен
3.2. Контроль и оценка освоения учебной дисциплины по темам (разделам)
Элемент учебной дисциплины Формы и методы контроля
Текущий контроль Тематический контроль Промежуточная аттестация
Форма контроля Проверяемые ОК,
У, З Форма контроля Проверяемые ОК, У, З Форма контроля Проверяемые ОК, У, З
ОУДп.09.01.
Введение Внеаудиторная самостоятельная работа № 1 У6, У7, У9 Входная контрольная работа
Тест тематического контроля № 1 У1, У3, У8
З5 Экзамен У1-У9
З1-З6
ОУДп.09.02.
Предмет органической химии. Теория строения органических соединений. Самостоятельная работа № 1
Самостоятельная работа № 2
Самостоятельная работа № 3
Самостоятельная работа № 4
Практическая работа № 1
Внеаудиторная самостоятельная работа № 2 У2
У6, У8
У2
З3, У2
У5, У3, У6, З6
У6, У7, У9 Тест тематического контроля № 2 З2, У2, У4 Экзамен
У1-У9
З1-З6
ОУДп.09.03.
Предельные углеводороды Самостоятельная работа № 5
Самостоятельная работа № 6
Практическая работа № 2
Внеаудиторная самостоятельная работа № 3 У1, У2
У3, З3, З4
У5, У3, У6, З6
У6, У7, У9 Тест
тематического контроля № 3 У3, З3, З4 Экзамен У1-У9
З1-З6
Оудп.09.04.
Этиленовые и диеновые углеводороды Самостоятельная работа № 7
Самостоятельная работа № 8
Практическая работа № 3
Внеаудиторная самостоятельная работа № 4 У1, У2
У3, З3, З4
У5, У3, У6, З6
У6, У7, У8, У9 Тест тематического контроля №4 У3, З3, З4 Экзамен У1-У9
З1-З6
ОУДп.09.05.
Ацетиленовые углеводороды Самостоятельная работа № 9
Самостоятельная работа № 10
Внеаудиторная самостоятельная работа № 5 У1, У2
У3, З3, З4
У6, У7, У8, У9 Экзамен У1-У9
З1-З6
ОУДп.09.06.
Ароматические углеводороды Самостоятельная работа № 11
Внеаудиторная самостоятельная работа № 6 У1, У2, У3, З3, З4
У6, У7, У8, У9 Тест тематического контроля № 5 У3, З3, З4 Экзамен У1-У9
З1-З6
ОУДп.09.07.
Природные источники углеводородов Самостоятельная работа № 12
Самостоятельная работа № 13
Внеаудиторная самостоятельная работа № 7 У6, У9, З4, З6
У1, У2, У3, З3, З4
У6, У7, У8, У9 Тест тематического контроля № 6
Контрольная работа № 1 У3, З3, З4
У1, У2, У3, У8 Экзамен У1-У9
З1-З6
ОУДп.09.08.
Гидроксильные соединения Самостоятельная работа № 14
Практическая работа № 4
Внеаудиторная самостоятельная работа № 8 У1, У2
У5, У3, У6, З6
У6, У7, У8, У9 Тест тематического контроля № 7
У3, З3, З4 Экзамен У1-У9
З1-З6
ОУДп.09.09.
Альдегиды и кетоны Самостоятельная работа № 15
Практическая работа № 5
Внеаудиторная самостоятельная работа № 9 У1, У2
У5, У3, У6, З6
У6, У7, У8, У9 Тест тематического контроля № 8 У3, З3, З4 Экзамен У1-У9
З1-З6
ОУДп.09.10.
Карбоновые кислоты и их производные Самостоятельная работа № 16
Самостоятельная работа № 17
Самостоятельная работа № 18
Практическая работа № 6
Практическая работа № 7
Внеаудиторная самостоятельная работа № 10 У1, У2
З4, У6, У9
З4, У6, У9
У5, У3, У6, З6
У5, У3, У6, З6
У6, У7, У8, У9 Тест тематического контроля № 9 У3, З3, З4 Экзамен У1-У9
З1-З6
ОУДп.09.11.
Углеводы Самостоятельная работа № 19
Практическая работа №8
Внеаудиторная самостоятельная работа № 11 З3, У6, У9
У5, У3, У6, З6 Тест тематического контроля № 10
Контрольная работа № 2 У3, З3, З4
У1, У2, У3, У8 Экзамен У1-У9
З1-З6
ОУДп.09.12. Амины. Аминокислоты. Белки. Самостоятельная работа № 20
Практическая работа № 9
Внеаудиторная самостоятельная работа № 12 У8
У5, У3, У6, У9, З6
У6, У7, У8, У9 Тест тематического контроля № 11 У3, З3, З4 Экзамен У1-У9
З1-З6
ОУДп.09.13.
Азотсодержащие гетероциклические соединения. Нуклеиновые кислоты. Внеаудиторная самостоятельная работа № 13 У6, У7, У8, У9 Тест тематического контроля № 12 У3, З3, З4 Экзамен У1-У9
З1-З6
ОУДп.09.14.
Биологически активные соединения Практическая работа № 10
Практическая работа № 11
Практическая работа № 12
Внеаудиторная самостоятельная работа № 14 У5, У3, У6, У9, З6
У5, У3, У6, У9, З6
У5, У3, У6, У9, З6
У6, У7, У8, У9 Тест тематического контроля № 13.1.
Тест тематического контроля № 13.2.
Контрольная работа № 3 У3, З3, З4
У3, З3, З4
У1, У2, У3, У8 Экзамен У1-У9
З1-З6
ОУДп.09.15.
Химия- наука о веществах Практическая работа № 13
Практическая работа № 14
Внеаудиторная самостоятельная работа № 15 У2, У9
У5, У3, У6, У9, З6
У6, У7, У8, У9 Тест тематического контроля № 14 У3, У4, З1 Экзамен У1-У9
З1-З6
ОУДп.09.16.
Строение атома Внеаудиторная самостоятельная работа № 16 Тест тематического контроля № 15 У3, У4, З1 Экзамен У1-У9
З1-З6
ОУДп.09.17.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Самостоятельная работа № 21
Внеаудиторная самостоятельная работа № 17 У3, У4
У6, У7, У8, У9 Тест тематического контроля № 16
Контрольная работа № 4 У3, У4, З1
У2, У3, У8, З4 Экзамен У1-У9
З1-З6
ОУДп.09.18.
Строение вещества Самостоятельная работа № 22
Внеаудиторная самостоятельная работа № 18 У2, У4, У6
У6, У7, У8, У9 Тест тематического контроля № 17 У2, З1, У6 Экзамен У1-У9
З1-З6
ОУДп.09.19.
Полимеры. Дисперсные системы. Самостоятельная работа № 23
Внеаудиторная самостоятельная работа № 19 У6
У6, У7, У8, У9 Тест тематического контроля № 18 З4 Экзамен У1-У9
З1-З6
ОУДп.09.20.
Химические реакции Самостоятельная работа № 24
Самостоятельная работа № 25
Самостоятельная работа № 26
Самостоятельная работа № 27
Внеаудиторная самостоятельная работа № 20 У6
У6, У8
У4
У2, У4
У6, У7, У8, У9 Тест тематического контроля № 19 У2 Экзамен У1-У9
З1-З6
ОУДп.09.21.
Растворы Самостоятельная работа № 28
Самостоятельная работа № 29
Самостоятельная работа № 30
Практическая работа № 15
Внеаудиторная самостоятельная работа № 21 У6, У8
З2, У2
У2, У3
У6, У8, У5, У9, З6
У6, У7, У8, У9 Тест тематического контроля № 20
Контрольная работа № 5 З2, У2
У2, З2, У8, У6 Экзамен У1-У9
З1-З6
ОУДп.09.22.
Окислительно- восстановительные реакции. Электрохимические процессы Самостоятельная работа № 31
Внеаудиторная самостоятельная работа № 22 У2, У3
У6, У7, У8, У9 Тест тематического контроля № 21
У2, У3, З2 Экзамен У1-У9
З1-З6
ОУДп.09.23.
Классификация веществ. Простые вещества Самостоятельная работа № 32
Самостоятельная работа № 33
Внеаудиторная самостоятельная работа № 23 У1, У2, У3, З3, З4
У2, У3, З3, З4
У6, У7, У8, У9 Тест тематического контроля № 22
У4, З3, З4 Экзамен У1-У9
З1-З6
ОУДп.09.24.
Основные классы неорганических и органических соединений Практическая работа № 16
Внеаудиторная самостоятельная работа № 24 У3, У5, У6, У9, З6
У6, У7, У8, У9 Тест тематического контроля № 23
У3, З4 Экзамен У1-У9
З1-З6
ОУДп.09.25.
Химия элементов Практическая работа № 17
Внеаудиторная самостоятельная работа № 25 У5, У3, У6, У9, З6
У6, У7, У8, У9 Тест тематического контроля № 24
У3, З4 Экзамен У1-У9
З1-З6
ОУДп.09.26.
Химия в жизни общества Самостоятельная работа № 34
Практическая работа № 18
Практическая работа № 19
Внеаудиторная самостоятельная работа № 26 У6, У8
У5, У3, У6, У9, З6
У5, У3, У6, У9, З6
У6, У7, У8, У9 Тест тематического контроля № 25
Контрольная работа № 6 З4
У2, У3, У4, У6, У8 Экзамен У1-У9
З1-З6
3.3 Распределение типов контрольных заданий по элементам знаний и умений.
Содержание
учебного материала
по программе УД Тип контрольного задания
У1 У2 У3 У4 У5 У6 У7 У8 У9 З1 З2 З3 З4 З5 З6
ОУДп.09.01.
Введение К0 К0 ВСР1 ВСР1 К0 ВСР1 Т1 ОУДп.09.02.
Предмет органической химии. Теория строения органических соединений. С1
С3
Т2
С4 П1 Т2 П1 С2
П1
ВСР2
ВСР2 С2 ВСР2 Т2 С4 П1
ОУДп.09.03.
Предельные углеводороды С5 С5 С6
П2
Т3 П2 П2
ВСР3 ВСР3 ВСР3 С6
Т3 С6
Т3 П2
Оудп.09.04.
Этиленовые и диеновые углеводороды С7 С7 С8
П3
Т4 П3 П3
ВСР4 ВСР4 ВСР4 С8
Т4 С8
Т4 П3
ОУДп.09.05.
Ацетиленовые углеводороды С9 С9 С10
Т4 ВСР5 ВСР5 ВСР5 С10
Т4 С10
Т4 ОУДп.09.06.
Ароматические углеводороды С11 С11 С11
Т5 ВСР6 ВСР6 ВСР6 С11
Т5 С11
Т5 ОУДп.09.07.
Природные источники углеводородов С13
К1 С13
К1 С13
Т6
К1 С12
ВСР7 ВСР7 К1 С12
ВСР7 С13
Т6 С12
С13
Т6 С12
ОУДп.09.08.
Гидроксильные соединения С14 С14 П4
Т7 П4 П4
ВСР8 ВСР8 ВСР8 Т7 Т7 П4
ОУДп.09.09.
Альдегиды и кетоны С15 С15 П5
Т8 П5 П5
ВСР9 ВСР9 ВСР9 Т8 Т8 П5
ОУДп.09.10.
Карбоновые кислоты и их производные С16 С16 П6
П7
Т9 П6
П7 С17
С18
П6
П7
ВСР10 ВСР10 С17
С18
ВСР10 Т9 С17
С18
Т9 П6
П7
ОУДп.09.11.
Углеводы К2 К2 П8
Т10
К2 П8 С19
П8
ВСР11 ВСР11 К2 С19
ВСР11 С19
Т10 Т10 П8
ОУДп.09.12. Амины. Аминокислоты. Белки. П9
Т11 П9 П9
ВСР12 ВСР12 С20 П9
ВСР12 Т11 Т11 П9
ОУДп.09.13.
Азотсодержащие гетероциклические соединения. Нуклеиновые кислоты. Т12 ВСР13 ВСР13 ВСР13 Т12 Т12 ОУДп.09.14.
Биологически активные соединения К3 К3 П10
П11
П12
Т13.1
Т13.2
К3 П10
П11
П12 П10
П11
П12
ВСР14 ВСР14 К3 П10
П11
П12
ВСР14 Т13.1
Т13.2 Т13.1
Т13.2 П10
П11
П12
ОУДп.09.15.
Химия- наука о веществах П13 П14
Т14 П14
Т14 П14
ВСР15 ВСР15 П13
П14
ВСР15 Т14 П14
ОУДп.09.16.
Строение атома Т15 Т15 ВСР16 ВСР16 ВСР16 Т15 ОУДп.09.17.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева К4 С21
Т16
К4 С21
Т16 ВСР17 ВСР17 К4 ВСР17 Т16 К4 ОУДп.09.18.
Строение вещества С22
Т17 С22 С22
Т17
ВСР18 ВСР18 ВСР18 Т17 ОУДп.09.19.
Полимеры. Дисперсные системы. С23
ВСР19 ВСР19 ВСР19 Т18 ОУДп.09.20.
Химические реакции С27
Т19 С26
С27 С24
С25
ВСР20 ВСР20 С25 ВСР20 ОУДп.09.21.
Растворы С29
С30
Т20
К5 С30 П15 С28
П15
ВСР21
К5 ВСР21 С28
П15
К5 П15
ВСР21 С29
Т20
К5 П15
ОУДп.09.22.
Окислительно- восстановительные реакции. Электрохимические процессы С31
Т21 С31
Т21 ВСР22 ВСР22 ВСР22 Т21 ОУДп.09.23.
Классификация веществ. Простые вещества С32 С32
С33 С32
С33 Т22 ВСР23 ВСР23 ВСР23 С32
С33
Т22 С32
С33
Т22 ОУДп.09.24.
Основные классы неорганических и органических соединений П16
Т23 П16 П16
ВСР24 ВСР24 П16
ВСР24 Т23 П16
ОУДп.09.25.
Химия элементов П17
Т24 П17 П17
ВСР25 ВСР25 П17
ВСР25 Т24 П17
ОУДп.09.26.
Химия в жизни общества К6 П18
П19
К6 К6 П18
П19 С34
П18
П19
К6
ВСР26 ВСР26 С34
К6 П18
П19
ВСР26 Т25 Т25 П18
П19
С – самостоятельная работа
ПР – практическая работа
Т – тест тематического контроля
К – контрольная работа
ВСР- внеаудиторная самостоятельная работа
4 .Типовые задания для оценки освоения учебной дисциплины
4.1. Оценочные материалы для проведения текущего контроля.
Тема ОУДп.09.01. «Введение»
К0. Входная контрольная работа.
Текст задания
Вариант 1
Установите соответствие между названием вещества и классом органических и неорганических веществ:
1)гидроксид натрия А) Спирт
2)этан Б) Основание
3)хлорид кальция(II)В) Карбоновая кислота
4)Уксусная кислота Г) Оксид
Д) Углеводород
Е) Соль
2. Изобразите строение атомов: бериллия, кремния.
3. Составьте полные и сокращенные ионные уравнения:
K2CO3 + HCl →
CuCl2 + NaOH →
4. Подберите коэффициенты к окислительно-восстановительной реакции методом
электронного баланса:
Mg + HCl → MgCl2 + H2
5. Кальций массой 2 г прореагировал с кислородом. Какая масса кислорода вступила в
реакцию?
Вариант 2
Установите соответствие между названием вещества и классом органических и неорганических веществ:
1)сульфат натрия А) Спирт
2) этилен Б) Основание
3) азотная кислота В) Кислота
4)метанолГ) Оксид
Д) Углеводород
Е) Соль
Изобразите строение атомов: углерода, алюминия.
Составьте полные и сокращенные ионные уравнения:
AgNO3 + KCl →
FeCl3 + NaOH →
Подберите коэффициенты к окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса:
S + O2 → SO3
Определите объем углекислого газа, который образуется при сгорании 3 г углерода.
Время на выполнение: 30 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
У1. Умение определять принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений Нахождение соответствия между названием вещества и классом органических и неорганических веществ 10 баллов
За правильное выполнение задания или верное решение задачи выставляется 1 балл.
За неправильное выполнение задания или неверное решение задачи выставляется 0 баллов
9-10 баллов – «5»
7-8 баллов – «4»
4-6 баллов – «3»
3 и менее баллов – «2»
У3. Умение характеризовать:строение элементов малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; строение и химические свойства изученных органических и неорганических соединений. Построение электронных конфигураций атомов
Составление реакций ионного обмена
Составление окислительно-восстановительных реакций и подбор коэффициентов методом электронного баланса. У8. Умение решать расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций Решение расчетных задач на вычисление массы или объема одного из реагирующих веществ. ВСР1. Внеаудиторная самостоятельная работа № 1.
Тема ОУДп09.02. Предмет органической химии. Теория строения органических соединений.
С1. Самостоятельная работа № 1.
Строение атома углерода. Понтятие гибридизации.
Текст задания.
Вариант 1.
1. Дайте сравнительную характеристику соединений:
1) СН2=С(СН3) –СН3 2) СН3 – СН(СН3)-СН3 по плану:
а) валентное состояние атомов углерода в соединении, угол валентной связи, количество сигма и пи – связей;
б) вид цепи углеродных атомов
в) количество первичных, вторичных и третичных атомов углерода.
2. Сравните первое и третье валентное состояние атомов углерода.
Вариант 2.
1. Дайте сравнительную характеристику соединений:
1) СН≡С –СН(СН3) – СН3 2) СН3 – С (СН3)2-СН2 – СН3 по плану:
а) валентное состояние атомов углерода в соединении, угол валентной связи, количество сигма и пи – связей;
б) вид цепи углеродных атомов
в) количество первичных, вторичных и третичных атомов углерода.
2. Сравните второе и третье валентное состояние атомов углерода.
Время на выполнение: 15 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
У2. Умение определять тип химической связи в соединении, вид цепи углеродных атомов, Определение сигма и пи – связей, вид цепи атомов углерода, количество первичных, вторичных и третичных атомов углерода 8 баллов
За правильное выполнение задания или верное решение задачи выставляется 2 балла.
За неправильное выполнение задания или неверное решение задачи выставляется 0 баллов
8 баллов - «5»
6-7 баллов - «4»
4-5 баллов – «3»
3 и менне баллов – «2»
С2. Самостоятельная работа № 2.
Текст задания.
Решение расчетных задач на нахождение молекулярной формулы вещества по его плотности и массовой доле элемента.
Порядок выполнения работы.
Повторите обозначения основных величин в химии:
Аr – относительная атомная масса
Мr – молекулярная масса вещества
ω(Э) – массовая доля элемента
ДН2- относительная плотность вещества по водороду
Двозд- относительная плотность вещества по воздуху
ДN2 - относительная плотность вещества по азоту
ДО2- относительная плотность вещества по кислороду
Рассчитайте молекулярные массы данных веществ:
1 вариант: рассчитайте молекулярные массы следующих веществ:
Mr( Н2)=
Mr(С2Н6)=
2 вариант: рассчитайте молекулярные массы следующих веществ:
Mr (С2Н5ОН) =
Mr (О2) =
Рассчитайте молекулярную массу вещества по данной относительной плотности.
Мr(в-ва)= ДН2∙ Мr(Н2)
Мr (в-ва)= Двозд∙ Mr(возд)
Мr(в-ва)= ДN2∙ Mr(N2)
Мr(в-ва)= ДО2∙ Mr(O2).
Определите молекулярную массу вещества, если:
1вариант: Относительная плотность по водороду равна 13.
2вариант: Относительная плотность по воздуху равна 2.
Рассмотрите пример решения задачи.
Задача. Определите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля водорода в нем составляет 14,3 %, углерода – 85,7%. Относительная плотность углеводорода по водороду равна 21.
Дано:                                                               Решение:                                                                                                              
ω (С)=85,7%                                1. Определяем относительную молекулярную массу    
 ω (Н)=14,3%                                углеводорода по величине его относительной плотности:                      
  ДН2=21                                                    Мr(СхНу)= ДН2∙ Mr (H2) = 21 ∙2 = 42.                                                                                                                                                         
                                                           2. Находим простейшую формулу углеводорода по  
    Найти:                                               массовым долям элементов:
     СхНу=?                                    Х:У =    ω (С)   :  ω (Н)   =  85,7   :   14,3 = 7,14 :  14,3
      Аr(C) =12                                            Аr(C)      Аr(Н         12              1
      Ar(H) =1                                                                                                                                                                                                                   Так как в состав молекулы не могут входить доли  атомов, а только целые числа для этого выбираем из этих двух чисел самое маленькое и делим на него все другие числа отношения.
Самое маленькое из этих двух чисел 7,14.
Х:У =  7,14  : 14,3 = 1 : 2
7,14     7,14
Простейшая формула  СН2.
3. Находим относительную молекулярную массу простейшей формулы:
Мr(СН2) = 12+ 1 ∙ 2 = 14
4. Находим значение n, оно определяется делением величины относительной молекулярной массы истинной формулы вещества (п.1) на величину относительной молекулярной массы простейшей формулы (п.3).
n = Мr(СхНу) = 42 = 3
Мr(СН2)    14
Это значит, что число атомов углерода и водорода в простейшей формуле надо увеличить в 3 раза.
Таким образом, истинная формула углеводорода:
С2 Н6 .
Ответ: С2 Н6 этан.
Решите самостоятельно задачу, используя пример решения.
1 вариант. Выведите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля водорода в нем составляет 14,29%, углерода – 85,71%. Относительная плотность по азоту равна 3.
2 вариант. Выведите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля водорода в нем составляет 17,25%, углерода – 82,75%. Относительная плотность вещества по воздуху равна 2.
Время на выполнение: 30 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
У6. Умение проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников Умение работать с таблицами и справочным материалом 8 баллов
За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.
За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов
8 баллов - «5»
6-7 баллов - «4»
4-5 баллов – «3»
3 и менне баллов – «2»
У8. Умение решать расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций Решение расчетных задач на нахождение молекулярной формулы вещества по его плотности и массовой доле элемента С3. Самостоятельная работа №3.
Текст задания.
Классификация реакций в органической химии.
Варинат 1.
1. Составьте уравнения реакций, укажите названия продуктов реакций и условия их протекания:
а) изомеризация пентена
б) гидрирование пропина
в) дегидратация пропанола
г) дегидрирование пентана
2. Составьте уравнения реакций, укажите названия продуктов реакций и условия их протекания.
а) …… + ……. → С2Н5ОН
б) …….+……..→ С3Н8
в) ……→ С2Н4 + Н2
г) ……+ ….. → СН3Cl + НСl
Варинат 2.
1. Составьте уравнения реакций, укажите названия продуктов реакций и условия их протекания:
а) изомеризация бутина
б) гидрирование пентена
в) дегидратация бутанол -1
г) галогенирование пропена
2. Составьте уравнения реакций, укажите названия продуктов реакций и условия их протекания.
а) …… + ……. → С2Н5Сl
б) …….+……..→ С4Н10
в) ……→ С2Н4 + Н2О
г) ……+ ….. → С2Н6
Время на выполнение: 20 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
У2. Умение определять типы реакций в органической химии Определение типов реакций в органичекской химии
Составление уравнений реакций в органической химии 8 баллов
За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.
За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов
8 баллов - «5»
6-7 баллов - «4»
4-5 баллов – «3»
3 и менне баллов – «2»
С4. Самостоятельная работа № 4.
Текст задания.
Вариант 1.
Изготовить модели молекул:
2,2-дихлорпентан 2-метил-3,3-диэтилгептан
3-метил-4-этилоктан 3,3-диметилпентан
Составьте возможные изомеры для соединения С6Н14.
Вариант 2.
1. Изготовить модели молекул:
2,3-диметилпентан 1-хлор-2-метилбутан
2,2,4,4-тетраметилпентан 2,4-диметил-3-этилпентан
2.Составьте возможные изомеры для соединения С7Н16.
Время на выполнение: 20 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
З3.Знание классификации и номенклатуры неорганических и органических соединений Построение моделей молекул органических веществ 6 баллов
За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.
За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов
6 баллов –«5»
5 баллов – «4»
3-4 балла –«3»
2 и менее баллов - «2»
У2. Умение определять принадлежность веществ к разным классам органических и неорганических соединений Составление формул соединений на основании их названий
П1.Практическая работа № 1 «Обнаружение углерода и водорода в органических соединениях.Обнаружение галогенов (проба Бельштейна)»
Текст задания.
Цели: доказать практическим методом химический состав углеводородов, приобрести навыки правильной и безопасной работы с реактивами и химическим оборудованием.
Реактивы: парафин или вазелиновое масло, оксид меди (II), сульфат меди безводный, хлороформ.
Оборудование: штатив, пробирки, пробка с газоотводной трубкой, сухое горючее, медная проволока.
Соберите прибор, как показано на рисунке.

Смесь 1-2 г оксида меди (11) и 0,2 г парафина (вазелина) хорошо перемешайте и поместите на дно пробирки.
В верхнюю часть пробирки введите в виде пробки небольшой кусочек ваты и насыпьте на нее тонкий слой белого порошка безводного сульфата меди (11).
Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. При этом конец трубки должен практически упираться в комочек ваты с сульфатом меди (11).
Нижний конец трубки должен быть погружен в пробирку с баритовой водой (раствор гидроксида бария) или известковой водой (раствор гидроксида кальция).
Нагрейте пробирку в пламени горелки. Если пробка плотно закрывает пробирку, то через несколько секунд из газоотводной трубки будут выходить пузырьки газа. Продолжать нагревание до тех пор, пока пары воды не достигнут белого порошка сульфата меди (11) и не вызовут его посинения.
Галогены можно обнаружить при помощи реакции окрашивания пламени, предложенную русским химиком Ф. Ф. Бейльштейном.Для проведения опыта требуется медная проволока длиной около 10 см, загнутая на конце петлей и вставленная другим концом в небольшую пробку.
Держа за пробку, прокалите петлю проволоки до исчезновения посторонней окраски пламени. Остывшую петлю, покрывшуюся черным налетом оксида меди (ІІ), опустите в пробирку с хлороформом, затем смоченную веществом петлю вновь внесите в пламя горелки. Немедленно появляется характерная зеленовато-голубая окраска пламени, так как образующиеся при сгорании летучие галогениды меди окрашивают пламя горелки.
Заполните таблицу:
Исходные вещества Признаки и условия течения реакции Уравнение реакции Выводы
Сделайте вывод, ответив на вопрос:
Каков химический состав парафина, как доказали данный состав?
Время на выполнение: 40 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата
У5. Умение выполнять химический эксперимент Выполнение химического эксперимента по получению и распознаванию органических соединений
У3. Умение характеризовать строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства соединений
У6. Умение проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников Поиск ответов на вопросы, формулировка выводов
З6. Знать безопасное обращение с веществами и лабораторным оборудованием Соблюдение правил техники безопасности при выполнении эксперимента
Оценка «5» ставится, если учащийся правильно выполнил все эксперименты, соблюдая правила техники безопасности, правильно заполнил таблицу в тетради, составил уравнения всех химических реакций, самостоятельно сделал выводы.
Оценка «4» ставится, если учащийся допустил 1 - 2 ошибки при выполнении практической части (или не всегда соблюдал правила техники безопасности), есть недочеты при заполнении таблицы или при составлении уравнений химических реакций, при формулировке выводов.
Оценка «3» ставится, если учащийся допустил 3-4 ошибки при выполнении практической части, при заполнении таблицы, при написании уравнений химических реакций, при формулировке выводов.
Оценка «2» ставится, если учащийся неправильно выполнил большинство опытов в практической части, допустил многочисленные ошибки при заполнении таблицы, при составлении уравнений химических реакций, при формулировке выводов.
ВСР2. Внеаудиторная самостоятельная работа № 2.
Тема ОУДп.09.03. «Предельные углеводороды».
С5. Самостоятельная работа № 5.
Текст задания.
Вариант1.
1. Назовите по систематической номенклатуре следующие вещества:
СН3
/
а) СН3 – С – СН2 – СН3; б) СН3 – СН2 – СН – СН2 – СН2 – СН3; в) СН3 – СН – СН3
/ / /
СН3 СН3СН3
2. Напишите структурные формулы следующих веществ:
а) н-бутан; б) 2-метилпропан; в) 2,4-диметилпентан.
Вариант 2.
1. Назовите по систематической номенклатуре следующие вещества:
а) СН3 – СН – СН – СН2 - СН3; б) СН3 – СН – СН3; в) СН3 – СН2 – СН2 –СН3
/ / /
СН3 СН3СН3
2. Напишите структурные формулы следующих веществ:
а) н-пентан; б) 2-метилбутан; в) 2,4-диметилгексан
Время на выполнение: 15 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
У1. Умение называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре. Приведение названий по систематической номенклатуре по формулам соединений 6 баллов
За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.
За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов
6 баллов –«5»
5 баллов – «4»
3-4 балла –«3»
2 и менее баллов - «2»
У2. Умение определять принадлежность веществ к разным классам органических и неорганических соединений; пространственное строение молекул Составление формул соединений на основании их названий С6. Самостоятельная работа № 6.
Текст задания.
Вариант1.
1. Составьте уравнения реакций:
    а) горения гексана;
    б) бромирования метана;
    в) дегидрирования этана.
2. Осуществите цепочку превращений:
Al4C3 → CH4 → CH3Cl  → С2Н6  → СО2
Вариант 2.
1. Составьте уравнения реакций:
    а) дегидрирования пентана;
    б) горения этана;
    в) бромирования пропана.
2. Осуществите цепочку превращений:
Этан →  бромэтан→  бутан → хлорбутан → октан
Время на выполнение: 20 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
У3. Умение характеризовать общие химические свойства основных классов органических соединений, строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений. Составление уравнений реакций к цепочкам превращений 7 баллов
За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.
За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов
7 баллов –«5»
5-6 баллов – «4»
3-4 балла –«3»
2 и менее баллов - «2»
З3.Знание классификации и номенклатуры неорганических и органических соединений Определение класса соединений З4. Знание важнейших веществ и материалов, их строения, химических и физических свойств, методов получения и областей применения Составление уравнений реакций к цепочкам превращений П2. Практическая работа №2.
«Получение метана и изучение его свойств:горение, отношение к бромной воде и перманганату калия»
Цель работы:Научиться получать метан.Проверить его физические и химические свойства.
Оборудование и реактивы:прибор для получения метана с газоотводной трубкой, фарфоровая ступка с пестиком, кристаллизатор, шпатель, спиртовка, пробирки, безводный ацетат натрия, натронная известь, раствор KMnO4, бромная вода.
ОПЫТ 1. Получение метана.
А
Б
Рис. 4
Соберите прибор, как показано на рисунке. В фарфоровую ступку насыпьте один шпатель безводного ацетата натрия и примерно в три раза большее количество натронной извести. Смесь перемешайте и измельчите до однородного состояния. Затем всыпьте ее в пробирку А, закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и укрепите в зажиме штатива.
Кристаллизатор наполните на 1/3 водой, в него опустите наполненную до краев водой пробирку Б для сбора метана (в пробирке не должно быть пузырьков воздуха). Опустите конец газоотводной трубки в кристаллизатор с водой так, чтобы он почти касался дна.
Испытайте прибор на герметичность: зажмите в руке пробирку А и проследите, будет ли из газоотводной трубки выходить пузырек воздуха. В противном случае проверьте, плотно ли входит трубка в пробирку и плотно ли пробка закрывает отверстие пробирки. Затем приступайте к получению метана.
Для этого сначала хорошо прогрейте всю пробирку А, а затем продолжите нагревать ее, начиная от дна, постепенно перемещая по мере разложения смеси язычок пламени спиртовки к ее отверстию. В начале нагревания из пробирки А будет выделяться воздух, а затем начнется разложение смеси, сопровождающееся равномерным и достаточно быстрым выделением пузырьков метана из отверстия газоотводной трубки.
Для того, чтобы собрать метан в пробирку Б, подведите конец газоотводной трубки к ее отверстию и дождитесь полного вытеснения воды из пробирки Б. После этого уберите конец газоотводной трубки из кристаллизатора и погасите спиртовку. Пробирку Б оставьте перевернутой вверх дном в кристаллизаторе или сразу же приступите к выполнению опыта № 2.
Задания: 1. Зарисуйте прибор для получения метана, указав содержимое пробирок
2. Запишите уравнение реакции получения метана, укажите условия ее протекания.
3. Запишите наблюдения происходивших изменений в пробирках.
ОПЫТ 2. Горение метана.
Закройте пробирку с собранным метаном под водой пальцем, выньте из кристаллизатора. Перевернув ее отверстием кверху, уберите палец и одновременно поднесите к отверстию горящую спичку. Каким пламенем горит метан?
Задания:1. Запишите уравнение реакции горения метана.
2. Укажите наблюдения.
3. Ответьте на вопрос: при каких объемных соотношениях смесь метана с кислородом и воздухом взрывоопасна?
ОПЫТ 3. Пропускание метана через раствор перманганата калия и бромную воду.
Налейте в одну пробирку на 1/3 ее объема раствор KMnO4, а в другую – столько же бромной воды. Снимите с прибора изогнутый конец газоотводной трубки и опустите ее в раствор одного из веществ. Вновь зажгите спиртовку, сильно нагрейте смесь в пробирке А. Пропустите выделяющиеся пузырьки метана через раствор KMnO4, а затем – через бромную воду. Происходят ли изменения в растворах?
Задание: Напишите уравнения реакций, имевших место в данном опыте, запишите наблюдения и объясните их.
Заполните таблицу:
Исходные вещества Признаки и условия течения реакции Уравнение реакции Выводы
Сделайте вывод.
Время на выполнение: 40 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата
У5. Умение выполнять химический эксперимент Выполнение химического эксперимента по получению и распознаванию органических соединений
У3. Умение характеризовать строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства соединений
У6. Умение проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников Поиск ответов на вопросы, формулировка выводов
З6. Знать безопасное обращение с веществами и лабораторным оборудованием Соблюдение правил техники безопасности при выполнении эксперимента
Оценка «5» ставится, если учащийся правильно выполнил все эксперименты, соблюдая правила техники безопасности, правильно заполнил таблицу в тетради, составил уравнения всех химических реакций, самостоятельно сделал выводы.
Оценка «4» ставится, если учащийся допустил 1 - 2 ошибки при выполнении практической части (или не всегда соблюдал правила техники безопасности), есть недочеты при заполнении таблицы или при составлении уравнений химических реакций, при формулировке выводов.
Оценка «3» ставится, если учащийся допустил 3-4 ошибки при выполнении практической части, при заполнении таблицы, при написании уравнений химических реакций, при формулировке выводов.
Оценка «2» ставится, если учащийся неправильно выполнил большинство опытов в практической части, допустил многочисленные ошибки при заполнении таблицы, при составлении уравнений химических реакций, при формулировке выводов.
ВСР3. Внеаудиторная самостоятельная работа № 3.
Тема ОУДп.09.04. «Этиленовые и диеновые углеводороды»
С7. Самостоятельная работа № 7.
Текст задания.
Вариант1.
1. Назовите по систематической номенклатуре следующие вещества:
СН3
/
а) СН3 – С – СН = СН2; б) СН2= СН – СН – СН = СН – СН3; в) СН2= СН – СН=СН2
/ /
СН3 СН32. Напишите структурные формулы следующих веществ:
а) 2- метилбутен -2; б) 2,4 –диметилпентадиен -1,3;
Вариант 2.
1. Назовите по систематической номенклатуре следующие вещества:
а) СН2 = С – СН – СН2 - СН3; б) СН3– С = СН - СН3; в) СН2 = СН = СН –СН3
/ / /
СН3 СН3СН3
2. Напишите структурные формулы следующих веществ:
а) Пентадиен – 1,4; б) 2-метилбутен-1;
Время на выполнение: 15 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
У1. Умение называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре. Приведение названий по систематической номенклатуре по формулам соединений 5 баллов
За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.
За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов
5баллов – «5»
4 балла –«4»
2- 3 балла – «3»
1 балл и менее – «2»
У2. Умение определять принадлежность веществ к разным классам органических и неорганических соединений; пространственное строение молекул Составление формул соединений на основании их названий С8. Самостоятельная работа № 8.
Текст задания.
Вариант1.
1. Составьте уравнения реакций:
    а) горения пентена;
    б) хлорирования бутадиена -1,3(1,2 присоединение);
    в) гидрирования бутена-2.
2. Осуществите цепочку превращений:
бутан → бутен-1 → 2- хлорбутан  → бутен -2
Вариант 2.
1. Составьте уравнения реакций:
    а) хлорирования бутадиена -1,3 (1,4-присоединение);
    б) горения гексена-1;
    в) гидрогалогенирования пропена.
2. Осуществите цепочку превращений:
Этен → бромэтан  → бутан → бутадиен -1,3 
Время на выполнение: 20 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
У3. Умение характеризовать общие химические свойства основных классов органических соединений, строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений. Составление уравнений реакций к цепочкам превращений 6 баллов
За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.
За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов
6 баллов –«5»
5 баллов – «4»
3-4 балла –«3»
2 и менее баллов - «2»
З3.Знание классификации и номенклатуры неорганических и органических соединений Определение класса соединений З4. Знание важнейших веществ и материалов, их строения, химических и физических свойств, методов получения и областей применения Составление уравнений реакций к цепочкам превращений П3. Практическая работа № 3
«Получение этилена дегидратацией этилового спирта. Взаимодействие этилена с бромной водой, раствором перманганата калия. Сравнение пламени этилена с пламенем предельных углеводородов (метана, пропан-бутановой кислоты)»
Текст задания.
Цели: Практическим методом получить газообразный этилен, доказать его наличие и исследовать его свойства, приобрести навыки безопасной работы в кабинете химии
Реактивы: этиловый спирт, серная кислота (концентрированная), песок или пемза, бромная вода, перманганат калия.
Оборудование: штатив, пробирки, пробка с газоотводной трубкой, сухое горючее.
Соберите прибор, как показано на рисунке.

В одну пробирку налейте 2-3 мл этилового спирта и осторожно добавьте 6-9 мл серной кислоты (конц.). Затем всыпьте немного предварительно прокаленного песка, чтобы избежать толчков жидкости при кипении. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, закрепите ее в штативе и осторожно нагрейте.
В другую пробирку налейте 2-3 мл бромной воды. Опустите газоотводную трубку до дна пробирки с бромной водой и пропустите через нее газ, который будет выделяться.
В третью пробирку налейте 2-3 мл разбавленного перманганата калия, подкисленного серной кислотой, и пропустите через него газ.
Подожгите выделяющийся газ.
При выполнении работы полученные результаты запишите в таблицу:
Исходные вещества Признаки и условия течения реакции Уравнение реакции Выводы
Задания для самостоятельных выводов:
Какой газ выделяется при нагревании этилового спирта с серной кислотой?
Что происходит при пропускании газа через бромную воду и раствор перманганата калия?
Почему этилен горит более светящимся пламенем, чем метан? Напишите уравнение реакции.
Чем отличаются свойства этилена от свойств предельных углеводородов?
Время на выполнение: 40 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата
У5. Умение выполнять химический эксперимент Выполнение химического эксперимента по получению и распознаванию органических соединений
У3. Умение характеризовать строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства соединений
У6. Умение проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников Поиск ответов на вопросы, формулировка выводов
З6. Знать правила безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием Соблюдение правил техники безопасности при выполнении эксперимента
Оценка «5» ставится, если учащийся правильно выполнил все эксперименты, соблюдая правила техники безопасности, правильно заполнил таблицу в тетради, составил уравнения всех химических реакций, самостоятельно сделал выводы.
Оценка «4» ставится, если учащийся допустил 1 - 2 ошибки при выполнении практической части (или не всегда соблюдал правила техники безопасности), есть недочеты при заполнении таблицы или при составлении уравнений химических реакций, при формулировке выводов.
Оценка «3» ставится, если учащийся допустил 3-4 ошибки при выполнении практической части, при заполнении таблицы, при написании уравнений химических реакций, при формулировке выводов.
Оценка «2» ставится, если учащийся неправильно выполнил большинство опытов в практической части, допустил многочисленные ошибки при заполнении таблицы, при составлении уравнений химических реакций, при формулировке выводов.
ВСР4. Внеаудиторная самостоятельная работа № 4.
Тема ОУДп.09.05. «Ацетиленовые углеводороды»
С9. Самостоятельная работа № 9.
Текст задания.
Вариант1.
1. Назовите по систематической номенклатуре следующие вещества:
а) СН3 – С ≡ С – СН –СН3б) СН3 – СН2 – СН2 – С ≡ С – СН- СН2 – СН3
//
СН3 СН32. Напишите структурные формулы следующих веществ:
а) 3,3 – дифторпентин, б) 2-метил-5-пропилоктин-3, в) 4,5- диметилгексин-2
Вариант 2.
1. Назовите по систематической номенклатуре следующие вещества:
а) СН3 – С ≡ С –СН - СН –СН3б) СН3 – СН2 – СН2 – С ≡ С – СН- СН2 – СН3
/ / /
СН3 СН3 С2Н5
2. Напишите структурные формулы следующих веществ:
а) 3,4-дихлоргексин-2, б) 2-метил-4 –этилгептин-1; в) 3,3 – диэтилоктин -4
Время на выполнение: 15 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
У1. Умение называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре. Приведение названий по систематической номенклатуре по формулам соединений 5 баллов
За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.
За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов
5баллов – «5»
4 балла –«4»
2- 3 балла – «3»
1 балл и менее – «2»
У2. Умение определять принадлежность веществ к разным классам органических и неорганических соединений; пространственное строение молекул Составление формул соединений на основании их названий С10. Самостоятельная работа № 10.
Текст задания.
Вариант1.
1. Составьте уравнения реакций:
    а) гидрогалогенирования пропина;
    б) димеризации этина;
    в) бромирования пропина.
2. Осуществите цепочку превращений:
карбонат кальция → карбид кальция  → ацетилен  → этаналь
Вариант 2.
1. Составьте уравнения реакций:
    а) горения пентина;
    б) тримеризации этина;
    в) гидрирования пропина.
2. Осуществите цепочку превращений:
1-хлорпропан → пропен   → пропин →  2-хлорпропан
Время на выполнение: 20 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
У3. Умение характеризовать общие химические свойства основных классов органических соединений, строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений. Составление уравнений реакций к цепочкам превращений 6 баллов
За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.
За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов
6 баллов –«5»
5 баллов – «4»
3-4 балла –«3»
2 и менее баллов - «2»
З3.Знание классификации и номенклатуры неорганических и органических соединений Определение класса соединений З4. Знание важнейших веществ и материалов, их строения, химических и физических свойств, методов получения и областей применения Составление уравнений реакций к цепочкам превращений ВСР5. Внеаудиторная самостоятельная работа № 5.
Тема ОУДп.09.06. «Ароматические углеводороды»
С11. Самостоятельная работа № 11.
Текст задания.
Вариант1.
1. Составьте структурные формулы углеводородов состава С8Н10 и укажите их названия.
2. Какие углеводороды образуются при каталитическом дегидрировании н-гептана?
3. Закончите уравнения реакций:
FeCl3
а) С6Н5СН3 + Сl2 → ……
AlCl3
б) С6Н6 + С2Н5Сl → ……..
Вариант 2.
1. Составьте структурные формулы углеводородов состава С9 Н12 и укажите их названия.
2. Какие углеводороды образуются при каталитическом дегидрировании н-октана?
3. Закончите уравнения реакций:
свет
а) С6Н5СН3 + Сl2 → ……
AlCl3
б) С6Н6 + С3Н7Сl → ……..
Время на выполнение: 20 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
У1. Умение называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре. Приведение названий по систематической номенклатуре по формулам соединений 6 баллов
За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.
За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов
6 баллов –«5»
5 баллов – «4»
3-4 балла –«3»
2 и менее баллов - «2»
У2. Умение определять принадлежность веществ к разным классам органических и неорганических соединений; пространственное строение молекул Составление формул соединений на основании их названий У3. Умение характеризовать общие химические свойства основных классов органических соединений, строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений. Составление уравнений реакций к цепочкам превращений З3.Знание классификации и номенклатуры неорганических и органических соединений Определение класса соединений З4. Знание важнейших веществ и материалов, их строения, химических и физических свойств, методов получения и областей применения Составление уравнений реакций к цепочкам превращений ВСР6. Внеаудиторная самостоятельная работа № 6.
Тема ОУДп.09.07. «Природные источники углеводородов»
С12. Самостоятельная работа № 12.
Текст задания.
Задание 1. Используя слайды презентации, заполните пропуски:
____ – смесь ________________: алканов, ____________, ________________,
________________________________, _____________.
Нефть содержит примеси: __________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________.
Задание 2. Изучите физические свойства нефти и заполните таблицу:
Название вещества Агрегатное состояние вещества Цвет Запах Растворимость в воде
Нефть Задание 3. Рассмотрите коллекцию и изучите схему № 1. Заполните таблицу:
Название фракции Углеродный состав Температура, 0С Применение
бензин лигроин керосин газойль мазут Более С20
Свыше 400 Топливо для электростанций, кораблей, сырье для производства соляровых масел, вазелина, парафина, гудрона
Задание 4.
Запишите уравнения крекинга октана, используя шаростержневую модель:
1. CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3+
октанбутанбутен
2. CH3 – CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3
октан 2,2,4- триметилпентан
Задание 5.
Составьте синквейн по данной теме:
1. Нефть
2. ________________________________________________________________
3. ________________________________________________________________
4. ________________________________________________________________
5. ________________________________________________________________
Время на выполнение: 25 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
З4. Знание важнейших веществ и материалов, их строения, химических и физических свойств, методов получения и областей применения Составление уравнений реакций 10баллов
За правильное выполнение задания выставляется 2 балла.
За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов
9-10 баллов –«5»
7-8 баллов- «4»
5-6 баллов –«3»
4 и менее балла –«2»
У6. Умение проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников Поиск ответов на вопросы, формулировка выводов У9.Умение использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни Наблюдение, применение З6. Знать правила безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием Соблюдение правил техники безопасности при выполнении эксперимента С13. Самостоятельная работа № 13.
Текст задания.
Генетическая связь между различными классами углеводородов.
Укажите, к какому классу углеводородов относятся следующие соединения. Дайте названия веществ.
1 вариант 2 вариант
1.CH ≡ С-СH3
2. СH3-CH=CH-СH3
3. СH3-СH3
4.
5. CH3-CH=CH-CH=CH2
6. CH2 -CH2
//
CH2 -CH2
2 вариант
CH3-CH2-CH2-CH3
CH2=CH-CH3
Н2С=СН – CH = CH2
CH≡C-CH2-CH2-CH3
Осуществите цепочку превращений:
1 вариант:
Циклопропан → 1-бромпропан →гексан → бензол → циклогексан
2 вариант:
Бутан → бутадиен-1,3 →бутен-2 → бутин -2 →2.3 –дибромбутен-2
Время на выполнение: 25 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
У1. Умение называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре. Приведение названий по систематической номенклатуре по формулам соединений 10баллов
За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.
За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов
9-10 баллов –«5»
7-8 баллов- «4»
5-6 баллов –«3»
4 и менее балла –«2»
У2. Умение определять принадлежность веществ к разным классам органических и неорганических соединений Определение класса соединений
Составление формул соединений на основании их названий
У3. Умение характеризовать общие химические свойства основных классов органических соединений, строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений. Составление уравнений реакций к цепочкам превращений З3.Знание классификации и номенклатуры неорганических и органических соединений Определение класса соединений З4. Знание важнейших веществ и материалов, их строения, химических и физических свойств, методов получения и областей применения Составление уравнений реакций к цепочкам превращений ВСР7. Внеаудиторная самостоятельная работа № 7.
Тема ОУДп.09.08. «Гидроксильные соединения»
С14. Самостоятельная работа № 14.
Текст задания
1 вариант 2 вариант
Напишите структурные формулы следующих спиртов:
Этиленгликоль
3-метилгексанол-1
2,2- диметил-3этилпентанол -1
Составьте 3 структурные формулысоединения С6Н13ОН Напишите структурные формулы следующих спиртов:
2 – метил-пропанол-2
Глицерин
2-метил-5-этилоктанол-3
Составьте 3 структурные формулысоединенияС7Н15ОН
Дайте названия следующим соединениям:
СН3- СН-СН2 -СН – СН2-СН2 – ОН
/ /
СН3СН3
СН2 – СН – СН – СН2 – СН3
/ /
ОН ОНДайте названия следующим соединениям:
СН3- СН-СН2 –СН2 - СН – СН2 - СН – СН3
/ / /
СН3СН3ОН
СН2 – СН – СН – СН – СН2 – СН3
/ / /
ОН ОНОН
Время на выполнение: 20 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
У1. Умение называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре. Приведение названий по систематической номенклатуре по формулам соединений 9 баллов
За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.
За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов
9 баллов – «5»
7-8 баллов – «4»
4-6 баллов – «3»
3 и менее баллов – «2»
У2. Умение определять принадлежность веществ к разным классам органических и неорганических соединений Составление формул соединений на основании их названий П4. Практическая работа №4 «Изучение растворимости спиртов в воде. Получение диэтилового эфира.Окисление этилового спирта хромовой известью. Получение глицерата меди»
Цели: Практическим методом изучить растворимость спиртов в воде, окислить этиловый спирт хромовой известью, получить диэтиловый эфир, получить глицерат меди(II), приобрести навыки безопасной работы в кабинете химии
Реактивы: этиловый спирт, изоамиловый спирт, вода, 5% раствор дихромата калия, 20% раствор серной кислоты, растовр хлорида натрия, раствор сульфата меди (II), раствор гидроксида натрия, глицерин.
Оборудование:пробирки, штатив, пробка с газоотводной трубкой, химический сиакан, сухое горючее.
1. Растворимость спиртов в воде
В отдельные пробирки прилейте по 1—2 мл этилового и изоамилового (изопентилового) спиртов. Добавьте к ним по 2—3 мл воды и взболтайте. Отметьте, что этиловый спирт полностью растворился в воде, а изоамиловый спирт отделяется при отстаивании в виде маслянистого слоя над водой.
2. Окисление этилового спирта хромовой смесью
В пробирке смешайте 2 мл 5% -ного раствора дихромата калия, 1 мл 20%-ного раствора серной кислоты и 0,5 мл этилового спирта. Отметьте цвет раствора. Осторожно нагрейте смесь на пламени горелки до начала изменения цвета. При этом ощущается характерный запах уксусного альдегида, образующегося в результате реакции.3. Получение диэтилового эфира
В 1 пробирку  налейте 2 мл смеси этилового спирта и серной кислот и для равномерного кипения жидкости добавьте немного тертого кирпича. Пробирку 1  с помощью пробки с газоотводной трубкой присоедините к пробирке 2. В пробирку 2  налейте 23 мл насыщенного раствора хлорида натрия. Пробирку 2  поместите в химический стакан с холодной водой и кусочками льда. Отверстие пробирки закройте ватным тампоном.Реакционную смесь нагревайте в пробирке на слабом пламени спиртовки. При этом можно заметить, что в пробирке 2 образуется тонкий слой эфира на поверхности раствора. Закончив нагревание, выньте ватный тампон. Ощущается ли запах эфира?
4.Получение глицерата меди
В пробирку налейте около 1 мл 10% -ного раствора сульфата меди(II) и добавьте немного 10% -ного раствора гидроксида натрия до образования голубого осадка гидроксида меди(II).
К полученному осадку добавьте по каплям глицерин. Взболтайте смесь. Отметьте превращение голубого осадка в раствор темно-синего цвета.
5. При выполнении работы полученные результаты запишите в таблицу:
Исходные вещества Признаки и условия течения реакции Уравнение реакции Выводы
6. Задания для самостоятельных выводов:
1.    В чем причина различного «поведения» спиртов в воде?2. Почему цвет раствора меняется с оранжевого до синевато-зеленого? Напишите уравнение реакции окисления этилового спирта.
3. Какова роль серной кислоты в реакции этерификации?
4. Какая реакция лежит в основе получения гидроксида меди(II)? Напишите уравнение этой реакции.Время на выполнение: 40 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата
У5. Умение выполнять химический эксперимент Выполнение химического эксперимента по получению и распознаванию органических соединений
У3. Умение характеризовать строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства соединений
У6. Умение проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников Поиск ответов на вопросы, формулировка выводов
З6. Знать правила безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием Соблюдение правил техники безопасности при выполнении эксперимента
Оценка «5» ставится, если учащийся правильно выполнил все эксперименты, соблюдая правила техники безопасности, правильно заполнил таблицу в тетради, составил уравнения всех химических реакций, самостоятельно сделал выводы.
Оценка «4» ставится, если учащийся допустил 1 - 2 ошибки при выполнении практической части (или не всегда соблюдал правила техники безопасности), есть недочеты при заполнении таблицы или при составлении уравнений химических реакций, при формулировке выводов.
Оценка «3» ставится, если учащийся допустил 3-4 ошибки при выполнении практической части, при заполнении таблицы, при написании уравнений химических реакций, при формулировке выводов.
Оценка «2» ставится, если учащийся неправильно выполнил большинство опытов в практической части, допустил многочисленные ошибки при заполнении таблицы, при составлении уравнений химических реакций, при формулировке выводов.
ВСР8. Внеаудиторная самостоятельная работа № 8.
Тема ОУДп.09.09. «Альдегиды и кетоны»
С15. Самостоятельная работа № 15.
Текст задания.
Приведение названий альдегидов и кетонов по систематической номенклатуре по формулам соединений, составление формул соединений на основании их названий.
1 вариант 2 вариант
Дайте названия следующим соединениям:
СН3СОН
СН3 – СН – СН2 – СОН
/
СН3
СН3 – С – СН3
//
О Дайте названия следующим соединениям:
С3Н7СОН
СН3
/
СН3 – С – СН2 – СОН
/
СН3
СН3 – СН2 – С – СН2 – СН3
//
О
Составьте формулы следующих соединений:
2,3-диметилбутаналь
Гексаналь
2-хлорпропаналь Составьте формулы следующих соединений:
4- метилпентаналь
Диметилпропаналь
2-бромбутаналь
Время на выполнение: 15 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
У1. Умение называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре. Приведение названий по систематической номенклатуре по формулам соединений 6 баллов
За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.
За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов
6 баллов –«5»
5 баллов – «4»
3-4 балла –«3»
2 и менее баллов - «2»
У2. Умение определять принадлежность веществ к разным классам органических соединений Составление формул соединений на основании их названий П5. Практическая работа №5 «Изучение восстановительных свойств альдегидов: реакция «серебряного зеркала», восстановление гидроксида меди (II). Взаимодействие формальдегида с гидросульфитом натрия»
Цели: Практическим методом изучить восстановительные свойства альдегидов с помощью реакций «серебряного зеркала» и взаимодействием с гидроксидом меди (II), приобрести навыки безопасной работы в кабинете химии
Реактивы: формалин (40% водный раствор формальдегида, стабилизированный добавкой 6-10 % метилового спирта), аммиачный раствор оксида серебра (в равных долях 1% раствор нитрата серебра и 10% раствор гидроксида натрия, 10% раствор аммиака), гидроксид натрия, сульфат натрия, ацетон, уксусный альдегид, 10 % спиртовый раствор гидросульфита натрия, 2 н. раствор соляной кислоты..
Оборудование: пробирки, сухое горючее, держатель.
В пробирку, содержащую 1 мл формалина (водный раствор формальдегида), прибавьте несколько капель аммиачного раствора оксида серебра. Пробирку слегка нагрейте на пламени.
Что наблюдаете?
Почему раствор поверхность стекла становится зеркальной?
Напишите уравнение реакции. Является ли данная реакция качественной на альдегидную группу?
В пробирку налейте 2-3 мл сульфата меди (11) и 1-2 мл гидроксида натрия. Свежеосажденный раствор гидроксида меди (11) добавьте в пробирку с раствором формалина. Пробирку нагревайте до изменения окраски раствора.
Что наблюдаете?
Напишите уравнения реакций. Является ли данная реакция качественной на альдегидную группу?
В две пробирки налейте по 10 капель спиртового раствора гидросульфита натрия NaHSO3. Затем в одну пробирку добавьте 4 капли ацетона, а в другую – 4 капли уксусного альдегида. Пробирки закройте пробками и хорошо встряхните. Наблюдается образование кристаллов гидросульфитных соединений ацетона и уксусного альдегида. Добавьте в обе пробирки к осадку по 2 капли раствора соляной кислоты – осадок гидросульфитного соединения ацетона и уксусного альдегида растворяется
В ходе работы заполните таблицу:
Исходные вещества Признаки и условия течения реакции Уравнение реакции Выводы
Время на выполнение: 40 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата
У5. Умение выполнять химический эксперимент Выполнение химического эксперимента по получению и распознаванию органических соединений
У3. Умение характеризовать строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства соединений
У6. Умение проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников Поиск ответов на вопросы, формулировка выводов
З6. Знать правила безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием Соблюдение правил техники безопасности при выполнении эксперимента
Оценка «5» ставится, если учащийся правильно выполнил все эксперименты, соблюдая правила техники безопасности, правильно заполнил таблицу в тетради, составил уравнения всех химических реакций, самостоятельно сделал выводы.
Оценка «4» ставится, если учащийся допустил 1 - 2 ошибки при выполнении практической части (или не всегда соблюдал правила техники безопасности), есть недочеты при заполнении таблицы или при составлении уравнений химических реакций, при формулировке выводов.
Оценка «3» ставится, если учащийся допустил 3-4 ошибки при выполнении практической части, при заполнении таблицы, при написании уравнений химических реакций, при формулировке выводов.
Оценка «2» ставится, если учащийся неправильно выполнил большинство опытов в практической части, допустил многочисленные ошибки при заполнении таблицы, при составлении уравнений химических реакций, при формулировке выводов.
ВСР9. Внеаудиторная самостоятельная работа № 9.
Тема ОУДп.09.10. «Карбоновые кислоты и их производные»
С16. Самостоятельная работа № 16.
Текст задания.
1 вариант 2 вариант
Дайте названия следующим соединениям:
СН3СООН
СН3 – СН – СООН
/
СН3
СН3 – С Н – СН - СН2-СООН
/ /
СН3СН3
СООН – С6Н4 - СООН Дайте названия следующим соединениям:
С 2Н5СООН
СН3
/
СН3 – С – СН2 – СООН
/
СН3
СН3 – СН2 – С – СН2 – СООН
/
СН3
СООН – С2Н4 - СООН
Составьте формулы следующих соединений:
2,3-диметилоктановая кислота
3-метилбутановая кислота
Пропеновая кислота Составьте формулы следующих соединений:
4,4 –диметилоктановая кислота
2-хлорпропановая кислота
Бензойная кислота
Время на выполнение: 15 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
У1. Умение называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре. Приведение названий по систематической номенклатуре по формулам соединений 7 баллов
За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.
За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов
7 баллов – «5»
5-6 баллов – «4»
3-4 балла – «3»
2 балла и менее –«2»
У2. Умение определять принадлежность веществ к разным классам органических соединений Составление формул соединений на основании их названий С17. Самостоятельная работа № 17
Текст задания.
Составление генетических цепочек превращений между углеводородами, спиртами, альдегидами, карбоновыми кислотами и сложными эфирами.
Составьте уравнения реакций к генетической цепочке превращений:
Алкан → галогенпроизводноеалкана → спирт → альдегид → одноосновная карбоновая кислота → сложный эфир
1 вариант: алкан – С3Н8
2 вариант: алкан - С4Н9
Дайте названия веществам по международной номенклатуре.
Время на выполнение: 20 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
У1. Умение называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре. Приведение названий по международной номенклатуре по формулам соединений 10баллов
За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.
За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов
У2. Умение определять принадлежность веществ к разным классам органических и неорганических соединений, пространственное строение молекул Определение класса соединений
Составление формул соединений на основании их названий
У3. Умение характеризовать общие химические свойства основных классов органических соединений, строение и химические свойства изученных органических соединений. Составление уравнений реакций к цепочкам превращений З3.Знание классификации и номенклатуры неорганических и органических соединений Нахождение, анализ, выполнение, формулирование, определение З4. Знание важнейших веществ и материалов, их строения, химических и физических свойств, методов получения и областей применения Нахождение, анализ, выполнение, формулирование, определение С18. Самостоятельная работа № 18.
Текст задания.
Задание №1. Заполните таблицу: оливковое масло, селедочный жир, свиное сало, сливочное масло, кокосовое масло, подсолнечное масло, какао-порошок, тресковый жир.
жиры
растительные жиры животные жиры
жидкие твердые жидкие твердые
Задание № 2. Допишите уравнение реакции этерификации:
О О // //
СН2 - ОН НО - С - С17Н35СН2 - О - С - ______
/О / О
// //
СН - ОН + НО - С - С17Н35 → СН - О - С - ______+ 3_______
/О /О
// //
СН2 - ОН НО - С - С17Н35 СН2 - О - С - ______
Задание № 3. Допишите уравнение реакции гидролиза:
О
//
СН2 - О - С - С17Н35СН2 - _____
/ О /
//
СН - О - С - С17Н35 + 3 Н2О → СН - _____ + 3 ________СООН
О
/// /
СН2 - О - С - С17Н35 СН2 - _____
Задание № 4. Допишите уравнение реакции омыления жиров
О
//
СН2 - О - С - С15Н31СН2 - ____
/О /
//
СН - О - С - С15Н31 + 3 КОН → СН - _____+ 3 ______________
О
////
СН2 - О - С - С15Н31 СН2 - _____
Время на выполнение: 25 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
З4. Знание важнейших веществ и материалов, их строения, химических и физических свойств, методов получения и областей применения Составление уравнений реакций 10баллов
За правильное выполнение задания выставляется 2 балла.
За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов
9-10 баллов –«5»
7-8 баллов- «4»
5-6 баллов –«3»
4 и менее балла –«2»
У6. Умение проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников Поиск ответов на вопросы, формулировка выводов У9.Умение использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни Наблюдение, применение П6. Практическая работа № 6. «Растворимость различных карбоновых кислот в воде. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами. Получение изоамилового эфира уксусной кислоты»
Цели: практическим методом изучить растворимость различных карбоновых кислот в воде, взаимодействие уксусной кислоты с металлами, получить изоамиловый эфир уксусной кислоты, сравнить степени ненасыщенности твердого и жидкого жиров.
Реактивы: вода, уксусная кислота, бензойная кислота, гранулы цинка, изоамиловый спирт, концентрированная серная кислота,
Оборудование: пробирки, химические стаканы, пробирка с газоотводной трубкой, водяная баня,
1. Растворимость различных карбоновых кислот в воде.
В одну пробирку прилейте 1-2 мл воды и добавьте 2-3 капли уксусной кислоты, взболтайте содержимое. В другую кислоту также прилейте 1-2 мл воды и добавьте 0,1-0,2 г бензойной кислоты, взболтайте содержимое. Отметьте различие в поведении уксусной и бензойной кислот.
В чем причина различной растворимости органических кислот в воде?
2. Взаимодействие раствора уксусной кислоты с металлами.
В пробирку прилейте 1-2 мл уксусной кислоты и добавьте 1-2 гранулы цинка. Если не наблюдается никаких изменений, пробирку слегка нагрейте на пламени.
Что наблюдается при нагревании?
Какой газ выделяется? Напишите уравнения реакции.
Какие металлы будут реагировать с уксусной кислотой, а какие нет?
3. Получение изоамилового эфира уксусной кислоты.
В пробирку налейте 2 мл изоамилового спирта, 2 мл уксусной кислоты и 0,5 мл концентрированной серной кислоты. Закройте пробирку газоотводной трубкой и нагрейте на водяной бане в течение нескольких минут. После охлаждения добавьте в пробирку несколько миллилитров воды. При этом выделяется слой изоамилового эфира уксусной кислоты с характерным запахом грушевой эссенции.
Как называется реакция взаимодействия кислот со спиртами?
4. В ходе работы заполните таблицу:
Исходные вещества Признаки и условия течения реакции Уравнение реакции Выводы
Время на выполнение: 40 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата
У5. Умение выполнять химический эксперимент Выполнение химического эксперимента по получению и распознаванию органических соединений
У3. Умение характеризовать общие химические свойства основных классов органических соединений, строение и химические свойства изученных органических соединений. Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства соединений
У6. Умение проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников Поиск ответов на вопросы, формулировка выводов
З6. Знать правила безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием Соблюдение правил техники безопасности при выполнении эксперимента
Оценка «5» ставится, если учащийся правильно выполнил все эксперименты, соблюдая правила техники безопасности, правильно заполнил таблицу в тетради, составил уравнения всех химических реакций, самостоятельно сделал выводы.
Оценка «4» ставится, если учащийся допустил 1 - 2 ошибки при выполнении практической части (или не всегда соблюдал правила техники безопасности), есть недочеты при заполнении таблицы или при составлении уравнений химических реакций, при формулировке выводов.
Оценка «3» ставится, если учащийся допустил 3-4 ошибки при выполнении практической части, при заполнении таблицы, при написании уравнений химических реакций, при формулировке выводов.
Оценка «2» ставится, если учащийся неправильно выполнил большинство опытов в практической части, допустил многочисленные ошибки при заполнении таблицы, при составлении уравнений химических реакций, при формулировке выводов.
П7. Практическая работа № 7. «Сравнение степени ненасыщенности твердого и жидкого жиров. Омыление жира. Получение мыла и изучение его свойств: пенообразование, реакции ионного обмена, гидролиз, выделение свободных жирных кислот»
Цели: Изучить омыление жира, получение мыла и изучени еего свойств: пенообразование, реакции ионного обмена, гидролиз, выделение свободных жирных кислот, приобрести навыки безопасной работы в кабинете химии.
Реактивы: вода,подсолнечное масло, сливочное масло, перманганат калия, мыло, синтетическое моющее средство, гидроксид натрия, соль кальция, соляная кислота, серная кислота, фенолфталеин, раствор ацетата свинца, раствор сульфата меди.
Оборудование: пробирки, колбы, обратный холодильник, штатив,
1. Сравнение степени ненасыщенности твердого и жидкого жиров.
В пробирку прилить 2-3 капли подсолнечного масла и добавить 1-2 мл перманганата калия. В другую пробирку положить кусочек сливочного масла и прилить 1-2 мл перманаганата калия. Все перемешать стеклянной палочкой.
2. Омыление жира.
В колбу аккуратно поместите 3-4 г (приблизительно 1 см3) измельчённого жира и прилейте 10 мл 15%-ного спиртового раствора гидроксида натрия. Перемешайте смесь стеклянной палочкой, колбу со смесью закройте обратным холодильником, опустите в водяную баню, закрепив лапкой в штативе, и нагревайте 15-20 минут до кипения. Омыление ведите до тех пор, пока жидкость не станет однородной. Для определения конца омыления можно налить несколько капель полученной смеси в пробирку, добавить 5-6 мл воды и нагреть раствор. Если взятая смесь растворяется в воде без выделения капель жира, омыление можно считать законченным. Если в растворе есть капли жира, то смесь надо нагревать еще несколько минут. Полученную густую жидкость перелейте в стакан и добавьте при перемешивании насыщенный раствор поваренной соли. При этом должен выделиться слой мыла, всплывающий на поверхность. Дайте смеси отстояться, охладите её водой, полученное мыло извлеките на фильтровальную бумагу и просушите.
3. Изучение свойств мыла: пенообразование, реакции ионного обмена, гидролиз, выделение свободных жирных кислот.
3.1. Пенообразование.
В пробирки с растворами мыла и синтетического моющего средства добавьте по 2 мл жесткой воды (соль кальция). Что вы наблюдаете? Составьте уравнение взаимодействия хлорида кальция с мылом. Какой раствор не утрачивает моющего действия в жёсткой воде? Почему?
3.2. Реакции ионного обмена.
В две пробирки налейте по 2 мл водного раствора мыла, затем в одну из них добавьте раствор ацетата свинца (II), а в другую – раствор сульфата меди (II). Объясните изменения, происходящие в каждой пробирке.
3.3. Гидролиз.
В пробирку с раствором мыла добавьте 1 каплю фенолфталеина. Что произошло? Дайте объяснения наблюдаемым явлениям.
3.4. Выделение свободных жирных кислот.
Налейте в пробирку 2 мл водного раствора обыкновенного хозяйственного мыла. Прибавьте туда разбавленную соляную или серную кислоту до образования хлопьев. Какое вещество выпадает в виде хлопьевидного осадка? Проверьте, растворяется ли осадок в щелочи. Объясните это явление.
Время на выполнение: 40 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата
У5. Умение выполнять химический эксперимент Выполнение химического эксперимента по получению и распознаванию органических соединений
У3. Умение характеризовать общие химические свойства основных классов органических соединений, строение и химические свойства изученных органических соединений. Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства соединений
У6. Умение проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников Поиск ответов на вопросы, формулировка выводов
З6. Знать правила безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием Соблюдение правил техники безопасности при выполнении эксперимента
Оценка «5» ставится, если учащийся правильно выполнил все эксперименты, соблюдая правила техники безопасности, правильно заполнил таблицу в тетради, составил уравнения всех химических реакций, самостоятельно сделал выводы.
Оценка «4» ставится, если учащийся допустил 1 - 2 ошибки при выполнении практической части (или не всегда соблюдал правила техники безопасности), есть недочеты при заполнении таблицы или при составлении уравнений химических реакций, при формулировке выводов.
Оценка «3» ставится, если учащийся допустил 3-4 ошибки при выполнении практической части, при заполнении таблицы, при написании уравнений химических реакций, при формулировке выводов.
Оценка «2» ставится, если учащийся неправильно выполнил большинство опытов в практической части, допустил многочисленные ошибки при заполнении таблицы, при составлении уравнений химических реакций, при формулировке выводов.
ВСР10. Внеаудиторнаясамостоятельная работа №10
Тема ОУДб09.11. «Углеводы»
С19. Самостоятельная работа № 19.
Текст задания.
Используя учебник, заполните таблицу в тетради:
Признаки сравнения Крахмал Целлюлоза
Строение Нахождение в природе Способы получения Физические свойства Химические свойства Применение Время на выполнение: 25 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
З4. Знание важнейших веществ и материалов, их строения, химических и физических свойств, методов получения и областей применения Составление уравнений реакций 12баллов
За правильное выполнение задания выставляется 2 балла.
За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов
11-12 баллов –«5»
9-10 баллов- «4»
6-8 баллов –«3»
5 и менее балла –«2»
У6. Умение проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников Поиск ответов на вопросы, формулировка выводов У9.Умение использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни Наблюдение, применение П8. Практическая работа № 8. «Реакция «серебряного зеркала» глюкозы. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) при различных температурах. Действие аммиачного раствора оксида серебра на сахарозу. Обнаружение лактозы в молоке. Действие йода на крахмал»
Цели: практическим методом изучить качественные химические реакции на углеводы, приобрести навыки безопасной работы в кабинете химии.
Реактивы: раствор глюкозы, аммиачный раствор оксида серебра, раствор гидроксида натрия, раствор медного купороса, вода, раствор сахарозы, разбавленная серная кислота, индикаторная бумажка, крахмал, спиртовой раствор йода.
Оборудование: пробирки, сухое горючее, химический стакан, штатив, держатель.
1. Реакция «серебряного зеркала» глюкозы.
В пробирку с 2 мл раствора глюкозы налили 2 мл аммиачного раствора оксида
серебра. Пробирку нагрели на кипящей водяной бане.
Что наблюдали?
Наличием какой функциональной группы обусловлена реакция «серебряного зеркала»? Напишите уравнение реакции.
2. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) при различных температурах.
А) В пробирку прилейте 0,5 мл раствора глюкозы и 2 мл раствора гидроксида натрия. К полученной смеси добавьте 1 мл раствора медного купороса.
Что наблюдаете?
Почему образовавшийся в начале осадок гидроксида меди (II) растворяется с образованием прозрачного синего раствора? Наличием каких функциональных групп в глюкозе обусловлена эта реакция? Напишите уравнение реакции.
Б) К полученному раствору аккуратно добавьте 1 мл воды и нагрейте пробирку, укрепив ее наклонно так, чтобы нагревалась только верхняя часть раствора. Прекратите нагревание, как только начнется изменение цвета.
Что наблюдаете?
Почему при нагревании происходит изменение цвета реакционной смеси? Наличием какой функциональной группы обусловлена эта реакция? Напишите уравнение реакции.
3.Действие аммиачного раствора оксида серебра на сахарозу.
В пробирку, содержащую 1-2 мл раствора сахарозы в воде, прилейте 1-2 мл аммиачного раствора оксида серебра и нагрейте пробирку на водяной бане. Что наблюдается?
Почему сахароза не дает реакцию серебряного зеркала?
4. Обнаружение лактозы в молоке
В небольшой химический стакан (емкостью 25 мл.) наливают 5-7 мл. молока, разбавленного водой (1:1), и добавляют к нему несколько капель уксусной кислоты при перемешивании смеси стеклянной палочкой. В кислой среде белок свертывается и выпадает в виде хлопьев. Осадок отфильтровывают и отбрасывают, а фильтр нейтрализуют 10%-ным раствором гидроксида натрия до слабощелочной реакции по индикаторной бумажке. Раствор щелочи добавляют по каплям при перемешивании жидкости стеклянной палочкой. Отливают 2 мл. полученного щелочного раствора, добавляют к нему 2 мл. реактива Фелинга, смесь перемешивают и нагревают верхнюю часть раствора до начинающегося кипения.
5. Действие йода на крахмал
В стакан с 20 мл воды, нагретой до кипения, добавьте 2 г крахмала, хорошо размешайте до образования прозрачного коллойдного раствора - крахмального клейстера. Налейте в пробирку 2-3 мл охлажденного клейстера и добавьте несколько капель спиртового раствора йода. Отметьте изменение цвета. Нагрейте смесь в пробирке.
Что наблюдаете?
Является ли данная реакция качественной реакцией на крахмал?
В ходе работы заполните таблицу:
Исходные вещества Признаки и условия течения реакций Уравнение реакции Выводы
Время на выполнение: 40 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата
У5. Умение выполнять химический эксперимент Выполнение химического эксперимента по получению и распознаванию органических соединений
У3. Умение характеризовать общие химические свойства основных классов органических соединений, строение и химические свойства изученных органических соединений. Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства соединений
У6. Умение проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников Поиск ответов на вопросы, формулировка выводов
З6. Знать правила безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием Соблюдение правил техники безопасности при выполнении эксперимента
Оценка «5» ставится, если учащийся правильно выполнил все эксперименты, соблюдая правила техники безопасности, правильно заполнил таблицу в тетради, составил уравнения всех химических реакций, самостоятельно сделал выводы.
Оценка «4» ставится, если учащийся допустил 1 - 2 ошибки при выполнении практической части (или не всегда соблюдал правила техники безопасности), есть недочеты при заполнении таблицы или при составлении уравнений химических реакций, при формулировке выводов.
Оценка «3» ставится, если учащийся допустил 3-4 ошибки при выполнении практической части, при заполнении таблицы, при написании уравнений химических реакций, при формулировке выводов.
Оценка «2» ставится, если учащийся неправильно выполнил большинство опытов в практической части, допустил многочисленные ошибки при заполнении таблицы, при составлении уравнений химических реакций, при формулировке выводов.
ВСР11. Внеаудиторнаясамостоятельная работа №11
Тема ОУДп09.12.Амины. Аминокислоты. Белки»
С20. Самостоятельная работа № 20.
Текст задания.
Решение расчетных задач на определение практического выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Алгоритмы решения:
Определение выхода продукта в % от теоретически возможного. 
1. Запишите уравнение химической реакции и расставьте коэффициенты.
2. Под формулами веществ напишите количество вещества согласно коэффициентам.
3. Практически полученная масса известна.
4. Определите теоретическую массу.
5. Определите выход продукта реакции (%), отнеся практическую массу к теоретической и умножив на 100%.
η = mпракт. / mтеор.
φ = Vпракт./ Vтеор.
6. Запишите ответ.
Решите задачи:
1. При восстановлении 92,25 г нитробензола получили 66 г анилина по реакции Зинина. Каков выход (в %) продукта реакции от теоретически возможного?
2. Вычислите массу брома, необходимого для получения 792 г триброманилина. Массовая доля выхода продукта реакции от теоретически возможного составляет 80 %
Время на выполнение: 25 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
У6. Умение проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников Умение работать с таблицами и справочным материалом 10 баллов
За правильное решение каждой задачи выставляется 5 баллов.
За неправильное решение задачи выставляется 0 баллов
У8. Умение решать расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций Решение расчетных задач на нахождение молекулярной формулы вещества по его плотности и массовой доле элемента П9. Практическая работа № 9 «Образование солей анилина. Бромирование анилина. Образование солей глицина. Получение медной соли глицина. Денатурация белка. Цветные реакции белков»
Цель: практическим методом получить соли аналина, провести бромирование анилина, получить медную соль глицина, обнаружить белок в курином яйце, молоке, приобрести навыки безопасной работы в кабинете химии.
Реактивы: анилин, бромная вода, глицин, порошок оксида меди(II) , раствор гидроксида натрия, вода, мясной бульон, молоко, конц. азотная кислота, раствор гидроксида натрия, раствор сульфата меди (II).
Оборудование: пробирки, пипетка, сухое горючее, держатель, химический стакан.
1. Образование солей аналина.
В пробирку прилейте 0,5 мл анилина и 3 мл воды. Взболтайте. Что наблюдается? В пробирку добавьте соляную кислоту до полного растворения аналина в воде. К раствору добавьте 1-2 мл раствора щелочи Что наблюдаете?
2. Бромирование анилина
В пробирку налейте 0,5 мл анилина и 05, мл воды. Прибавьте по каплям бромной воды до появления осадка.
3.Получение медной соли глицина
В пробирку, содержащую 2 мл раствора глицина, добавьте 1 г порошка оксида меди (II) и нагрейте до киспения.
4. Денатурация белка.
В пробирку налили 5 мл мясного бульона и нагрели на пламени до кипения.
Что наблюдали?
Что произошло с раствором после охлаждения и разбавления?
Напишите уравнение реакции
5. Цветные реакции белков.
2.1. Ксантопротеиновая реакция
В пробирку налили 2 мл белка молока и прибавили несколько капель концентрированной азотной кислоты. Пробирку нагрели.
Что наблюдали?
Является ли данная реакция качественной на белки?
2.2. Биуретовая реакция.
В пробирку налили 2 мл раствора белка и 2 мл раствора гидроксида натрия, затем добавили 2 мл раствора сульфата меди (II).
Что наблюдали?
Является ли данная реакция качественной на белки?
6. Используя полученные результаты, заполните таблицу:
Исходные вещества Признаки и условия течения реакций Уравнения реакций Выводы
Время на выполнение: 30 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата
У5. Умение выполнять химический эксперимент Выполнение химического эксперимента по получению и распознаванию органических соединений
У3. Умение характеризовать общие химические свойства основных классов органических соединений, строение и химические свойства изученных органических соединений Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства соединений
У6. Умение проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников Поиск ответов на вопросы, формулировка выводов
У9.Умение использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни Наблюдение, применение
З6. Знать правила безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием Соблюдение правил техники безопасности при выполнении эксперимента
Оценка «5» ставится, если учащийся правильно выполнил все эксперименты, соблюдая правила техники безопасности, правильно заполнил таблицу в тетради, составил уравнения всех химических реакций, самостоятельно сделал выводы.
Оценка «4» ставится, если учащийся допустил 1 - 2 ошибки при выполнении практической части (или не всегда соблюдал правила техники безопасности), есть недочеты при заполнении таблицы или при составлении уравнений химических реакций, при формулировке выводов.
Оценка «3» ставится, если учащийся допустил 3-4 ошибки при выполнении практической части, при заполнении таблицы, при написании уравнений химических реакций, при формулировке выводов.
Оценка «2» ставится, если учащийся неправильно выполнил большинство опытов в практической части, допустил многочисленные ошибки при заполнении таблицы, при составлении уравнений химических реакций, при формулировке выводов.
ВСР12. Внеаудиторнаясамостоятельная работа №12
Тема ОУДп09.13. «Азотсодержащие гетероциклические соединения. Нуклеиновые кислоты»
ВСР 13. Внеаудиторная самостоятельная работа № 13.
Тема ОУДп09.14. «Биологически активные соединения»
П10. Практическая работа № 10«Действие амилозы слюны на крахмал. Действие дегидрогеназы на метиленовый синий. Действие каталазы на пероксид водорода»
Цели: изучить действие амилозы слюны на крахмал, действие дегидрогеназы на метиленовый синий, действие каталазы на пероксид водорода.
1. Действие амилазы слюны на крахмал. 1. Предварительно прополоскав рот, набрали 2-4 мл слюны и поместили в маленький мерный цилиндр. В цилиндр добавили воды, доведя объём до 10 мл.2. Смешали 5 мл раствора крахмала с 1 мл раствора фермента в маленькой мензурке. Через 30 с после перемешивания взяли каплю полученного раствора и проверили её на содержание крахмала, перемешав её с каплей раствора иода на предметном стекле. Если крахмал ещё не присутствует, то необходимо проверять раствор через каждые 30 с до тех пор, пока крахмал станет не обнаруживаем. Записали общее время, необходимое для полного гидролиза крахмала.3. Вновь смешали 5 мл раствора крахмала с 1 мл раствора фермента и разделили полученный раствор поровну в 2 пробирки. Одну из пробирок поместили в стаканчик с холодной водой ( 35-40 0С). Каждые 30 с отбираем по 1 капле смеси растворов из каждой пробирки и смешиваем на предметном стекле с каплей иода до тех пор, пока крахмал станет не обнаруживаем. Записали в каждом случае общее время, необходимое для гидролиза крахмала. Делаем вывод, что амилаза наиболее эффективна при температуре 35-40 0С ( температура тела).Опыт 2. Действие дегидрогеназы на метиленовый синий (стиральная синька)1. Небольшое количество аптечного формалина (с учётом его исходной концентрации) развели водой до получения 0,5%-го раствора формальдегида.2. В две пробирки налили по 5 мл некипяченого молока, добавили по 15 капель 0,5%-го формальдегида и по несколько капель раствора метиленового синего. Наблюдаем, что краситель постепенно бледнеет и в конце концов обесцвечивается. Это объясняется тем, что благодаря содержащейся в молоке дегидрогеназе атомы водорода формальдегида присоединяются к молекуле красителя.3. В каждую пробирку добавили немного растительного масла, чтобы изолировать полученную смесь от воздуха и предотвратить окисления красителя.4. Одну пробирку поставили в пустой стаканчик, а другую в стаканчик с тёплой водой ( 35-40 0С). Наблюдаем, что в пробирке, помещённой в тёплую воду, краситель обесцвечивается быстрее, чем в первой (так как наиболее эффективна дегидрогеназа в условиях, близких к температуре тела млекопитающих).5. С помощью резиновой груши и стеклянной трубки через реакционную смесь продули воздух, наблюдаем восстановление цвета красителя (происходит его окисление).Опыт 3. Действие каталазы на пероксид водорода1. В 5 пробирок налили по 2 мл раствора пероксида водорода.2. В первую пробирку опустили кусочек сырого мяса. Наблюдаем выделение пузырьков газа. К отверстию пробирки поднесли тлеющую лучинку, наблюдаем вспыхивание и горение лучинки.3. Во вторую пробирку опустили кусочек сырого картофеля и поднесли тлеющую лучинку. Вновь наблюдаем выделение пузырьков газа и вспыхивание лучинки.4. В третью пробирку опустили измельчённый на тёрке картофель и поднесли тлеющую лучинку. Наблюдаем более интенсивное выделение газа, так как реакция катализируется, каталазой содержащейся в клетках не только поверхности одного куска, их стало больше (увеличилась площадь поверхности).5. В четвёртую и пятую пробирки опустили по кусочку варёного мяса и картофеля. Ничего не происходит, так как при варке ферменты разрушаются и не катализируют реакцию разложения пероксида водорода.
Используя полученные результаты, заполните таблицу:
Исходные вещества Признаки и условия течения реакций Уравнения реакций Выводы
Время на выполнение: 40 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата
У5. Умение выполнять химический эксперимент Выполнение химического эксперимента по получению и распознаванию органических соединений
У3. Умение характеризовать общие химические свойства основных классов органических соединений, строение и химические свойства изученных органических соединений Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства соединений
У6. Умение проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников Поиск ответов на вопросы, формулировка выводов
У9.Умение использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни Наблюдение, применение
З6. Знать правила безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием Соблюдение правил техники безопасности при выполнении эксперимента
Оценка «5» ставится, если учащийся правильно выполнил все эксперименты, соблюдая правила техники безопасности, правильно заполнил таблицу в тетради, составил уравнения всех химических реакций, самостоятельно сделал выводы.
Оценка «4» ставится, если учащийся допустил 1 - 2 ошибки при выполнении практической части (или не всегда соблюдал правила техники безопасности), есть недочеты при заполнении таблицы или при составлении уравнений химических реакций, при формулировке выводов.
Оценка «3» ставится, если учащийся допустил 3-4 ошибки при выполнении практической части, при заполнении таблицы, при написании уравнений химических реакций, при формулировке выводов.
Оценка «2» ставится, если учащийся неправильно выполнил большинство опытов в практической части, допустил многочисленные ошибки при заполнении таблицы, при составлении уравнений химических реакций, при формулировке выводов.
П11. Практическая работа № 11 «Обнаружение витамина А в подсолнечном масле, С в яблочном соке, Д в рыбьем жире или курином желтке»
Цели: практическим методом обнаружить витамин А в подсолнечном масле, витамин С в яблочном соке, витамин Д в рыбьем жире и курином желтке, приобрести навыки безопасной работы в кабинете химии
Опыт 1. Определение витамина А в подсолнечном маслеВ пробирку налили 1 мл подсолнечного масла и добавили несколько капель 1%-го раствора FeCl3. Если наблюдается ярко-зелёное окрашивание, то в масле содержался витамин А.
Опыт 2. Определение витамина С в яблочном сокеВ пробирку налили 2 мл сока и добавили воды, доведя объём до 10 мл. Затем добавили немного крахмального клейстера. Затем по каплям до появления устойчивого синего окрашивания на 10-15 с добавляют раствор иода. Техника определения витамина С основана на том, что молекулы аскорбиновой кислоты легко окисляются иодом. Как только иод окислит всю аскорбиновую кислоту, следующая же капля, прореагировав с крахмалом, окрасит раствор в синий цвет.
Опыт 3. Определение витамина D в рыбьем жиреВ пробирку налили 1 мл рыбьего жира и прилили 1 мл раствора брома. Если наблюдается зеленовато-голубое окрашивание, то в жире содержался витамин D.
Используя полученные результаты, заполните таблицу:
Исходные вещества Признаки и условия течения реакций Уравнения реакций Выводы
Время на выполнение: 40 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата
У5. Умение выполнять химический эксперимент Выполнение химического эксперимента по получению и распознаванию органических соединений
У3. Умение характеризовать общие химические свойства основных классов органических соединений, строение и химические свойства изученных органических соединений Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства соединений
У6. Умение проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников Поиск ответов на вопросы, формулировка выводов
У9.Умение использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни Наблюдение, применение
З6. Знать правила безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием Соблюдение правил техники безопасности при выполнении эксперимента
Оценка «5» ставится, если учащийся правильно выполнил все эксперименты, соблюдая правила техники безопасности, правильно заполнил таблицу в тетради, составил уравнения всех химических реакций, самостоятельно сделал выводы.
Оценка «4» ставится, если учащийся допустил 1 - 2 ошибки при выполнении практической части (или не всегда соблюдал правила техники безопасности), есть недочеты при заполнении таблицы или при составлении уравнений химических реакций, при формулировке выводов.
Оценка «3» ставится, если учащийся допустил 3-4 ошибки при выполнении практической части, при заполнении таблицы, при написании уравнений химических реакций, при формулировке выводов.
Оценка «2» ставится, если учащийся неправильно выполнил большинство опытов в практической части, допустил многочисленные ошибки при заполнении таблицы, при составлении уравнений химических реакций, при формулировке выводов.
П12. Практическая работа № 12 «Анализ лекарственных препаратов, производных салициловой кислоты. Анализ лекарственных препаратов, производных п- аминофенола»
Цели: практическим методом провести анализ лекарственных препаратов, производных салициловой кислоты, анализ лекарственных препаратов, производных п-- аминофенола
1. Анализ лекарственных препаратов, проиводных салициловой кислотой.
Объекты исследования.
1. Салициловая кислота (о-гидроксибензойная кислота).2.    Аспирин, ацетилсалициловая кислота (салициловый эфир уксусной кислоты).3.   Салол (фениловый эфир салициловой кислоты).Напишите структурные формулы указанных соединений. Укажите, в чем состоит различие в строении этих соединений, какие функциональные группы входят в состав каждого из соединений (карбоксильная, фенольный гидроксил, сложноэфирная группа). Опишите лекарственное действие этих соединений.Эксперимент1.    Разотрите в ступке таблетки каждого из этих лекарств. Перенесите в пробирки по 0,1 г каждого лекарства (приблизительно одна пятая часть таблетки). Для сравнения свойств можно взять аспирин различного производства, например английский, немецкий, российский. Добавьте в каждую пробирку 2—3 мл воды и отметьте растворимость лекарств в воде. Нагрейте на спиртовке пробирки с веществами до кипения. Что наблюдается?2.    Внесите в пробирки приблизительно по 0,1 г лекарственных препаратов и добавьте по 2—3 мл этанола. Что наблюдается? Нагрейте на спиртовке пробирки до полного растворения осадков. Сравните растворимость лекарственных препаратов в воде и этаноле.3.    Взболтайте по 0,1 г препарата с 2—3 мл воды и добавьте по 2—3 мл разбавленного раствора щелочи (КОН). Изменилась ли растворимость веществ? Объясните наблюдаемые явления, напишите уравнения соответствующих реакций.4.    Взболтайте по 0,1 г каждого препарата с 2—3 мл воды и добавьте несколько капель раствора хлорида железа(Ш). Что наблюдается? В каких пробирках произошло изменение окраски? Объясните наблюдаемое явление.
2. Анализ лекарственных препаратов, производных п- аминофенола
Объекты исследования1.    Парацетамол (n-N-ацетиламинофенол).2.    Фенацетин (1-зтокси-4-ацетаминобензол).Напишите структурные формулы указанных соединений. Укажите, в чем состоит различие в строении этих соединений, какие функциональные группы входят в состав каждого из соединений (фенольный гидроксил, амид, простой эфир). Опишите лекарственное действие этих соединений.Эксперимент1. Разотрите в ступке таблетки каждого из этих лекарств. Перенесите в пробирки по 0,1 г каждого лекарства (приблизительно одна пятая часть таблетки). Добавьте в каждую пробирку 2—3 мл воды и отметьте растворимость лекарств в воде. Нагрейте на спиртовке пробирки с веществами до кипения. Меняется ли растворимость лекарств в воде в зависимости от температуры?2.    Внесите в пробирки по 0,1 г лекарственного препарата и добавьте в каждую по 2—3 мл этанола. Отметьте растворимость веществ в зтаноле. Нагрейте пробирки до кипения. Что наблюдаете?3.    Взболтайте по 0,1 г каждого препарата с 2—3 мл воды и добавьте несколько капель хлорида железа(III). Что наблюдается? В какой пробирке произошло изменение окраски? Объясните наблюдаемое явление.
Используя полученные результаты, заполните таблицу:
Исходные вещества Признаки и условия течения реакций Уравнения реакций Выводы
Время на выполнение: 40 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата
У5. Умение выполнять химический эксперимент Выполнение химического эксперимента по получению и распознаванию органических соединений
У3. Умение характеризовать общие химические свойства основных классов органических соединений, строение и химические свойства изученных органических соединений Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства соединений
У6. Умение проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников Поиск ответов на вопросы, формулировка выводов
У9.Умение использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни Наблюдение, применение
З6. Знать правила безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием Соблюдение правил техники безопасности при выполнении эксперимента
Оценка «5» ставится, если учащийся правильно выполнил все эксперименты, соблюдая правила техники безопасности, правильно заполнил таблицу в тетради, составил уравнения всех химических реакций, самостоятельно сделал выводы.
Оценка «4» ставится, если учащийся допустил 1 - 2 ошибки при выполнении практической части (или не всегда соблюдал правила техники безопасности), есть недочеты при заполнении таблицы или при составлении уравнений химических реакций, при формулировке выводов.
Оценка «3» ставится, если учащийся допустил 3-4 ошибки при выполнении практической части, при заполнении таблицы, при написании уравнений химических реакций, при формулировке выводов.
Оценка «2» ставится, если учащийся неправильно выполнил большинство опытов в практической части, допустил многочисленные ошибки при заполнении
ВСР14. Внеаудиторнаясамостоятельная работа №14
ТемаОУДп.09.15. «Химия – наука о веществах»
П13. Практическая работа № 13. «Изготовление моделей молекул некоторых органических и неорганических веществ»
Текст задания.
 1. Изготовление моделей  молекул органических веществ СH4, C2H6, C2H4, C2H2, C6H6.
2. Изготовление моделей молекул СО2, Н2О, SO3.
1.1.Изготовление шаростержневых моделей молекул.
Шаростержневые модели изготавливаются из пластилина и металлических стержней. При изготовлении молекул необходимо знать угол связи и ее кратность.
Атом химического элемента представляется в виде шара. Атом углерода в виде шара изготавливается большего  размера, чем атомы водорода и из другого цвета пластилина. Химическая связь изображается металлическими стержнями. Угол химической связи измеряется траспортиром.
1.2.Изготовление полусферических моделей
Полусферические модели изготавливаются из пластилина. Сначала заготавливаются шары для атомов углерода и водорода, затем под определенным углом атомы в виде шаров соединяются друг с другом методом вдавливания. Получаются полусферы атомов.
1.3. Заполните таблицу. Зарисуйте молекулы органических веществ.
 
Название молекулы, структурная формула, тип связи, угол связи, тип гибридизации, пространственная форма молекулы. Шаростержневая модель молекулы Полусферическая модель молекулы
Время на выполнение: 20 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
У9.Умение использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни Наблюдение, применение 8 баллов
За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.
За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов
8 баллов - «5»
6-7 баллов - «4»
4-5 баллов – «3»
3 и менне баллов – «2»
У2. Умение определять принадлежность веществ к разным классам органических и неорганических соединений; пространственное строение молекул Изготовление моделей молекул некоторых органических и неорганических веществ П14. Практическая работа №14«Очистка веществ фильтрованием и дистилляцией. Очистка веществ перекристаллизацией»
Цели: практическим методом очистить вещества фильтрованием, дистилляцией и перекристаллизацией.
1. Взвесьте 5 г медного купороса и добавьте к нему 2-3 кристаллика хлорида натрия.
2. Полученную смесь перенесите в пробирку и добавьте 8 мл дистиллированной воды.
3. Пробирку с раствором осторожно нагревайте на пламени спиртовки, всё время встряхивая, до полного растворения солей.
4. Охладите пробирку с раствором до комнатной температуры, а затем поставьте в ледяную воду.
5. Полученные кристаллы отфильтруйте: вставьте фильтр в воронку (его края не должны доходить до края воронки на 5 мм). Смочите фильтр дистиллированной водой для плотного прилегания фильтра к воронке. Поставьте под воронку пустой стакан. Соль вместе с раствором осторожно перелейте в воронку с фильтром.
6.Кристаллы медного купороса поместите между сухими листами фильтровальной бумаги и высушите полученные кристаллы
7. Высушенные кристаллы взвесьте и рассчитайте выход медного купороса
8. Оформите таблицу результатов.
Название опыта Наблюдения Расчеты Выводы
Время на выполнение: 20 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата
У5. Умение выполнять химический эксперимент Выполнение химического эксперимента по получению и распознаванию органических соединений
У3. Умение характеризовать общие химические свойства основных классов органических соединений, строение и химические свойства изученных органических соединений Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства соединений
У6. Умение проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников Поиск ответов на вопросы, формулировка выводов
У9.Умение использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни Наблюдение, применение
З6. Знать правила безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием Соблюдение правил техники безопасности при выполнении эксперимента
Оценка «5» ставится, если учащийся правильно выполнил все эксперименты, соблюдая правила техники безопасности, правильно заполнил таблицу в тетради, составил уравнения всех химических реакций, самостоятельно сделал выводы.
Оценка «4» ставится, если учащийся допустил 1 - 2 ошибки при выполнении практической части (или не всегда соблюдал правила техники безопасности), есть недочеты при заполнении таблицы или при составлении уравнений химических реакций, при формулировке выводов.
Оценка «3» ставится, если учащийся допустил 3-4 ошибки при выполнении практической части, при заполнении таблицы, при написании уравнений химических реакций, при формулировке выводов.
Оценка «2» ставится, если учащийся неправильно выполнил большинство опытов в практической части, допустил многочисленные ошибки при заполнении
ВСР15. Внеаудиторнаясамостоятельная работа №15
ТемаОУДп.09.16. «Строение атома»
ВСР16. Внеаудиторнаясамостоятельная работа №16
Тема ОУДп.09.17. «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»
С21. Самостоятельная работа № 21
Заполните таблицу:
Символ элемента, название Схема электронного строения Электронная
формула Графическая электронная формула
1 вариант 2 вариант Кислород Бериллий Литий Натрий Бор Алюминий Азот Фосфор Хлор Фтор Неон Аргон 2. Дайте характеристику химического элемента по его положению ПСХЭ Д.И. Менделеева
1 вариант № 12
2 вариант № 16
Время на выполнение: 30 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
У3. Умение характеризовать строение элементов малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева Построение электронных конфигураций атомов и ионов 10 баллов
За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.
За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов
У4. Умение объяснять зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева Определение элемента и типа элемента по его электронной конфигурации.
Сравнение свойств элементов и их соединений на основании положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева ВСР17. Внеаудиторнаясамостоятельная работа №17
Тема ОУДп.09.18. «Строение вещества»
С22. Самостоятельная работа № 22.
Изучение свойств веществ с различными типами кристаллических решеток проходит путем последовательного просмотра анимаций «Модель кристаллической решетки алмаза», «Модель кристаллической решетки иода», «Модель кристаллической решетки натрия», «Модель кристаллической решетки хлорида натрия» и одновременным заполнением обучающимися таблицы (самостоятельно):
Типы кристаллических решеток.
Тип кристаллической решетки Виды частиц в узлах кристаллической решетки Вид химической связи между частицами Характерные физические свойства Примеры веществ
Атомная Молекулярная Ионная металлическая Время на выполнение: 20 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
У2. Умение определять валентность и степень окисления, тип химической связи в соединениях, пространственное строение молекул. Определение типа кристаллической решетки вещества 16 баллов
За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.
За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов
У4. Умение объяснять природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической, водородной) Сравнение свойств соединений с разными химическими связями У6. Умение проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников Умение работать с презентацией, учебной и справочной литературой ВСР18. Внеаудиторнаясамостоятельная работа №18
Тема ОУДп.09.19. «Полимеры. Дисперсные системы»
С23.Самостоятельная работа № 23
Текст задания.
Задание 1.Используя текст учебника, заполните таблицу:
Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды
Дисперсионная
среда Дисперсная фаза Примеры дисперсных систем
Твердая Твердая Твердая Жидкая Твердая Газообразная Жидкая Твердая Жидкая Жидкая Жидкая Газообразная Газообразная Твердая Газообразная Жидкая Газообразная Газообразная Задание 2. Ответьте письменно на вопросы:
1. Какими свойствами обладают дисперсные системы?
2. Какими свойствами обладают коллоидные растворы?
3. Что называют адсорбцией?
4. Ч то называют коагуляцией?
Время на выполнение: 20 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
У6. Умение проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников Умение работать с учебником и интернет-ресурсами 13 баллов
За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.
За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов
ВСР19. Внеаудиторнаясамостоятельная работа № 19
Тема ОУДп.09.20. «Химические реакции»
С24. Самостоятельная работа № 24
Текст задания.
Используя учебник, заполните таблицу:
Признак классификации Тип реакции Вид реакции Примеры
По числу и составу реагирующих веществ По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества По тепловому эффекту По фазовому составу По участию катализатора По направлению По механизму протекания Время на выполнение: 30 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
У6. Умение проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников Умение работать с таблицами и справочным материалом 21балл
За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.
За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов.
20-21 балл- «5»
17-19 баллов «4»
11-16 баллов – «3»
С25. Самостоятельная работа № 25
Текст задания.
«Термохимические уравнения».
Изучите алгоритм расчета по термохимическим уравнениям.
1)составить термохимическое уравнение реакции;
2) под формулами в уравнении записать количество вещества, (массу, объем для газов) одного из исходных веществ или продуктов реакции - согласно условию задачи;
3)над формулами в уравнении записать количество вещества, (массу, объем для газов), одного из исходных веществ или продуктов реакции - согласно условию задачи, над значением теплового эффекта - х;
4)составить пропорцию;
5)решить пропорцию, определить количество теплоты, которое выделится или поглотится в процессе реакции;
6)записать ответ.
2. Решите 3 задачи по выбору:
1.Вычислите по термохимическому уравнению 4 P(к) + 5O2(г) =2 P2O5(к) + 3010 кДж
количество теплоты, выделяемой при сгорании 31г фосфора.  
2.По термохимическому уравнению 2KNO3(к) = 2KNO2(к) + O2(г) - 255 кДж вычислите количество теплоты, которая поглотится при получении кислорода (н.у.) объемом 6,72 л.  
3.В результате реакции, ТХУ которой     CН4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 880 кДж,
выделилось 4400 кДж теплоты. Количество сгоревшего при этом метана равно?
4. В результате реакции, ТХУ которой       2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2 – 317 кДж, поглотилось    1,585 кДж теплоты.  Масса разложившегося нитрата серебра составляет?
5. Составьте термохимическое уравнение горения магния в кислороде, если при сжигании 120 г магния выделилось 3000 кДж теплоты.
Время на выполнение: 30 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
У6. Умение проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников Умение работать с таблицами и справочным материалом 6 баллов
За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.
За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов
У8. Умение решать расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций Решение расчетных задач по термохимическим уравнениям С26. Самостоятельная работа № 26. Решение расчетных задач.
Текст задания.
Решите задачи.
Задача №1
Реакция протекает по уравнению А+В = 2С. Начальная концентрация вещества А равна 0,22 моль/л, а через 10 с — 0,215 моль/л. Вычислите среднюю скорость реакции.
Задача №2
Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 30 до 70 ∘ С, если температурный коэффициент скорости равен 2.
Решение:
Задача №3
Запишите кинетическое уравнение для следующих уравнений реакций:
А) S(тв) + O2 (г) = SO2 (г)
Б) 2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (ж)
Задача №4
Как изменится скорость реакции:
S (тв) + O2 (г) = SO2 (г)
при увеличении давления в системе в 4 раза?
Задача №5
При температуре 10 ºС реакция протекает за 5 мин, при 20ºС – за 1 мин. Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции.
Время выполнения: 30 минут.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
У4. Умение объяснять зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов Нахождение зависимости скорости химической реакции от различных факторов
Нахождение зависимости положения химического равновесия от различных факторов 10 баллов
9-10 баллов – «5»
7-8 баллов –«4»
5-6 баллов – «3»
4 балла и менее –«2»
С27. Самостоятельная работа № 27. Химическое равновесие .
Текст задания.
В какую сторону сместится химическое равновесие при увеличении температуры, уменьшении концентрации продуктов реакции?

2.Вкакую сторону сместится равновесие при повышении давления, увеличении концентрации реагирующих веществ.

Время на выполнение: 20 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
У2. Умение определять направление смещения химического равновесия под влиянием различных факторов. Определение направления смещения химического равновесия 9 баллов
За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.
За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов
У4. Умение объяснять зависимость положения химического равновесия от различных факторов Нахождение зависимости направления химического равновесия от различных факторов Тема ОУДп.09.21. «Растворы»
С28.Самостоятельная работа № 28. Решение расчетных задач.
Алгоритм
выражения концентрации растворенного вещества.
Помните: 1) концентрация раствора – это содержание растворенного вещества
в заданном количестве раствора;
2) она показывает долю вещества в растворе;
3) концентрация выражается в долях от единицы, процентах, количестве вещества в определенном объеме раствора.
4) растворы, в которых доля растворенного вещества более 30%, называются концентрированными;
5) растворы, в которых доля растворенного вещества менее 30%, называются разбавленными;
Основные понятия:
mраствора = mвещества + m(Н2О) ; mраствора = Vраствора*ρ
ω – массовая концентрация
mв-ва
ω = mр-ра* 100%
mв-ва
mв-ва = mр-ра*ωmр-ра=ω
Решите задачи:
1 вариант.
В 120г воды растворили 5 г соли. Определите массовую долю соли в этом растворе.
Какую массу сахара и воды нужно взять для приготовления раствора массой 200г с массовой долей сахара 5%.
Какую массу соды надо взять для приготовления 300г раствора соды с массовой долей растворенного вещества 15%.
вариант.
Какую массу перманганата калия и воды нужно взять, чтобы приготовить 100г раствора с массовой долей растворенного вещества 10%?
В 100г воды растворили 2г соли. Определите массовую долю соли в этом растворе.
Какую массу сахара нужно взять для приготовления 200г раствора сахара с массовой долей растворенного вещества 15%.
Время на выполнение: 30 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
У6. Умение проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников Умение работать с таблицами и справочным материалом 15 баллов
За правильное выполнение задания выставляется 5 балл.
За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов
У8. Умение решать расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций Решение расчетных задач по определению массовой доли вещества в растворе С29. Самостоятельная работа № 29
Текст задания.
Вариант 1.
1.Напишите уравнения диссоциации следующих веществ:
Na2CO3=
AlCl3=
Ba(OH)2=
H2SO3=
2.Напишите у равнения следующих реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде. Укажите реакцию, которая не идет в растворе, объясните почему?
а) NaOH + H3PO4=
б) Na2CO3 + H2SO4=
в) NaOH + Ba(NO3)2=
г) AgNO3 + HCl=
3. Напишите возможные полные ионные и молекулярные уравнения реакций, для которых имеются следующие сокращенные ионные уравнения.
Bleft0a2+ + SO42-= BaSO4
Вариант 2.
1.Напишите уравнения диссоциации следующих веществ:
Ba(NO3)2=
HNO3=
NaOH=
K2CO3=
2.Напишите у равнения следующих реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде. Укажите реакцию, которая не идет в растворе, объясните почему?
а) KOH + BaSO4=
б) NaOH + H2S=
в) AlCl3 + KOH=
г) MgCl2+NaOH=
3. Напишите возможные полные ионные и молекулярные уравнения реакций, для которых имеются следующие сокращенные ионные уравнения.
Aleft0g+ + Cl- = AgCl
Время выполнения: 20 минут
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
З2. Знать основные теории химии:химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений; Знание теории электролитической диссоциации. 10 баллов
За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.
За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов
У2. Умение определять:заряд иона Умение определять заряд иона С30. Самостоятельная работа № 30.
Текст задания.
Составление уравнений гидролиза солей.
Алгоритм составления уравнения гидролиза:
Составить уравнение диссоциации соли, определить ион слабого электролита.
Составить уравнение его взаимодействия с водой, определить продукты гидролиза в виде ионов.
Сделать вывод о среде электролита
Составить уравнение в молекулярном и ионном виде.
Заполнить таблицу:
1 вариант
Na2SO3 ZnCl2 NaNO3
Кислота Основание Уравнение гидролиза рН Среда 2 вариант
Na2СO3 Zn SO4 КNO3
Кислота Основание Уравнение гидролиза рН Среда Время на выполнение: 30 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
У2. Умение определять характер среды в водных растворах неорганических и органических соединениях Определение характера среды в растворах солей 15 баллов
За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.
За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов
У3. Умение характеризовать общие химические свойства основных классов неорганических и органических соединений Составление реакций гидролиза неорганических и органических соединений П15. Практическая работа № 15
Тема: «Приготовление растворов различных видов концентраций»
Цель работы: расширить и систематизировать представления о способах выражения концентрации растворов; учиться применять полученные теоретические знания при решении задач; сформировать у обучающихся умение готовить растворы с заданной концентрацией
Содержание:
1. Изучите алгоритм решения задачи.
Определение массы растворенного вещества.
Дано: Решение:
mв-ва = mр-ра* ω
ω = 20% mв-ва = 250 * 0,2 = 50 г
20% - это то же,
что и 0,2 от единицы.
mр-ра = 250 г
mв-ва = ?
Определение массы воды.
m(Н2О) = mр-ра – mв-ва
250 г-50 г=200 г
2.Решите задачу на расчет процентной концентрации раствора.
1 вариант
Какую массу глюкозы (C6H12O6) и воды надо взять для приготовления 50г 10% раствора?
2 вариант
Какую массу фруктозы(C6H12O6) и воды надо взять для приготовления 50 г 10% раствора?
3 вариант
Какую массу сульфата меди (II) (CuSO4) и воды надо взять для приготовления 50 г 10% раствора?
4 вариант
Какую массу перманганата калия (KMnO4) и воды надо взять для приготовления 50 г 10% раствора?
5 вариант
Какую массу поваренной соли (NaCl) и воды надо взять для приготовления 50 г 10% раствора?
3. Приготовьте раствор. Вспомните технику безопасности при работе в кабинете химии.
1.Взвесьте фильтровальную бумагу.
2.Поместите вещество на фильтровальную бумагу и с помощью весов взвесьте рассчитанную его массу (учитывая массу фильтрованной бумаги).
3.Перенесите навеску соли в склянку.
4.Отмерьте мерным цилиндром вычисленный объем воды.
Внимание: При отмеривании жидкости глаз наблюдателя должен находиться в одной плоскости с уровнем жидкости. Уровень жидкости прозрачных растворов устанавливают по нижнему мениску.
5.Перелейте воду из цилиндра в склянку с навеской соли и размешайте палочкой.
4. Сделайте вывод о проделанной работе.
Время на выполнение: 30 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата
У6. Умение проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников Умение работать с таблицами и справочным материалом
У8. Умение решать расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций Решение расчетных задач по химическим формулам.
Решение расчетных задач по уравнениям химических реакций.
У5. Умение выполнять химический эксперимент Выполнение химического эксперимента
У9.Умение использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни Наблюдение, применение
З6. Знать правила безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием Соблюдение правил техники безопасности при выполнении эксперимента
Оценка «5» ставится, если обучающийся правильно выполнил эксперимент, соблюдая правила техники безопасности, правильно решил расчетную задачу, самостоятельно сделал выводы.
Оценка «4» ставится, если обучающийся допустил 1 - 2 ошибки при выполнении практической части (или не всегда соблюдал правила техники безопасности), есть недочеты при решении расчетной задачи, при формулировке выводов.
Оценка «3» ставится, если обучающийся допустил 3-4 ошибки при выполнении практической части, при решении расчетной задачи, при формулировке выводов.
Оценка «2» ставится, если обучающийся неправильно выполнил большинство опытов в практической части, допустил многочисленные ошибки при решении расчетной задачи, при формулировке выводов.
ВСР21. Внеаудиторнаясамостоятельная работа №21
Тема ОУДп.09.22. «Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы»
С31. Самостоятельная работа № 31 «Методы составления уравнений ОВР. Метод электронного баланса»
Текст задания.
Задание 1 Изучите алгоритм составления уравнений ОВР методом электронного баланса:
Составить схему реакции.
Al + HCl → AlCl3 + H2
Определить степени окисления элементов в реагентах и продуктах реакции.      
Al0 + H+1Cl-1 → Al+3Cl3-1 + H20
Определить, является реакция окислительно-восстановительной или она протекает без изменения степеней окисления элементов.
Эта реакция является ОВР
Подчеркнуть элементы, степени, окисления которых изменяются.
Al0 + H+1Cl-1 → Al+3Cl3-1 + H20
Определить, какой элемент окисляется, (его степень окисления повышается) и какой элемент восстанавливается (его степень окисления понижается), в процессе реакции.
Al0 → Al+3   окисляется
H+1→ H20       восстанавливается
В левой части схемы обозначить с помощью стрелок процесс окисления (смещение электронов от атома элемента) и процесс восстановления (смещение электронов к атому элемента)
Al0 – 3 ē → Al+3    процесс окисление
2H+1 + 2 ē → H20        процесс восстановление
Определить восстановитель и окислитель.
Al0 – 3 ē → Al+3    восстановитель
2H+1+ 2 ē → H20        окислитель
Сбалансировать число электронов между окислителем и восстановителем.
Al0 – 3 ē → Al+3        6
2H+1+ 2 ē → H20 Определить коэффициенты для окислителя и восстановителя, продуктов окисления и восстановления.
Al0 – 3 ē → Al+3        6 х 2
2H+1+ 2 ē → H20 х 3
 Расставить коэффициенты перед формулами окислителя и восстановителя.
2Al +6 HCl → 2AlCl3 + 3H2
Проверить уравнение реакции. Посчитаем количество атомов справа и слева, если их будет равное количество – уравнение  мы уравняли.
Задание 2. Составьте уравнения ОВР и расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
Li + 02= Li 2O;
MnO2+ Al = A12 O3 + Mn;
KOH + Cl2 = KC1O + KC1 + H2O;
HNO3= NO2+ O2 + H 2O
Время на выполнение: 30 мин
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
У2. Умение определять типы реакций в неорганической и органической химии, окислитель и восстановитель Определение типа химической реакции
Определение окислителя и восстановителя 10 баллов
За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.
За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов
У3. Умение характеризовать общие химические свойства основных классов неорганических и органических соединений Составление окислительно-восстановительных реакций и подбор коэффициентов методом электронного баланса ВСР22. Внеаудиторнаясамостоятельная работа №22
Тема ОУДп.09.23. «Классификация веществ. Простые вещества»
С32. Самостоятельная работа № 32
Текст задания.
Составление уравнений реакций к цепочкам превращений с участием металлов.
Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения. Назовите исходные вещества и продукты реакции( 1 вариант) .
Вариант Задание Пояснения
1 1 3
Fe2O3 → Fe → FeCl3 → Fe(OН)3 → Fe2O3

FeNРеакцию 1 рассмотрите как ОВР.
К реакции 3 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные уравнения.
2 1
Fe → FeCl3 → Fe(OН)3
↓ 4 ↑
FeSO4 → Fe(OН)2 Реакцию 1 рассмотрите как ОВР.
К реакции 4 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные уравнения.
3 1
Ca → CaО → Ca(OН) 2 → CaCO3 → Са(НСО3) 2
↓ 5
Ca(NO3 )2 Реакцию 1 рассмотрите как ОВР.
К реакции 5 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные уравнения.
4 1
Mg → Mg О → Mg CO 3 → MgCl2 → Mg (OН) 2
↓5
Mg(NO3)2 Реакцию 1 рассмотрите как ОВР.
К реакции 5 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные уравнения.
5 14
Mg → MgCl2 → MgCO3 → MgО → MgCl2

MgSO4 Реакцию 1 рассмотрите как ОВР.
К реакции 4 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные уравнения.
6 Mg → MgSO4 → Mg CO 3 → Mg (НCO3)2
↓ 4 5
Mg О→ MgCl2 Реакцию 4 рассмотрите как ОВР.
К реакции 5 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные уравнения.
7 2
СаН 2 ← Са → CaCl2 → Са3 (РO4 ) 2
↓ 5
CaО → CaCl2 Реакцию 2 рассмотрите как ОВР.
К реакции 5 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные уравнения.
8 3 5
NаН ←Nа→Nа2 S→ Nа 2SO 4 → ВаSO 4

H2 Реакцию 3 рассмотрите как ОВР.
К реакции 5 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярныеуравнения.
9 4
NаН → H2 →HCl →Cl2 → FeCl 3
↓5
AgClРеакцию 4 рассмотрите как ОВР.
К реакции 5 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные
уравнения.
10 2
CаН2 ← Са → Ca 3 Р2

CaО→ CaCl2
↓5
Ca(NO3 )2 Реакцию 2 рассмотрите как ОВР.
К реакции 5 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные
уравнения.
11 3
Mg О → MgSO4 → MgCO3

Mg → Mg Br 2
↓5
MgCl2 Реакцию 5 рассмотрите как ОВР.
К реакции 3 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные
уравнения.
12 23
Cr2 O3 → Cr → CrCl3 → Cr(OН)3 → Cr2 (SO4 ) 3

Cr2 O3 Реакцию 2 рассмотрите как ОВР.
К реакции 3 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные
уравнения.
13 ZnSO4
↑ 2
ZnS → ZnO → Zn(NO3 )2 → ZnO ↓5
Zn Реакцию 5 рассмотрите как ОВР.
К реакции 2 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные
уравнения.
14 12
Mg → MgCl2→ Mg (OН) 2 → MgSO4

Mg О Реакцию 1 рассмотрите как ОВР.
К реакции 2 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные
уравнения.
15 3
Al → Al (OН) 3 → Al2 O3 → AlCl3 → Al (NO3 )3
↓5
AlCl3 Реакцию 5 рассмотрите как ОВР.
К реакции 3 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные
уравнения.
16 2 4
AlBr3 → Br2 → HBr → ZnBr2 → Zn(OН) 2

ZnCl2 Реакцию 2 рассмотрите как ОВР.
К реакции 4 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные
уравнения.
17 4
Nа → Nа2О2 → Nа2О→ NаОН→ N 2SO4
↓5
NaHРеакцию 5 рассмотрите как ОВР.
К реакции 4 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные
уравнения.
18 24
CuО → CuCl2 → Cu(OН) 2 → CuO → Cu

Cu(NO3 )2 Реакцию 4 рассмотрите как ОВР.
К реакции 2 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные
уравнения.
19 1
Ва → ВаО → Вa(OН) 2 →ВаSO 4
↓ ↓5
Ba3P2 BaCl2 Реакцию 1 рассмотрите как ОВР.
К реакции 5 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные
уравнения.
20 1 3
Ва → Вa(OН) 2 →ВаСO3 → ВaCl2 ←Ва

BaOРеакцию 1 рассмотрите как ОВР.
К реакции 3 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные
уравнения.
21 2 4
LiBr ← Li → Li2O → LiOH → LiNO3

LiOHРеакцию 2 рассмотрите как ОВР.
К реакции 4 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные
уравнения.
22 1
LiH ← Li → Li2O → LiOH ↓ ↓5
LiOH Li2SO4 Реакцию 1 рассмотрите как ОВР.К реакции 5 напишите полное и сокращённое ионно –молекулярныеуравнения.
23 4
CrCl3 → Cr(OН)3 →Cr2O3 → Cr →Cr2S3
↓5
Cr2 (SO4 ) 3
Реакцию 4 рассмотрите как ОВР.
К реакции 5 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные
уравнения.
24 3
Fe(NO3)3 → Fe(OН)3 → Fe2 O3 → Fe → FeN ↓5
FeCl3 Реакцию 3 рассмотрите как ОВР.
К реакции 5 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные
уравнения.
25 Zn(NO3)2 → ZnO → Zn → ZnSO↓4↓5
Zn(OН)2 ZnSРеакцию 5 рассмотрите как ОВР.
К реакции 4 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные
уравнения.
Время на выполнение: 30 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
У1. Умение называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре. Приведение названий по международной номенклатуре по формулам соединений 10баллов
За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.
За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов
У2. Умение определять принадлежность веществ к разным классам органических и неорганических соединений Определение класса соединений
У3. Умение характеризовать общие химические свойства металлов, строение и химические свойства изученных органических соединений Составление уравнений реакций к цепочкам превращений
Составление уравнений реакций ионного обмена
Составление окислительно-восстановительных реакций и подбор коэффициентов методом электронного баланса З3.Знание классификации и номенклатуры неорганических и органических соединений Определение класса соединений З4. Знание важнейших веществ и материалов, их строения, химических и физических свойств, методов получения и областей применения Составление уравнений реакций к цепочкам превращений С33. Самостоятельная работа № 33
Текст задания.
Составление уравнений реакций к цепочкам превращений с участием неметаллов.
Составьте уравнения реакций к предложенным цепочкам превращений (1 вариант) :
Хлор → хлороводород → хлор → хлорид железа(III) → хлор → 1,2-дихлорэтан
Сера → сероводород → оксид серы(IV) → сера
Сера → сероводород → сернистый газ → сульфит калия
Сера → сульфид натрия → сероводород → сульфид калия → сульфид свинца(II)
Cера → сероводород → сера → сульфид меди(II) → сернистый газ
Сера → сульфид железа(II) → сероводород → гидросульфид натрия → сульфид натрия → сера
Сера → оксид серы(IV) → сульфит натрия → оксид серы(IV)
Сера → оксид серы (IV) → оксид серы(VI) → серная кислота → сульфат натрия
Сера → сероводород → сернистый газ → серный ангидрид → серная кислота→ сульфат меди(II) → сульфат бария
Сульфид цинка → сернистый газ → сульфит натрия → сульфит свинца(II)
Сероводород → сернистый газ → сера → хлорид серы(II)
Cероводород → сера → сернистый газ → гидросульфит натрия → сульфит натрия гидросульфит натрия
Сера → сульфид магния → оксид серы(IV) → сульфит натрия → сульфат натрия → сульфат свинца(II)
Сера → оксид серы (IV) → оксид серы(VI) → серная кислота → оксид серы(IV) → сульфит натрия → оксид серы(IV)
Сера → оксид серы (IV) → оксид серы(VI) → серная кислота → сульфат натрия → сульфат бария
Сероводород → сернистый газ → серный ангидрид → серная кислота → сульфат калия → сульфат стронция
Дисульфид железа(II) → оксид серы (IV) → оксид серы(VI) → серная кислота → сульфат меди(II) → сульфат цинка
Азот → аммиак → оксид азота(II) → оксид азота(IV) → азотная кислота → нитрат
аммония
Оксид азота(IV) →нитрат натрия →азотная кислота → оксид азота(IV) → нитрат натрия → нитрит натрия → нитрат натрия
Азотная кислота → нитрат меди(II) → оксид азота(IV) → нитрит калия → нитрат калия → азотная кислота → азот
Нитрат серебра → азотная кислота → нитрат аммония → оксид азота(I)
Оксид азота(III) → нитрит калия → нитрат калия → азотная кислота → нитрат цинка → оксид азота(IV) → нитрат бария
Азотная кислота → оксид азота(IV) → азотная кислота → оксид азота(II)
Фосфор → оксид фосфора(V) → ортофосфорная кислота → ортофосфат натрия → ортофосфат кальция → ортофосфорная кислота
Уголь → карбид алюминия → метан → оксид углерода(IV) → карбонат натрия → карбонат кальция → оксид углерода(IV)
Время на выполнение: 30 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
У2. Умение определять принадлежность веществ к разным классам органических и неорганических соединений Определение класса соединений
Составление формул соединений на основании их названий У3. Умение характеризовать общие химические свойства неметаллов, строение и химические свойства изученных органических соединений Составление уравнений реакций к цепочкам превращений
З3.Знание классификации и номенклатуры неорганических и органических соединений Определение класса соединений З4. Знание важнейших веществ и материалов, их строения, химических и физических свойств, методов получения и областей применения Составление уравнений реакций к цепочкам превращений ВСР23. Внеаудиторнаясамостоятельная работа №23
Тема ОУДп 09.24. «Основные классы неогранических и органических соединений»
П16. Практическая работа № 16 «Получение хлороводорода и соляной кислоты, их свойства. Получение аммиака, его свойства»
Цели: практическим методом получить хловодород и соляную кислоту, аммиак, изучить основные химические свойства данных неорганических соединений, приобрести навыки безопасной работы в кабинете химии.
1.Получение хлороводорода и соляной кислоты, их свойства.
1.1. В пробирку насыпьте 2—3 г хлорида натрия и прилейте столько концентрированной серной кислоты (2:1), чтобы она смочила всю соль. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Конец трубки опустите в другую пробирку с водой так, чтобы он был примерно на расстоянии 0,5—1 см от поверхности воды. Затем смесь в первой пробирке осторожно нагревайте в течение 5—6 мин (следите, чтобы кислоту не перебросило во вторую пробирку с водой!).
Напишите уравнения химических реакций, протекающих между концентрированной серной кислотой и хлоридом натрия при обычных условиях и при сильном нагревании.
Чем вызвано появление во второй пробирке тонких опускающихся вниз струек?
1.2. Полученную соляную кислоту разлейте поровну в шесть пробирок. В первую пробирку опустите лакмусовую бумажку. Во вторую пробирку положите кусочек цинка или магниевые стружки, а в третью — кусочек меди. В четвертую пробирку внесите немного оксида меди (П) и нагрейте раствор. В пятую пробирку поместите немного свежеприготовленного гидроксида меди (П), в шестую — немного мела или другого карбоната.
2. Получение аммиака, его свойства
2.1. В небольшую фарфоровую чашку (можно ступку) насыпьте хлорид аммония и гидроксид кальция объемом по одной ложечке (ложечка для сжигания веществ).Смесь перемешайте стеклянной палочкой и высыпьте в сухую пробирку. Закройте ее пробкой с газоотводной трубкой и укрепите в лапке штатива. При укреплении прибора в лапке штатива обратите внимание на наклон пробирки относительно ее отверстия. На газоотводную трубку наденьте сухую пробирку для собирания аммиака. Пробирку со смесью хлорида аммония и гидроксида кальция прогрейте сначала всю (2—3 движения пламени), а затем нагрейте в том месте, где находится смесь. Для обнаружения аммиака поднесите к отверстию перевернутой вверх дном пробирки влажную фенолфталеиновую бумажку. Обнаружив аммиак, поднесите к отверстию пробирки стеклянную палочку, смоченную концентрированной соляной кислотой. Что вы наблюдаете? Напишите уравнения реакции.
2.2. В пробирку налейте 2—3 мл водного раствора аммиака и добавьте 2—3 капли раствора фенолфталеина. Каков цвет раствора? Нагрейте этот раствор до кипения. Как изменится окраска раствора? Чем вызвано это изменение?Налейте в пробирку 2—3 мл водного раствора аммиака. Добавьте 2—3 капли раствора фенолфталеина и приливайте по каплям раствор соляной кислоты до исчезновения малиновой окраски. Почему исчезла окраска? Напишите ионные уравнения реакции (полное и сокращенное).В пробирку налейте 2—3 мл водного раствора хлорида алюминия и добавьте еще столько же водного раствора аммиака. Что вы наблюдаете? Напишите ионные уравнения реакции (полное и сокращенное).
Запишите полученные результаты в таблицу:
Исходные вещества Признаки и условия течения реакций Уравнения реакций Выводы
Время на выполнение: 40 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата
У5. Умение выполнять химический эксперимент Выполнение химического эксперимента
У3. Умение характеризовать общие химические свойства основных классов неорганических соединений, строение и химические свойства изученных неорганических соединений Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства соединений
У6. Умение проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников Поиск ответов на вопросы, формулировка выводов
У9.Умение использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни Наблюдение, применение
З6. Знать правила безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием Соблюдение правил техники безопасности при выполнении эксперимента
Оценка «5» ставится, если обучающийся правильно выполнил все эксперименты, соблюдая правила техники безопасности, правильно заполнил таблицу в тетради, составил уравнения всех химических реакций, самостоятельно сделал выводы.
Оценка «4» ставится, если обучающийсядопустил 1 - 2 ошибки при выполнении практической части (или не всегда соблюдал правила техники безопасности), есть недочеты при заполнении таблицы или при составлении уравнений химических реакций, при формулировке выводов.
Оценка «3» ставится, если обучающийся допустил 3-4 ошибки при выполнении практической части, при заполнении таблицы, при написании уравнений химических реакций, при формулировке выводов.
Оценка «2» ставится, если обучающийся неправильно выполнил большинство опытов в практической части, допустил многочисленные ошибки при заполнении таблицы
ВСР24. Внеаудиторнаясамостоятельная работа №24
Тема ОУДп.09.25. «Химия элементов»
П17. Практическая работа № 17. «Получение гидроксидов алюминия и цинка и исследование их свойств. Получение и исследование свойств оксидов серы, углерода, фосфора»
Цели: Получить реакцией ионного обмена гидроксид цинка и подтвердить его амфотерность. Получить и исследовать свойства оксидов серы, углерода, фосфора
Оборудование: Пробирки, аппарат Киппа, газоотводные трубки, химические реактивы.
Опыт 1. Амфотерность гидроксида цинка и алюминия
В две пробирки налейте по 1-2 мл раствора нитрата цинка и добавьте к нему 2-3 капли щелочи до образования осадка. В одну из пробирок прилейте соляной кислоты, в другую — избыток раствора щелочи и наблюдайте растворение осадка.
Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
Опыт 2. Получение оксида серы и исследование его свойств
 К меди прилить концентрированную серную кислоту и нагреть. Собрать оксид серы вытеснением воздуха. Цилиндр с оксидом серы закрыть стеклянной пластиной и опустить отверстием вниз в кристаллизатор с водой.
Сделать вывод о растворимости оксида серы.
Опыт 3. Получение оксида серы (IV) и исследование его свойств
В аппарат Киппа поместить мрамор и налить раствор соляной кислоты. Образовавшийся оксид углерода пропустить через известковую воду.
Написать уравнение реакции.
Опыт 4. Фосфор и его соединения
В сухую пробирку кладут красный фосфор в объеме полгорошины и до самого дна опускают стеклянную палочку. Сильно нагревают дно пробирки. Сначала появляется белый дымок — это оксид фосфора (v). При дальнейшем нагревании на холодных внутренних стенках пробирки появляются желтоватые капельки белого фосфора. После прекращения нагревания пробирки из нее вынимают стеклянную палочку, на которой загорается белый фосфор.
Время на выполнение: 40 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата
У5. Умение выполнять химический эксперимент Выполнение химического эксперимента
У3. Умение характеризовать общие химические свойства основных классов неорганических соединений, строение и химические свойства изученных неорганических соединений Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства соединений
У6. Умение проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников Поиск ответов на вопросы, формулировка выводов
У9.Умение использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни Наблюдение, применение
З6. Знать правила безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием Соблюдение правил техники безопасности при выполнении эксперимента
Оценка «5» ставится, если обучающийся правильно выполнил все эксперименты, соблюдая правила техники безопасности, правильно заполнил таблицу в тетради, составил уравнения всех химических реакций, самостоятельно сделал выводы.
Оценка «4» ставится, если обучающийсядопустил 1 - 2 ошибки при выполнении практической части (или не всегда соблюдал правила техники безопасности), есть недочеты при заполнении таблицы или при составлении уравнений химических реакций, при формулировке выводов.
Оценка «3» ставится, если обучающийся допустил 3-4 ошибки при выполнении практической части, при заполнении таблицы, при написании уравнений химических реакций, при формулировке выводов.
Оценка «2» ставится, если обучающийся неправильно выполнил большинство опытов в практической части, допустил многочисленные ошибки при заполнении таблицы
ВСР25. Внеаудиторнаясамостоятельная работа №25
Тема ОУДп.09.26. «Химия в жизни общества»
П18. Практическая работа № 18 «Ознакомление с коллекцией пестицидов и удобрений»
Текст задания.
Оборудование: пробирки, штатив для пробирок, колбы, чашки Петри, держатель для пробирок,  спиртовка, лакмусовая бумага.
Известно, что в неподписанных чашках находятся минеральные удобрения: сульфат аммония, суперфосфат, нитрат натрия и сильвинит. Нам предстоит подписать чашки.
1.Приготовим раствор первого неизвестного минерального удобрения. Отберем в пробирки пробы этого раствора. В первую пробирку добавляем концентрированную серную кислоту (H2SO4) и медь (Cu) – реакция не идет. Значит, нитрат-ионов (NO3- ) в растворе нет. Во вторую пробирку добавляем раствор хлорида бария (BaCl2) – выпадает белый осадок. Следовательно, в испытуемом растворе присутствуют сульфат-ионы(SO42-).
SO42- + BaCl2 = BaSO4↓ + 2Cl-
В третью пробирку наливаем раствор щелочи и нагреваем его. Влажная универсальная индикаторная бумага становится синей у отверстия пробирки. Это значит, что выделяется аммиак (NH3). В испытуемом растворе присутствуют ионы аммония (NH4+).
NH4  + NaOH = NH3 ↑ +Na+ + H2O
В четвертую пробирку добавляем раствор нитрата серебра AgNO3 – изменений не происходит. Это значит, что хлор-ионов (Cl-) и фосфат-ионов (PO43-) в растворе нет. Мы обнаружили в пробах сульфат-ионы и ионы аммония. Следовательно, определяемое удобрение – сульфат аммония (NH4)2SO4.
2. Приступим к анализу второго неизвестного удобрения. Приготовим раствор удобрения и пробы этого раствора. В первую пробирку добавим концентрированную серную кислоту и медь – появился бурый газ.
2NO3-  + 2H2SO4 + Cu =  2NO2 ↑ + CuSO4 + SO42 + 2H2O
Следовательно, в растворе присутствуют нитрат-ионы (NO3-  ). Во вторую пробирку добавим раствор хлорида бария BaCl2 – изменений не происходит. Это значит, что сульфат-ионов (SO42-).  в исследуемом растворе нет. К третьей пробе добавим раствор щелочи и нагреем пробирку. Влажная универсальная индикаторная бумага не меняет свой цвет. Это значит, что ионов аммония (NH4+) в пробе нет. В четвертую пробирку добавляем раствор нитрата серебра AgNO3 – изменений не происходит.  Хлорид-ионов (Cl-) и фосфат-ионов (PO43-) в растворе нет. Мы обнаружили только нитрат-ионы. Следовательно, анализируемое удобрение является нитратом натрия NaNO3.
3. Приготовим раствор третьего неизвестного удобрения и отберем пробы. К первой пробе добавляем серную кислоту H2SO4 и медь Cu: изменений не происходит. Нитрат-ионов (NO3- ) в пробе нет. Раствор хлорида бария BaCl2 обнаруживает присутствие сульфат-ионов SO42-: выпадает белый осадок сульфата бария.
SO42- + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2Cl-
К третьей пробе добавляем раствор щелочи и нагреваем. Влажная универсальная индикаторная бумага у отверстия пробирки не меняет свой цвет. Это значит, что ионов аммония (NH4) в пробе нет. В четвертой пробирке при добавлении раствора нитрата серебра выпадает желтый осадок. Это свидетельствует о присутствии в пробе фосфат-ионов.
PO43- + 3AgNO3 = Ag3PO4↓  + 3NO3-
Следовательно, анализируемое удобрение является суперфосфатом.
4. Приготовим раствор четвертого неизвестного удобрения и отберем пробы раствора. К раствору в первой пробирке добавляем концентрированную серную кислоту H2SO4 и медь Cu: реакция не идет. Это значит, что нитрат-ионов (NO3- )  в пробе нет. Во вторую пробирку добавляем раствор хлорида бария BaCl2 – изменений нет. Сульфат-ионы (SO42-) в пробе не обнаружены.  Третью пробу анализируем на присутствие ионов аммония (NH4+).. Добавляем щелочь и нагреваем.  Влажная универсальная индикаторная бумага не меняет цвет у отверстия пробирки. Значит, ионов аммония в пробе нет. В четвертую пробирку добавляем раствор нитрата серебра AgNO3 – выпадает белый творожистый осадок. Следовательно, в растворе присутствуют хлорид-ионы.
AgNO3 + Cl-  = AgCl ↓ + NO3-
Мы обнаружили в пробах только хлорид-ионы (Cl-). Следовательно, анализируемое удобрение является калийной солью, или сильвинитом KCl.NaCl.
Время на выполнение: 40 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата
У5. Умение выполнять химический эксперимент Выполнение химического эксперимента
У3. Умение характеризовать общие химические свойства основных классов неорганических соединений, строение и химические свойства изученных неорганических соединений Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства соединений
У6. Умение проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников Поиск ответов на вопросы, формулировка выводов
У9.Умение использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни Наблюдение, применение
З6. Знать правила безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием Соблюдение правил техники безопасности при выполнении эксперимента
Оценка «5» ставится, если обучающийся правильно выполнил все эксперименты, соблюдая правила техники безопасности, правильно заполнил таблицу в тетради, составил уравнения всех химических реакций, самостоятельно сделал выводы.
Оценка «4» ставится, если обучающийсядопустил 1 - 2 ошибки при выполнении практической части (или не всегда соблюдал правила техники безопасности), есть недочеты при заполнении таблицы или при составлении уравнений химических реакций, при формулировке выводов.
Оценка «3» ставится, если обучающийся допустил 3-4 ошибки при выполнении практической части, при заполнении таблицы, при написании уравнений химических реакций, при формулировке выводов.
Оценка «2» ставится, если обучающийся неправильно выполнил большинство опытов в практической части, допустил многочисленные ошибки при заполнении таблицы
П19. Практическая работа № 19. «Ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов»
Оборудование: Химические стаканы, предметное стекло, пипетка (или стеклянная трубочка); мыло (2-х видов), шампунь (2-х видов), зубная паста (2-х видов), чистящие и моющие средства (2-х видов); универсальная индикаторная бумага, вода.
1. Знакомство с образцами мыла 
По упаковке двух образцов мыла изучите состав, применение и уровень рН. Занесите данные в таблицу.
На образец мыла нанесите 1-3 капли воды и поместите кусочек универсальной индикаторной бумаги. Результаты наблюдений занесите в таблицу.
2. Знакомство с образцами шампуня 
По упаковке двух образцов шампуня определите состав, применение и уровень рН. Занесите данные в таблицу.
Внесите универсальную индикаторную бумагу в образец шампуня и определите уровень рН. Результаты занесите в таблицу.3. Знакомство с образцами зубной пасты 
По упаковке двух образцов зубной пасты определите их состав, применение. Занесите данные в таблицу.
Определите наличие абразивных материалов в образце зубной пасты. Нанесите на предметное стекло образец зубной пасты размером с горошину и разотрите. Наличие крупинок свидетельствует о присутствии частиц, обеспечивающих механическую очистку эмали зубов. Результаты занесите в таблицу, сформулируйте вывод.
4. Знакомство с образцами моющих и чистящих средств 
По упаковке двух образцов моющих и чистящих средств определите их состав, применение. Рассмотрите и опишите их внешний вид.
Занесите данные в таблицу. 
Таблица. Ознакомление с образцами средств бытовой химии 
№ Образец средства  Внешний вид  Состав  Применение  Значение рН
определенное Вывод 
По упаковке Практически 5. Знакомство с лекарственными препаратами.
1. Стрептоцид. В пробирку поместить растертую таблетку стрептоцида, добавить 1-2 мл азотной кислоты и осторожно прокипятить в течение 1-2 минут. Раствор охладить, добавить к нему 2 мл дистиллированной воды и 1-2 мл раствора хлорида бария. Выпадает осадок белого цвета.
2. Анальгин. К 1 мл раствора анальгина добавляют 3-4 капли 10%-го раствора хлорида железа (III). Появляется темно-синее окрашивание, постепенно переходящее в темно-зеленое, а затем в оранжево- желтое.
3. Аспирин. Растертую в ступке таблетку поместить в пробирку. Добавить 2-3 мл раствора карбоната натрия. Раствор кипятить 2-3 мин. К охлажденному раствору добавить 1-3 мл соляной кислоты. Раствор нагреть. Чувствуется запах уксусной кислоты
Используя полученные результаты, заполните таблицу:
Исходные вещества Признаки и условия течения реакций Уравнения реакций Выводы
Время на выполнение: 40 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата
У5. Умение выполнять химический эксперимент Выполнение химического эксперимента
У3. Умение характеризовать общие химические свойства основных классов неорганических соединений, строение и химические свойства изученных неорганических соединений Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства соединений
У6. Умение проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников Поиск ответов на вопросы, формулировка выводов
У9.Умение использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни Наблюдение, применение
З6. Знать правила безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием Соблюдение правил техники безопасности при выполнении эксперимента
Оценка «5» ставится, если обучающийся правильно выполнил все эксперименты, соблюдая правила техники безопасности, правильно заполнил таблицу в тетради, составил уравнения всех химических реакций, самостоятельно сделал выводы.
Оценка «4» ставится, если обучающийсядопустил 1 - 2 ошибки при выполнении практической части (или не всегда соблюдал правила техники безопасности), есть недочеты при заполнении таблицы или при составлении уравнений химических реакций, при формулировке выводов.
Оценка «3» ставится, если обучающийся допустил 3-4 ошибки при выполнении практической части, при заполнении таблицы, при написании уравнений химических реакций, при формулировке выводов.
Оценка «2» ставится, если обучающийся неправильно выполнил большинство опытов в практической части, допустил многочисленные ошибки при заполнении таблицы
С34. Самостоятельная работа № 34
Текст задания.
Решение расчетных задач.
 Решите следующие задачи:
1 вариант
Какая масса осадка получится при взаимодействии 0,5 моль хлорида бария с избытком раствора сульфата натрия?
Какой объем оксида серы (IV) можно получить при действии 0,4 моль меди на раствор концентрированной серной кислоты?
Какая масса осадка получится при взаимодействии 19 г хлорида магния с раствором, содержащим 60 г гидроксида натрия?
Из 34 г нитрата натрия при действии концентрированной серной кислотой получили 22,7 г азотной кислоты. Каков выход азотной кислоты от теоретически возможного?
Какую массу силиката натрия можно получить при сплавлении оксида кремния (IV) c 64,2г соды, массовая доля примесей в которой составляет 5 %?
2 вариант
Какая масса осадка получится при взаимодействии 0,4 моль вещества хлорида натрия с избытком раствора нитрата серебра?
Какой объем кислорода необходим для сгорания 4,8 г магния?
Какая масса осадка получится при взаимодействии 52 г хлорида бария с раствором, содержащим 42,6 г сульфата натрия?
При взаимодействии 13г цинка с соляной кислотой образовалось 26,5г соли. Определите практический выход продукта.
Какая масса оксида кальция, содержащего 10 массовых долей примесей, потребуется для получения 16 г карбида кальция?
Время на выполнение: 40 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
У6. Умение проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников Умение работать с таблицами и справочным материалом 20 баллов
За правильное выполнение 1задания выставляется 5баллов.
За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов
У8. Умение решать расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций Решение расчетных задач по уравнениям химических реакций.
Решение расчетных задач на определение практического выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Решение расчетных задач на примеси.
Решение расчетных задач на избыток и недостаток. ВСР26. Внеаудиторнаясамостоятельная работа № 26
Оценочные материалы для проведения тематического контроля.
Тема ОУДп.09.01. «Введение»
К0. Входная контрольная работа.
Текст задания
Вариант 1
1. Установите соответствие между названием вещества и классом органических и неорганических веществ:
1)гидроксид натрияА) Спирт
2)этан Б) Основание
3)хлорид кальция(II)В) Карбоновая кислота
4)Уксусная кислотаГ) Оксид
Д) Углеводород
Е) Соль
Изобразите строение атомов: бериллия, кремния.
Составьте полные и сокращенные ионные уравнения:
K2CO3 + HCl →
CuCl2 + NaOH →
Подберите коэффициенты к окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса:
Mg + HCl → MgCl2 + H2
Кальций массой 2 г прореагировал с кислородом. Какая масса кислорода вступила в реакцию?
Вариант 2
1. Установите соответствие между названием вещества и классом органических и неорганических веществ:
1)сульфат натрия А) Спирт
2) этиленБ) Основание
3) азотная кислотаВ) Кислота
4)метанолГ) Оксид
Д) Углеводород
Е) Соль
2. Изобразите строение атомов: углерода, алюминия.
3. Составьте полные и сокращенные ионные уравнения:
AgNO3 + KCl →
FeCl3 + NaOH →
4. Подберите коэффициенты к окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса:
S + O2 → SO3
5. Определите объем углекислого газа, который образуется при сгорании 3 г углерода.
Время на выполнение: 30 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
У1. Умение определять принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений Нахождение соответствия между названием вещества и классом органических и неорганических веществ 10 баллов
За правильное выполнение задания или верное решение задачи выставляется 1 балл.
За неправильное выполнение задания или неверное решение задачи выставляется 0 баллов
У3. Умение характеризовать:строение элементов малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; строение и химические свойства изученных органических и неорганических соединений. Построение электронных конфигураций атомов
Составление реакций ионного обмена
Составление окислительно-восстановительных реакций и подбор коэффициентов методом электронного баланса. У8. Умение решать расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций Решение расчетных задач на вычисление массы или объема одного из реагирующих веществ. Т1.Тест тематического контроля № 1. «Методы познания в химии»
Текст задания.
Вариант1.
1. К эмпирическим методам познания из перечисленных ниже относятся:
а) систематизация; б) наблюдение;
в) эксперимент; г) классификация.
2. Научное предположение, выдвигаемое для объяснения какого-либо явления и требующее проверки на опыте и теоретического обоснования для того, чтобы стать достоверной научной теорией, называется:
а) индукция; б) дедукция; в) аксиома; г) гипотеза.
3. Метод научного исследования, состоящий в мысленном или фактическом разложении целого на составные части, называется:
а) синтез; б) индукция; в) анализ; г) дедукция.
4. Выведение умозаключений от общего к частному, переход от предпосылки к следствию - это:
а) синтез; б) индукция; в) анализ; г) дедукция.
5. Некоторая материальная конструкция или теоретическое описание какого-либо процесса:
а) парадигма; б) модель;
в) систематика; г) классификация.
Вариант 2
1. К теоретическим методам познания из перечисленных ниже относятся:
а) систематизация; б) наблюдение;
в) эксперимент; г) классификация.
2. Исследование объектов познания на их моделях, построение моделей реально существующих предметов и явлений - это:
а) индукция; б) дедукция; в) моделирование; г) гипотеза.
3. Метод научного исследования какого-либо предмета, явления, состоящий в познании его как единого целого, в единстве и взаимной связи его частей, называется:
а) синтез; б) индукция; в) анализ; г) дедукция.
4. Путь познания, при котором на основе систематизации накопленной информации - от частного к общему - делают вывод о существующей закономерности, называется:
а) синтез; б) индукция; в) анализ; г) дедукция.
5. Система соподчиненных понятий (классов, объектов, явлений) в какой-либо отрасли знания, составленная на основе общих признаков объектов и закономерных связей между ними - это:
а) парадигма; б) модель;в) систематика; г) классификация.
Время на выполнение: 15 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
З5. Знать роль химии в природе, быту, на производстве, ее связь с другими науками, значение в жизни современного общества Знание основных методов химии как науки. 10 баллов
За правильное выполнение задания выставляется 2 балла.
За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов
Тема ОУДп.09.02. «Предмет органической химии. Теория строения органических соединений»
Т2.Тест тематического контроля № 2.
Текст задания
Вариант 1
№ п/п Задания Порядок выполнения Оценка в баллах
1. Критерием деления веществ на органические и неорганические является:
Происхождение вещества
Область применения
Элементный состав соединения
Молекулярная масса Выберите правильный вариант ответа 1 балл
2. Изложите основные положения теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова. Дайте полный ответ на вопрос 3 балла
3. Для углеводорода, молекулярная формула которого С6Н14 составьте структурные формулы изомеров. Напишите полное решение задания 4 балла
4. Среди приведенных ниже соединений определите изомеры. Укажите вид изомерии.
А) СН3 – СН2 – СН2 – СН2 –СН3
Б) СН3 – СН2 =СН2 – СН3
В) СН3СН3
С = С
Н Н СН3
/
Г) СН3 – С – СН3
/
СН3
Д) СН3 Н
С = С
Н СН3
Е) СН2 = СН – СН2 – СН3
Укажите вид изомерии и соединения, соответствующие данному виду изомерии 6 баллов
5. Объясните, чем обусловлены различия в свойствах метана СН4 и метанола СН3ОН? Запишите полный ответ на вопрос 2 балла
6. Установите соответствие
Органическое соединение
А) аминоуксусная кислота
Б) Целлюлоза
В) Пентен -1
Г) Полиэтилен Класс органического соединения
1. ВМС
2. Непредельные углеводороды
3. аминоксилоты
4. углеводы
5. предельные углеводороды
6. карбоновые кислоты
4 балла
7. Установите соответствие
Органическое соединение
А) метанол
Б) жир
В) этан
Г) аминоуксусная кислота Характерная химическая реакция
1. гидрирование
2. с раствором неорганической кислоты
3. с раствором щелочи
4. гидролиз
5. с карбоновой кислотой
6. бромирование
4 балла
Вариант 2.
№ п/п Задания Порядок выполнения Оценка в баллах
1. Органическая химия изучает:
Свойства и применение соединений углерода
Свойства соединений, образующихся в организмах животных и растений
Строение соединений углерода и водорода
Строение, свойства, способы получения и применения углеводородов и их производных
Выберите правильный вариант ответа 1 балл
2. Сформулируйте несколько определений науки органической химии. В чем достоинства и недостатки данных определений? Дайте полный ответ на вопрос 3 балла
3. Для углеводорода, молекулярная формула которого С7Н16 составьте структурные формулы изомеров. Запишите полное решение задания 4 балла
4. Среди приведенных ниже соединений определите изомеры. Укажите вид изомерии.
А) СН3 – СН2 – СН2 – СН3
Б) СН3 – СН2 - СН2 – ОН
В) СН ≡ С – СН2 – СН3
Г) СН3 – СН – СН3
/
СН3
Д) СН2= СН – СН = СН2
Е) СН3 - СН – СН3
/
ОН Укажите вид изомерии и соединения,
соответствующие данному виду изомерии 6 баллов
5. Объясните, чем обусловлены различия в свойствах этана С2Н6 и этилена С2Н4? Запишите полный ответ на вопрос 2 балла
6. Установите соответствие
Органическое соединение
А) муравьиная кислота
Б) метанол
В) гептан
Г) белок Класс органического соединения
1. ВМС
2. Непредельные углеводороды
3. аминоксилоты
4. предельные одноатомные спирты
5. предельные углеводороды
6. карбоновые кислоты
4 балла
7. Установите соответствие
Органическое соединение
А) метановая кислота
Б) пропан
В) этанол
Г) крахмал Характерная химическая реакция
1. гидрирование
2. с раствором неорганической кислоты
3. с раствором щелочи
4. гидролиз
5. с карбоновой кислотой
6. бромирование
4 балла
Время на выполнение: 20 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
З2 Знание основных теорий химии Формулировка основных положений теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова 24 балла
«5» -23 – 24 баллов
«4» - 18 – 22 баллов
«3» - 13 – 17 баллов
«2» - менее 12 баллов
У2 Умение определять изомеры и гомологи Нахождение и составление структурных формул изомеров У4 Умение объяснять зависимость реакционной способности органических соединений от строения молекул Объяснение сходств и различий в свойствах веществ Тема ОУДп.09.03. «Предельные углеводороды»
Т3. Тест тематического контроля № 3.
Текст задания
Вариант 1
№ п/п Задания Порядок выполнения
1. Общая формула предельных углеводородов (алканов):
CnH2n
CnH2n -2
CnH2n +2
CnH2n +1OH Выберите правильный вариант ответа
2. Для молекулы алкана характерна:
sp2 – гибридизация
sp3 – гибридизация
sp– гибридизация
sp2d2 - гибридизация Выберите правильный вариант ответа
3. Гомологом метана является углеводород:
С2Н4
С6Н6
С3Н8
С2Н2 Выберите правильный вариант ответа
4. Изомерами являются:
Этан и бутан
2-метилпропан и бутан
Метан и этан
Бутан и пропан Выберите правильный вариант ответа
5. Разветвленный углеродный скелет может иметь молекула вещества:
С2Н6
С3Н8
С4Н10
С3Н6 Выберите правильный вариант ответа
6. Структурная формула 2,3 - диметилбутана:
СН3 - СН – СН2 – СН3
/
СН3
СН3 – СН - СН – СН3
/ /
СН3СН3
СН3 – СН - СН – СН2 – СН3
/ /
СН3СН3
СН3
/
СН3 – С - СН2 – СН3
/
СН3
Выберите правильный вариант ответа
7. Название вещества, структурная формула которого
Н НН
/ / /
Н – С – С – С – Н
/ / /
Н НН
Пропен
Пропан
Пропанол
Пропионовая кислота Выберите правильный вариант ответа
8. Радикал бутил имеет состав:
– С4Н7
С4Н10
– С4Н9
С4Н6 Выберите правильный вариант ответа
9. Метан реагирует:
сNaOHc H2SO4
с бромной водой
c Cl2 Выберите правильный вариант ответа
10. Превращение этана в этилен относится к реакции:
замещения
дегидрирования
изомеризации
дегидратации Выберите правильный вариант ответа
11. При взаимодействии йодметана с металлическим натрием образуется:
пропан
этан
бутан
метан Выберите правильный вариант ответа
12. Установите соответствие между органическим соединением и его названием:
Формула органического соединения:
А) СН3 – СН2 – СН3
Б) СН3 – СН – СН3
/
СН3
В) СН3 – СН – СН2 – СН3
/
СН3
СН3
/
Г) СН3 – С – СН3
/
СН3 Название органического
соединения
2 – метилбутан
2,2-диметилпропан
Пропан
2- метилпропан
Соотнесите букву и соответствующую ей цифру
13. Дополните уравнения химических реакций недостающими формулами веществ:
….. + 2О2 → СО2 + 2 Н2О
С2Н6 + …..→ С2Н5Сl + …...
2 C2H4 → ….. + …….
AlCl3
CH3 – CH2 – CH2 – CH3 → ….. Запишите формулы веществ по порядку
14. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
С → СН4 →СН3Сl → C2H6 → CO2
Запишите уравнения реакций по порядку
15. Выведите молекулярную формулу углеводорода, плотность которого равна 2,61 г/л, если массовая доля углерода в нем составляет 83,8 % Напишите полное решение задачи
Вариант 2
№ п/п Задания Порядок выполнения
1. Формулы только апканов записаны в ряду:
С2Н4, С3Н6, С4Н8
С2Н6, С3Н8, С4Н10
С2Н2, С3Н4, С4Н6
С2Н2, С2Н4, С2Н6 Выберите правильный вариант ответа
2. Для молекулы алкана характерны:
Валентный угол 109 0
Валентный угол 1200
Валентный угол 90 0
Валентный угол 1800 Выберите правильный вариант ответа
3. Гомологом пропана является углеводород:
С2Н2
С2Н4
С2Н6
С6Н6 Выберите правильный вариант ответа
4. Изомерами являются:
Пропан и бутан
2-метилпропан и пентан
2,2 –диметилпропан и пентан
Этан и пропан Выберите правильный вариант ответа
5. Разветвленный углеродный скелет может иметь молекула вещества:
С2Н6
С3Н8
С3Н6
С4Н10 Выберите правильный вариант ответа
6. Название углеводорода, структурная формула которого
СН3 – СН – СН2 – СН3
/
СН3
2 – метилбутан
2 – этилпропан
1,2 – диметилпропан
3 – метилбутан Выберите правильный вариант ответа
7. Этану соответствует углеродный скелет:
/ / / /
– С – С – С – С –
/ / / /
/ / /
- С – С – С –
/ / /
/ /
– С – С –
/ /
/ / / / /
– С – С – С – С – С –
/ / / / / Выберите правильный вариант ответа
8. Пропану соответствует одновалентный радикал:
– С2Н5
– С4Н9
– С3Н7
– С5Н11 Выберите правильный вариант ответа
9. Для алканов характерны реакции:
Присоединения
Замещения
Полимеризации
Обмена Выберите правильный вариант ответа
10. При нагревании ацетата натрия с гидроксидом натрия образуется:
пропан
метан
этан
бутан Выберите правильный вариант ответа
11. Метан не реагирует:
с кислородом
с хлором
с бромной водой
с бромом
Выберите правильный вариант ответа
12. Установите соответствие между органическим соединением и его названием:
Формула органического соединения:
А) СН3 – СН2 – СН2 – СН3
Б) СН3 – СН – СН3
/
СН3
В) СН3 – СН – СН – СН3
/ /
СН3 Сl
СН3
/
Г) СН3 –CH2 - С – СН3
/
СН3 Название органического
соединения
2 – метил – 3 – хлорбутан
Бутан
2,2 - диметилбутан
2- метилпропан
Соотнесите букву и соответствующую ей цифру
13. Дополните уравнения химических реакций недостающими формулами веществ:
С2Н6 + О2 → …. + ……
СН4 → С + …...
CH4 + Сl2 → ….. + …….
CH4 → С2Н2 + ….. Запишите формулы веществ по порядку
14. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
t, AlCl3
СО2 → С2Н6 →С2Н5Сl → С5Н12 → CH3 –CH –CH2 – CH3
/
CH3 Запишите уравнения реакций по порядку
15. Выведите молекулярную формулу органического вещества, если известно, что массовая доля углерода в нем составляет 80%, а водорода – 20%. Относительная плотность вещества по водороду равна 15. Напишите полное решение задачи
Время на выполнение: 30 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
У3. Умение характеризовать строение и химические свойства изученных органических соединений Нахождение, анализ, формулирование, выполнение 25 баллов
«5» -23 – 25 баллов
«4» - 18 – 22 баллов
«3» - 13 – 17 баллов
«2» - менее 12 баллов
З3. Знание классификации и номенклатуры неорганических органических соединений Нахождение, анализ, формулирование, выполнение З4. Знание важнейших веществ и материалов, их строения, химических и физических свойств, методов получения и областей применения Нахождение, анализ, формулирование, выполнение Темы ОУДп.09.04. «Этиленовые и диеновые углеводороды»
ОУДп.09.05. «Ацетиленовые углеводороды»
Т4. Тест тематического контроля №4.
Текст задания
Вариант 1
№ п/п Задания Порядок выполнения
1. К классу алкенов относится вещество:
С2Н2
СН4
С2Н6
С3Н6
Выберите правильный вариант ответа
2. Гомологами являются:
Метан и этилен
Пентен и бутадиен – 1,3
Пентин и пропин
Гексан и гептен Выберите правильный вариант ответа
3. Изомерами по положению кратной связи являются:
Бутен -1 и бутен - 2
Бутен – 1 и 2 – метилбутен – 1
Бутен – 2 и 2 – метилпропан
Бутен – 1 и 2 - метилпропен Выберите правильный вариант ответа
4. В виде цис-транс- изомеров может существовать следующее соединение:
Бутадиен – 1,3
Изопрен
Хлоропрен
1,2 - диметилциклопропан Выберите правильный вариант ответа
5. При образовании молекулы этилена происходит:
Sp2 – гибридизация
Sp3 - гибридизация
Sp – гибридизация
Sp3d2 - гибридизация Выберите правильный вариант ответа
6. Тройная связь существует в молекуле:
Пентана
Пропина
Этилена
2 - хлорпропана Выберите правильный вариант ответа
7. Синтетический каучук получают из бутадиена – 1,3 реакцией:
Изомеризации
Гидрогенизации
Полимеризации
Поликонденсации
Выберите правильный вариант ответа
8. Впервые технологически удобный способ синтеза каучука был разработан:
Бутлеровым А.М.
Лебедевым С.В.
Менделеевым Д.И.
Зининым Н.Н. Выберите правильный вариант ответа
9. В результате взаимодействия этилена с водой образуется:
СН3 – СН3
С2Н5ОН
С2Н4
СН3ОН Выберите правильный вариант ответа
10. Этилен используют:
В производстве полиэтилена
В качестве растворителя
В медицине
Для получения антифризов Выберите правильный вариант ответа
Вариант 2
№ п/п Задания Порядок выполнения
1. К классу алкадиенов относится вещество:
С5Н8
С5Н10
С6Н14
С6Н12 Выберите правильный вариант ответа
2. Гомологами являются:
Бутен – 1 и бутен – 2
Этен и пропен
Этан и пропен
Бутен – 1 и бутадиен – 1,3 Выберите правильный вариант ответа
3. Изомерами углеродного скелета являются:
Бутен – 1 и бутен – 2
Пентин -1 и 2 – метилбутин – 1
Пентадиен – 1,3 и пентадиен – 1,4
Октан и октен Выберите правильный вариант ответа
4. Межклассовая изомерия характерна для соединений:
Гексан и гексадиен – 1,3
Гексин - 1 и гексадиен – 1,3
Гексан и циклогексан
Гексен - 1 и гексин - 1 Выберите правильный вариант ответа
5. При образовании молекулы ацетилена происходит:
Sp2 – гибридизация
Sp3 - гибридизация
Sp – гибридизация
Sp3d2 – гибридизация Выберите правильный вариант ответа
6. Сопряженные двойные связи существуют в молекулах:
Бутадиена – 1,2
Бутадиена– 1,3
Бутина – 1
Пентадиена – 1,4 Выберите правильный вариант ответа
7. Молекулы натурального каучука состоят из остатков:
2- метилбутадиена – 1,3
Хлоропрена
Бутадиена – 1,3
Бутадиена – 1,2 Выберите правильный вариант ответа
8. Вулканизация – процесс превращения каучука в резину путем его нагревания с :
Серой
Медью
Фосфором
Цинком Выберите правильный вариант ответа
9. В результате взаимодействия этилена с бромной водой образуется:
1 – бромэтан
1,2- дибромэтан
1,2 – дибромэтен
1,2 - дибромпропан Выберите правильный вариант ответа
10. Ацетилен применяют:
Для резки и сварки металлов
Для получения полиэтилена
Для получения поливинилхлорида
Для получения фенолформальдегидных смол
Выберите правильный вариант ответа
Время на выполнение: 15 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
У3. Умение характеризовать строение и химические свойства изученных органических соединений Нахождение ,анализ, формулирование, выполнение 10 баллов
«5» -10 баллов
«4» - 8 –9 баллов
«3» - 6 – 7 баллов
«2» - менее 5 баллов
З3. Знание классификации и номенклатуры неорганических органических соединений Нахождение ,анализ, формулирование, выполнение З4. Знание важнейших веществ и материалов, их строения, химических и физических свойств, методов получения и областей применения Нахождение ,анализ, формулирование, выполнение Тема ОУДп.09.06. «Ароматические углеводороды»
Т5. Тест тематического контроля №5.
Текст задания.
Вариант № 1
1) Какая общая формула соответствует гомологическому ряду ароматических углеводородов
а) СnН2n б) СnН2n+2 в) СnН2n–2 г) СnН2n–6
2) Укажите, какое суждение является правильным: А) Бензольное кольцо – это циклическая группировка; Б) Молекула бензола имеет строение правильного треугольника.
а) Верно только А б) Верно только Б в) Оба верны г) Оба неверны
3) Бензол при комнатной температуре является:
а) Бесцветной жидкостью б) Твердым веществом в) Газом г) Плазмой
4) Выберите вещество, которое является изомером этилбензола (С8Н10):
а) б) в) г)
5) Какое название имеет следующий углеводород:
а) 1,2-диметилбензол б) 1-метил-2-этилбензол
в) 1,2-диэтилбензол г) 1-этил-2-метилбензол
6) Какое из приведенных соединений имеет название 1,4-диметил-2-этилбензол:
а) б) в) г)
7) Какое название имеет следующий углеводород:
а) Этилбензол б) Стирол в) 2-этилбензол г) Винилбензол
8) Выберите вещество, которое является гомологом этилбензола (С8Н10):
а) б) в) г)
9) В результате реакции 3СН≡СН → образуется. Напишите уравнение реакции.
а) Бензол б) Толуол в) Стирол г) Метилбензол
Вариант № 2
1) Какой вид гибридизации электронных облаков атомов углерода характерен для ароматических углеводородов:
а) sp – б) sp2 – в) sp3 – г) sp4 –
2) Укажите, какое суждение является правильным: А) Каждый атом углерода образует 3 σ-связи и одну π-связь; Б) Все σ-связи находятся в одной плоскости.
а) Верно только А б) Верно только Б в) Оба верны г) Оба неверны
3) Растворяется ли бензол в воде:
а) Да б) В любом соотношении в) Нет г) При охлаждении
4) Выберите вещество, которое является изомером пропилбензола (С9Н12):
а) б) в) г)
5) Какое название имеет следующий углеводород:
а) 1,2-диметилбензол б) 1-метил-2-этилбензол
в) 1,2-диэтилбензол г) 1-этил-2-метилбензол
6) Какое из приведенных соединений имеет название 1,2-диметил-4-этилбензол:
а) б) в) г)
7) Какое название имеет следующий углеводород:
а) Этилбензол б) Толуол в) Метилбензол г) Винилбензол
8) Выберите вещество, которое является гомологом пропилбензола (С9Н12):
а) б) в) г)
9) В результате реакции образуется. Напишите уравнение реакции.
а) Бромбензол б) 1,2-дибромбензол в) Толуол г) 2-бромбензол
Время на выполнение: 15 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
У3. Умение характеризовать строение и химические свойства изученных органических соединений Нахождение ,анализ, формулирование, выполнение 10 баллов
За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.
За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов
10 баллов
«5» -10 баллов
«4» - 8 –9 баллов
«3» - 6 – 7 баллов
«2» - менее 5 баллов
З3. Знание классификации и номенклатуры неорганических органических соединений Нахождение ,анализ, формулирование, выполнение З4. Знание важнейших веществ и материалов, их строения, химических и физических свойств, методов получения и областей применения Нахождение ,анализ, формулирование, выполнение Тема ОУДп.09.07. «Природные источники углеводородов»
Т6. Тест тематического контроля №6.
Текст задания.
А1. Что входит в состав природного газа?
1) метан
2) пропан, бутан
3)метан, этан, пропан, бутан
4)метан, этан, гексан, гептан
А2. Что выходит в состав попутного нефтяного газа?
1) этан, пропан, бутан, пентан, гексан
2) пропан, бутан
3) этан, пропан
4) метан, этан
А3. Что такое нефть?
1) твердое, химически чистое вещество
2) жидкое вещество с постоянной температурой кипения
3) жидкая смесь углеводородов, не имеющая постоянной температуры кипения
4) твердая смесь углеводородов
А4. На чем основана первичная переработка нефти7
1) на перегонке углеводородов, котрые имеют разную температуру кипению
2) на дистилляции углеводородов
3) на фильтровании углеводородов
4) на перегонке углеводородов, которые имеют разную температуру кипения
А5. Что такое крекинг?
1) расщепление углеводородов
2) высокотемпературное расщепление углеводородов
3) каталитическое расщепление углеводородов
4) высокотемпературное или каталитическое расщепление углеводородов с образованием углеводородов с меньшим числом атомов углерода
А6. Каковы продукты пиролиза каменного угля?
1) кокс, коксовый газ
2) кокс, каменноугольная смола
3) кокс, коксовый газ, каменноугольная смола, раствор аммиака и сероводорода
4) кокс, коксовый газ, каменноугольная смола
А7. В чем отличие бензина каталитического крекинга от бензина термического крекинга?
1) такого отличия нет
2) в бензине каталитического крекинга больший процент гептана и меньший процент непредельных углеводородов
3) в бензине каталитического крекинга меньший процент изооктана и меньший процент непредельных углеводородов
4) в ьензине каталитического крекинга меньший процент изооктана и больший процент непредельных углеводородов
В1. Укажите важнейшие нефтепродукты перегонки нефти.
В2. Укажите важнейшие продукты переработки каменного угля
Время на выполнение: 15 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
У3. Умение характеризовать строение и химические свойства изученных органических соединений Нахождение ,анализ, формулирование, выполнение 9 баллов
За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.
За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов
10 баллов
«5» -10 баллов
«4» - 8 –9 баллов
«3» - 6 – 7 баллов
«2» - менее 5 баллов
З3. Знание классификации и номенклатуры неорганических органических соединений Нахождение ,анализ, формулирование, выполнение З4. Знание важнейших веществ и материалов, их строения, химических и физических свойств, методов получения и областей применения Нахождение ,анализ, формулирование, выполнение К1.Контрольная работа № 1
Текст задания.
Вариант 1
№ п/п Задания Порядок выполнения Баллы
1. Для вещества:
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
напишите 1 изомер и 1 гомолог.
Назовите все вещества и определите их класс.
Напишите формулы веществ, дайте названия 5
2. Осуществить цепочку превращений:
1234
C3H8 → C3H7Br → C6H14 → C6H12 → C6H13OH
↓ 5
CO2 + H2O Напишите уравнения реакций 5
3. Напишите основные положения теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова.
Дайте развернутый ответ на вопрос 2
4. Напишите формулы следующих веществ:
4- метил – пентена - 1
2- нитробензол Напишите формулы веществ 2
5. Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержащего 92,3 % углерода и 7,7 % водорода, если плотность паров этого вещества по водороду равна 13.
Решите задачу 6
Вариант 2
№ п/п Задания Порядок выполнения Баллы
1. Для вещества:
CH3 – CH2 – CH = CH2
напишите 1 изомер и 1 гомолог.
Назовите все вещества и определите их класс. Напишите формулы веществ, дайте названия 5
2. Осуществить цепочку превращений:
1234
CH4 → CH3Br → C2H6 → C2H4 → C2H5 OH
↓5
CO2 + H2O Напишите уравнения реакций 5
3. Дайте определение понятиям «гомологи» и «изомеры».
Дайте развернутый ответ на вопрос 2
4. Напишите формулы следующих веществ:
2 – хлор – бутадиена-1,3
2,2,3,3,- тетраметилпентана Напишите формулы веществ
2
5. Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержащего 81,8 % углерода и 18,2 % водорода, если плотность паров этого вещества по водороду равна 15.
Решите задачу 6
Контрольная карта к контрольной работе № 1
Вариант 2
Номер задания Содержание задания Эталонный образец выполнения задания Оценка в баллах
1. Для вещества:
CH3 – CH2 – CH = CH2
напишите 1 изомер и 1 гомолог.
Назовите все вещества и определите их класс.
Бутен 1
CH3 – C = CH2 2-метилпропен-1
/
CH3
CH3 – CH2 – CH2 - CH = CH2
Пентен - 1
1
2
2
2. Осуществить цепочку превращений:
123
CH4 → CH3Br → C2H6 → C2H4
4
→ C2 H5 OH
↓5
CO2 + H2O
CH4 + Br2 → CH3Br + HBr2CH3Br + 2 Na→ C2H6 + 2NaBr
C2H6 → C2H4 + H2
C2H4 + H2O → C2H5OH
C2H4 +3 O2 → 2CO2 + 2H2O 1
1
1
1
1
3.
Дайте определение понятиям «гомологи» и «изомеры».
Изомеры – вещества, имеющие одинаковый качественный и количественный состав, но разное строение и разные свойства.
Гомологи – вещества, имеющие сходное строение и свойства, но отличающиеся друг от друга на группу CH2 1
1
4. Напишите формулы следующих веществ:
2 – хлор – бутадиена-1,3
2,2,3,3, тетраметилпентана
СН2 = С – СН = СН
/
Cl
СН3СН3
/ /
СН3 – С – С – СН2 – СН3
/ /
СН3СН3
2
5. Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержащего 81,8 % углерода и 18,2 % водорода, если плотность паров этого вещества по водороду равна 15.
Дано:                                                     
 ω (С)=81,8%    
ω (Н)=18,2%  
 ДН2=15    
    Найти: СхНу 
Решение:                      
  Мr(СхНу)= ДН2∙ Mr (H2) =15 ∙2 = 30.  
Находим простейшую формулу углеводорода по  массовым долям элементов:
 Х:У =    ω (С)   :  ω (Н)   =  81,8   :18,2  =
      Аr(C)  Ar(H)        12           1  
6,76 : 18,2= 1:3                 
Простейшая формула  СН3.
Мr(СН3) = 12+ 1 ∙ 3 = 15
 n = Мr(СхНу) = 30 = 2
Мr(СН3)    15
истинная формула углеводородаС2 Н6 .
Ответ: С2 Н6 этан.
1
2
1
1
1
Контрольная карта к контрольной работе № 1
Вариант 1
Номер задания Содержание задания Эталонный образец выполнения задания Оценка в баллах
1. Для вещества:
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
напишите 1 изомер и 1 гомолог.
Назовите все вещества и определите их класс.
Пентан
CH3 – C - CH2 – CH2 – CH3
/
CH3 2- метилпентан
CH3 – CH2 – CH2 - CH2
бутан
1
2
2
2. Осуществить цепочку превращений:
12 3
C3H8 → C3H7Br → C6H14 → C6H12
4
→ C6H13OH
↓5
CO2 + H2O
C3 H8 + Br2 → C3 H7 Br + HBr2 C3H7Br + 2 Na→ C6H14 + 2NaBr
C6H14→ C6H12 + H2
C6H12 + H2O → C6H13OH
C6H12 + 9O2 → 6CO2 + 6H2O 1
1
1
1
1
3.
Напишите основные положения теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова.
В молекулах атомы соединены друг с другом в определенной последовательности в соответствии с их валентностью.
Свойства вещества зависят не только от его качественного и количественного составов, но и от химического строения молекулы. 1
1
4. Напишите формулы следующих веществ:
4- метил – пентена – 1
2- нитробензол CH2 = CH2 – CH2 – CH – CH3
/
СН3 2
5. Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержащего 92,3 % углерода и 7,7 % водорода, если плотность паров этого вещества по водороду равна 13.
Дано:                                                     
 ω (С)=92,3%    
ω (Н)=7,7%  
 ДН2=13    
    Найти: СхНу  
Решение:                      
  Мr(СхНу)= ДН2∙ Mr (H2) =13 ∙2 = 26.  
Находим простейшую формулу углеводорода по  массовым долям элементов:
 Х:У =    ω (С)   :  ω (Н)   =  92,3   :7,7  =
      Аr(C)  Ar(H)        12           1  
7,69 : 7,7= 1:1                 
Простейшая формула  СН.
Мr(СН3) = 12+ 1 = 13
 n = Мr(СхНу) = 26 = 2
Мr(СН3)     13
истинная формула углеводородаС2 Н2 .
Ответ: С2 Н2 ацетилен
1
2
1
1
1
Время на выполнение: 40 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
У1. Умение называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре Приведение названий по систематической номенклатуре по формулам соединений У2. Умение определять изомеры и гомологи; принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений Нахождение и составление формул изомеров и гомологов
Составление формул соединений на основании их названий 20 баллов,
«5» - 19 - 20 б.,
«4» - 16 - 18 б.,
«3» - 11 - 15 б.,
«2» - 10 б. и менее
У3. Умение характеризовать общие химические свойства основных классов органических соединений, строение и химические свойства изученных органических соединений. Составление уравнений реакций к цепочкам превращений У8. Умение решать расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций Решение расчетных задач на нахождение молекулярной формулы вещества по его плотности и массовой доле элемента Тема ОУДп.09.08. «Гидроксильные соединения»
Т7. Тест тематического контроля № 7.
Текст задания.
Вариант 1
1.Атом кислорода в молекуле диметилового эфира образует
1) одну p-связь   2) одну p-связь и одну σ-связь  3) две p-связи    4) две σ-связи
2. Этанол проявляет двойственные свойства, реагируя с
1) кислородом и фтором                        3) бромоводородом и фтороводородом
2) калием и бромоводородом                4) натрием и литием
3. Атомы углерода в молекуле фенола находятся в состоянии гибридизации
1) Sp         2) Sp2   3) Sp3       4) Sp2d2
4. Фенол проявляет более сильные кислотные свойства по сравнению с
1) уксусной кислотой 2) угольной кислотой  3) метанолом  4) тринитрофенолом
5. При нитрованиифенола образуется
1) гексановая кислота                                   3) пропионовая кислота
2) пикриновая кислота                                  4) олеиновая кислота
6. Каждый из атомов кислорода в молекуле этиленгликоля образует
1) одну σ-связь     2) одну p-связь   3) две σ-связи    4) одну σ-связь и одну p-связь  
7. Метанол проявляет двойственные свойства, реагируя с
1) натрием и калием        3) бромоводородом и хлороводородом
2) натрием и бромоводородом      4) кислородом и фтором
8. Фенол образует белый осадок при взаимодействии с
1) бромной водой  2) азотной кислотой  3) гидроксидом калия  4) аммиаком
9. Для метанола возможна химическая реакция с
1) пропионовой кислотой          3) углекислым газом
3) пропаном                                4) гидроксидои железа(Щ)
10. Фенол проявляет более слабые кислотные свойства по сравнению с
1) тринитрофенолом    2) водой     3) метанолом     4) этанолом
Вариант 2
1. Как этанол, так и фенол взаимодействуют с
1) бромной водой   2) натрием   3) хлоридом железа(Щ)   4) соляной кислотой
2. В отличие от этанола, фенол реагирует с
1) азотной кислотой  2) калием   3) бромоводородом  4) водородом
3. Атом кислорода в молекуле фенола образует σ-связи в количестве
1) одной    2) двух     3) трех     4) четырех
4. Каждый из атомов углерода в молекуле диэтилового эфира образует
1) четыре p-связи  3) три σ-связи и одну p-связь  
2)  две σ-связи и две p-связи      4) четыре σ-связи
5. Атомы углерода в молекуле глицерина находятся в состоянии гибридизации
1) Sp    2) Sp2     3) Sp3       4) Sp2d2
6. Фенол проявляет более сильные кислотные свойства, чем
1) этандиол  2) этановая кислота   3) угольная кислота   4) серная кислота
7. Пропанол-1 взаимодействует с
1) этановой кислотой                               3) углекислым газом
2) этаном                                                   4) гидроксидом алюминия
8. Одноатомные предельные спирты проявляют двойственные свойства, реагируя
1) и с натрием, и с калием                        3) и с бромоводородом, и с хлороводородом
2) и с натрием, и с бромоводородом       4) и с кислородом, и со фтором
9. Каждый из атомов кислорода в молекуле глицерина образует
1) одну σ-связь     2) одну p-связь   3) две σ-связи    4) одну σ-связь и одну p-связь
10. Для метанола возможна химическая  реакция с
1) пропионовой кислотой                     3) углекислым газом
2) пропаном                                            4) гидроксидом железа(Ш)
Время на выполнение: 15 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
У3. Умение характеризовать строение и химические свойства изученных органических соединений Нахождение ,анализ, формулирование, выполнение 10 баллов
За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.
За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов
10 баллов
«5» -10 баллов
«4» - 8 –9 баллов
«3» - 6 – 7 баллов
«2» - менее 5 баллов
З3. Знание классификации и номенклатуры неорганических органических соединений Нахождение ,анализ, формулирование, выполнение З4. Знание важнейших веществ и материалов, их строения, химических и физических свойств, методов получения и областей применения Нахождение ,анализ, формулирование, выполнение Тема ОУДп.09.09. «Альдегиды и кетоны»
Т8. Тест тематического контроля № 8.
Текст задания.
I вариант 
1. Группа – С=О носит название: а) гидроксильной; б) карбоксильной; в) альдегидной; г) карбонильной.
2. Альдегид, не имеющий углеводородного радикала: а) уксусный; б) масляный; в) валериановый; г) муравьиный.
3. Название «альдегид» означает: а) гидратированный алкин; б) окисленный спирт; в) дегидрированный спирт; г) гидратированный алкен.
4. Формула ацетона: а) СН3-О-СН3; б) СН3-О-С2Н5; в) СН3 - СО – СН3; г) СН3 – ОН.
5. Газообразным является альдегид: а) муравьиный; б) уксусный; в) пропионовый; г) валериановый.
6. Составу С4Н8О соответствует изомерных альдегидов: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
7. Уксусный альдегид применяется для получения: а) бездымного пороха; б) негорючей кинопленки; в) лекарств; г) уксусной кислоты.
8. При восстановлении альдегидов образуются: а) фенолы; б) углеводороды; в) спирты; г) кислоты.
9. Реакция с аммиачным раствором оксида серебра (I) характерна для: а) пропанола -1; б) пропаналя; в) пропионовой кислоты; г) этандиола.
10. Для получения этаналя в промышленности используются: а) этанол; б) этилен; в) уксусная кислота; г) ацетилен. 
2 вариант
1. Общая формула альдегидов:   а) R-O-R1; б) R-O-H; в) R-COH; г) R-CHO;
2. Вещество, формула которого СН3СНО, называется: а) этанол; б) этаналь; в) этановая кислота; г) ацетон.
3. Формула уксусного альдегида: а) СН3СООН; б) СН3СНО; в) НСНО; г) С2Н5СНО;
4. Простейший представитель кетонов: а) метилэтилкетон; б) диметилкетон; в) диэтилкетон; г) дифенилкетон.
5. Формалин – это … а) 20 %- ный спиртовой раствор уксусного альдегида; б) 4 % - ный спиртовой раствор ацетона; в) 2 % -ный водный раствор валерианового альдегида; г) 40 % - ный водный раствор муравьиного альдегида.
6. Составу С5Н10О соответствует изомерных альдегидов: а) 2; б) 3; в) 4; г) 5.
7. При нагревании раствора формальдегида с избытком аммиачного раствора оксида серебра получается:  
а) муравьиная кислота;б) углекислый газ и вода; в) уксусная кислота; г) этиловый спирт.
8. Альдегиды и кетоны можно получить путем: а) гидратации алкенов;б) дегидратации спиртов; в) окисления спиртов; г) гидрогалогенирования алкинов.
9. При окислении альдегидов образуются: а) фенолы; б) углеводороды; в) спирты; г) кислоты.
10. Реактивом для определения альдегидов  является:
а) водород; б) раствор KMnO4; в) бром; г) аммиачный р-р оксида серебра. 
Время на выполнение: 15 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
У3. Умение характеризовать строение и химические свойства изученных органических соединений Нахождение ,анализ, формулирование, выполнение 10 баллов
За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.
За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов
«5» -10 баллов
«4» - 8 –9 баллов
«3» - 6 – 7 баллов
«2» - менее 5 баллов
З3. Знание классификации и номенклатуры неорганических органических соединений Нахождение ,анализ, формулирование, выполнение З4. Знание важнейших веществ и материалов, их строения, химических и физических свойств, методов получения и областей применения Нахождение ,анализ, формулирование, выполнение Тема ОУДп.09.10. «Карбоновые кислоты и их производные»
Т9.Тест тематического контроля № 9.
Текст задания.
Выберите один правильный ответ из четырёх предложенных.
А1. К классу предельных одноосновных карбоновых кислот принадлежит вещество состава
1) С3Н6О                2) С3Н6О2                3) С2Н6О2                4) С2Н6О
А2. Молекула акриловой (пропеновой) кислоты содержит
1) один атом кислорода и одну π-связь           2) два атома кислорода и две π-связи
3) один атом кислорода и две π-связи             4) два атома кислорода и одну π-связь
А3. К ряду предельных карбоновых кислот не относится
1) (СН3)2СНСООН             2) С17Н35СООН               3)С2Н3СООН                4) СН3СООН
А4. Вещество, структура которого  СН3-СН-СН2-СН2-СООН, называется
                                                                      │              
                                                                      СН3                                         
1) 2- метилпентеновая кислота      2) 4- метилпентеновая кислота
3) 2-метилпентановая кислота       4) 4-метилпентановая кислота
А5. Температура кипения метановой кислоты выше, чем у этаналя, потому что
1) у этаналя меньше молекулярная масса
2) молекула метановой кислоты содержит больше атомов кислорода
3) между молекулами метановой кислоты образуются водородные связи
4) в молекуле этаналя есть неполярные ковалентные связи между атомами углерода
А6. Какая из кислот реагирует с натрием с большей скоростью
А. пропановая кислота  Б. бутановая кислота   В. метановая кислота  Г. этановая кислота                
А7. Кислотные свойства среди перечисленных веществ наиболее выражены у
1) хлоруксусной кислоты                                2) фенола                
3) муравьиной кислоты                                4) пропанола
А8. Ацетат натрия не получится при действии на уксусную кислоту
1) натрия     2) гидроксида натрия     3) карбоната натрия     4) хлорида натрия
А9. Пропановая кислота вступает в реакцию с
1) медью      2) сульфатом натрия      3) хлороводородом      4) хлором
А10. Кислотные свойства уксусной кислоты проявляются в реакции с
1) медью      2) карбонатом натрия    3) кислородом              4) бромом
Часть В
Ответом к заданиям этой части является последовательность цифр или число.
В1. Установите соответствие
тривиальное название:             структурная формула
А)   муравьиная                       1) НООС—СН2—СH2—СООН
Б)  пропионовая                       2) CH3—СН2—СН2—СН2—СООН
В) янтарная                              3) СН3- СООН
Г) валериановая                      4) HСООH
Д)  уксусная                             5) СН3—СH2—СООН
Е) капроновая                          6) СН3—СН2—СН2—CH2—СН2—СООH
B2. Уксусная кислота вступает в реакцию с
1) гидрокарбонатом натрия    2) гидроксидом меди(II)    3) хлоридом натрия     4) хлороводородом        5) хлором
В3. Расположите в порядке усиления кислотных свойств
1) фенол              2) муравьиная кислота         3) трихлоруксусная кислота           4) уксусная кислота
Время на выполнение: 20 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
У3. Умение характеризовать строение и химические свойства изученных органических соединений Нахождение ,анализ, формулирование, выполнение За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.
За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов
16 баллов
«5» -15-16баллов
«4» - 12-14баллов
«3» - 8 – 11баллов
«2» - менее 7 баллов
З3. Знание классификации и номенклатуры неорганических органических соединений Нахождение ,анализ, формулирование, выполнение З4. Знание важнейших веществ и материалов, их строения, химических и физических свойств, методов получения и областей применения Нахождение ,анализ, формулирование, выполнение Тема ОУДп.09.11. «Углеводы»
Т10.Тест тематического контроля № 10.
Текст задания.
1вариант
1. К углеводам относятся вещества с общей формулой
1) CxHyOz 2) Cn(H2O)m 3) CnH2nO2 4) CnH2n+2O
2. Моносахариды, содержащие пять атомов углерода называются
1) гексозы 2) пентозы 3) тетрозы 4) триозы
3. Наиболее распространенный моносахарид гексоза
1) глюкоза 2) фруктоза 3) рибоза 4) сахароза
4. При полном гидролизе полисахаридов чаще всего образуется
1) фруктоза 2) глюкоза 3) рибоза 4) галактоза
5. Основная функция глюкозы в клетках животных и человека
1) запас питательных веществ 3) передача наследственной информации
2) строительный материал 4) источник энергии
6.Бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде, получившее
название «виноградный сахар», - это
1) сахароза 2) глюкоза 3) фруктоза 4) крахмал
7.По своему химическому строению глюкоза является
1) кислотой 2) сложным эфиром 3) альдегидоспиртом 4) кетоспиртом
8.С аммиачным раствором оксида серебра глюкоза реагирует в виде
1) α-циклической формы 3) β-циклической формы
2) линейной (альдегидной) формы 4) смеси α- и β-циклических форм
9.Раствор ярко-синего цвета образуется при взаимодействии глюкозы с
1) Ag2О/NH3 2) Cu(OH)2 3) H2/Ni 4) СН3СООН
10.При спиртовом брожении глюкозы образуется
1) CH3COOH 2) C2H5OH 3) CH3CHOHCOOH 4) CH3CH2CH2COOH
11.Белый аморфный порошок, не растворяется в холодной воде, в горячей образует
коллоидный раствор (клейстер) - это
1) целлюлоза 2) сахароза 3) крахмал 4) мальтоза
12.В клетках растений крахмал выполняет функцию
1) передачи наследственной информации 3) строительную и конструкционную
2) запаса питательных веществ 4) катализатора биологических процессов
13.Содержание амилопектина в крахмале составляет
1) 10-20% 2) 30-40% 3) 50-60% 4) 80-90%
14. Конечным продуктом гидролиза крахмала является
1) мальтоза 2) фруктоза 3) глюкоза 4) галактоза
15. При полном окислении 1 моль крахмала выделяется CО2 в количестве
1) 6 моль 2) 6n моль 3) 12 моль 4) 12n моль
16. Общая формула целлюлозы, с выделением свободных ОН-групп
1) [С6Н7О2(ОН)3]n 2) [С6Н8О3(ОН)2]n 3) [С6Н9О4(ОН)]n 4) [С6Н6О(ОН)4]n
17. Чтобы отличить глюкозу от фруктозы, используют
1) H2/Ni 2) Ag2O/NH3 3) C2H5OH/H+ 4) CH3COOH
18.Продуктом восстановления глюкозы водородом на никелевом катализаторе
является
1) глюконовая кислота 2) сорбит 3) молочная кислота 4) фруктоза
19.Определите вещество В в следующей схеме превращений:
Глюкоза АБВ
1) ацетат натрия 2) этаналь 3) этил ацетат 4) этилен
20.При молочнокислом брожении 160 г глюкозы получили молочную кислоту с
выходом 85%, Определите массу полученной молочной кислоты
1) 116 г 2) 126 г 3) 136 г 4) 146 г
2 вариант
1.К углеводам относится вещество
1) CH2O 2) C2H4O2 3) C5H10O5 4) C6H6O
2.Моносахариды, содержащие шесть атомов углерода, называются
1) гексозы 2) пентозы 3) тетрозы 4) триозы
3. К дисахаридам не относится
1) сахароза 2) мальтоза 3) лактоза 4) галактоза
4. К полисахаридам не относится
1) крахмал 2) гликоген 3) целлюлоза 4) сахароза
5.РНК и ДНК, содержащие остатки рибозы и дезокси- рибозы, выполняют функцию
1) запаса питательных веществ 3) передачи наследственной информации
2) строительного материала 4) источника энергии
6. Бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде, получившее
название «фруктовый сахар», - это
1) сахароза 2) глюкоза 3) фруктоза 4) крахмал
7. Изомер глюкозы - фруктоза - является
1) кислотой 2) сложным эфиром 3) альдегидоспиртом 4) кетоспиртом
8. Продуктом восстановления глюкозы водородом на никелевом катализаторе
является
1) глюконовая кислота 2) сорбит 3) молочная кислота 4) фруктоза
9. Максимальное число молекул уксусной кислоты, с которыми может прореагировать
глюкоза при образовании сложного эфира, равно
1) одной 2) двум 3) трем 4) пяти
10. При молочнокислом брожении глюкозы образуется
1) CH3COOH 2) C2H5OH 3) CH3CHOHCOOH 4) CH3CH2CH2COOH
11. Твердое волокнистое вещество, нерастворимое в воде
1) целлюлоза 2) сахароза 3) крахмал 4) мальтоза
12. В клетках растений целлюлоза выполняет функцию
1) передачи наследственной информации 3) строительную и конструкционную
2) запаса питательных веществ 4) катализатора биологических процессов
13. В горячей воде растворяется
1) амилоза 2) амилопектин 3) крахмал 4) целлюлоза
14. Общая формула целлюлозы, с выделением свободных OH-групп
1) [C6H7O2(OH)3]n 2) [C6H8O3(OH)2]n 3) [C6H9O4(OH)]n 4) [C6H6O(OH)4]n
15. Взрывчатое вещество «пироксилин» - это
1) тринитроцеллюлоза 2) ди- и триацетилцеллюлоза
3) мононитроцеллюлоза 4) триацетилкрахмал
16. Общая формула полисахаридов, образованных глюкозой
1) (CH2O)n 2) (C2H4O2)n 3) (C6H10O5)n 4) (C6H6O)n
17.Молочный сахар - это дисахарид
1) сахароза 2) мальтоза 3) лактоза 4) галактоза
18.Продуктом окисления глюкозы аммиачным раствором оксида серебра является
1) глюконовая кислота 2) сорбит 3) молочная кислота 4) фруктоза
19. Определите вещество В в следующей схеме превращений:
целлюлозаАБB
1) глюкоза 2) бутадиен-1,3 3) этилен 4) этанол
20. При взаимодействии 126 г глюкозы с избытком аммиачного раствора оксида
серебра получен металлический осадок массой 113,4 г. Определите выход продуктов
реакции в процентах.
1) 802) 753) 704) 60
Время на выполнение: 25 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
У3. Умение характеризовать строение и химические свойства изученных органических соединений Нахождение ,анализ, формулирование, выполнение За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.
За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов
20 баллов
«5» -19-20баллов
«4» - 15-18баллов
«3» - 10-14баллов
«2» - менее 9 баллов
З3. Знание классификации и номенклатуры неорганических органических соединений Нахождение ,анализ, формулирование, выполнение З4. Знание важнейших веществ и материалов, их строения, химических и физических свойств, методов получения и областей применения Нахождение ,анализ, формулирование, выполнение К2.Контрольная работа № 2.
Текст задания.
Вариант 1
№ п/п Задания Порядок выполнения
Правильное название по международной номенклатуре вещества, формула которого
СН3 – СН – СН – СН3
/ /
ОН СН3
2 – метилбутанол- 3
Пентанол – 2
3 – метилбутанол – 2
3 – метилбутаналь - 2 Выберите правильный вариант ответа
В схеме превращений этанол → х → уксусная кислота, х – это
Этилен
Этаналь
Ацетилен
4.Хлорэтан Выберите правильный вариант ответа
Реакция со свежеприготовленным раствором гидроксида меди (II) характерна для каждого из двух веществ:
Этанола и глицерина
Этаналя и глицерина
Метаналя и фенола
Фенола и глицерина Выберите правильный вариант ответа
В ходе реакции
С6Н5ОН + 3 Br2 → A+ 3 HBrвеществоА:
С6Н5Br3
C6H5OHBr2
C6H5OHBr
C6H5OHBr3 Выберите правильный вариант ответа
Вещество, формула которого:
О
//
СН3 – С - ОСН3 имеет название:
метилацетат
метилэтиловый эфир
метилформиат
этилацетат Выберите правильный вариант ответа
В результате реакции этерификации между муравьиной кислотой и этанолом образуется:
СО2 и Н2О
СО и Н2О
НСООС2Н5 и Н2О
НСООСН3 и Н2О
Выберите правильный вариант ответа
Жиры представляют собой сложные эфиры:
Этиленгликоля и низших карбоновых кислот
Этиленгликоля и высших карбоновых кислот
Глицерина и низших карбоновых кислот
Глицерина и высших карбоновых кислот Выберите правильный вариант ответа
При щелочном гидролизе жиров образуется:
Глицерин и вода
Карбоновые кислоты и вода
Глицерин и карбоновые кислоты
Глицерин и мыло Выберите правильный вариант ответа
Качественной реакцией на белки является:
Реакция Кучерова
Реакция «серебряного зеркала»
Ксантопротеиновая реакция
Реакция дегидратации Выберите правильный вариант ответа
Конечным продуктом гидролиза клетчатки (целлюлозы) является:
Глюкоза
Сахароза
Фруктоза
Мальтоза Выберите правильный вариант ответа
Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения, к которому оно принадлежит.
Формула вещества
СН3СН2NH2
С3Н7COОН
NH2CH2COOH
C6H12O6 Название класса
А) аминокислоты
Б) алифатические амины
В) ароматические амины
Г) углеводы
Д) Белки
Е) Карбоновые кислоты
Соотнесите цифры и соответствующие им буквы
Напишите уравнение образования дипептида. Укажите пептидную (амидную) группу.
OO
// //
NH2 - CH - C - OH + NH2 - CH - C - OH →
/ /
CH3C2H5 Напишите уравнение реакции
Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
С2Н5ОН → СН3СОН → СН3СООН →СН2СlСООН →NH2CH2COOH
Дайте названия всем соединениям Напишите четыре уравнения реакций, дайте названия всем соединениям.
Рассчитайте объем оксида углерода (IV), который выделится при спиртовом брожении 225 г глюкозы. Решите задачу
Вариант 2
№ п/п Задания Порядок выполнения
Фенол -
Предельный одноатомный спирт
Альдегид
Карбоновая кислота
Ароматический спирт Выберите правильный вариант ответа
Укажите соединение, содержащее карбоксильную группу:
Фенол
Метаналь
Уксусная кислота
Бутанол - 2 Выберите правильный вариант ответа
Правильное название по международной номенклатуре вещества, формула которого
О
//
СН3 – СН – СН2 – СН – С - Н
/ /
СН3СН3
2 – метил- 4 – этил пентаналь
2 – метил - 4 метил гексаналь
2,4 – диметилпентаналь
2,3 – диметилбутаналь Выберите правильный вариант ответа
В ходе реакции
С2Н5ОН + СuО → А + Сu + Н2О веществоА:
С2Н5ОСu
СН3СООС2Н5
СН3СОН
С2Н6 Выберите правильный вариант ответа
Кислота и спирт, содержащие одинаковое количество атомов углерода, образуют сложный эфир, название которого:
Метилпропионат
Пропилацетат
Бутилацетат
этилацетат Выберите правильный вариант ответа
При взаимодействии муравьиной кислоты с оксидом кальция образуются:
Формиат кальция и вода
Формиат кальция и водород
Ацетат кальция и вода
Ацетат кальция и водород Выберите правильный вариант ответа
Для превращения жидких жиров в твердые используют реакцию:
Дегидрогенизации
Гидратации
Гидрогенизации
дегидроциклизации Выберите правильный вариант ответа
Аминоуксусная кислота реагирует с каждым из двух веществ:
HCl, KOH
NaCl, NH3
C2H5OH, KClCO2, NH3 Выберите правильный вариант ответа
Под первичной структурой белка понимается:
Последовательность аминокислотных остатков в полипептидной цепи
Пространственная конфигурация полипептидной цепи
Объем, форма и взаимное расположение участков цепи
Соединение белковых макромолекул Выберите правильный вариант ответа
К полисахаридам относится:
Фруктоза
Крахмал
Сахароза
Глюкоза Выберите правильный вариант ответа
Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения, к которому оно принадлежит.
Формула вещества
С6Н5NH2
СН3СООС2Н5
NH2CH2COOH
C12Н22О11 Название класса
А) аминокислоты
Б) алифатические амины
В) ароматические амины
Г) углеводы
Д) Белки
Е) Сложные эфиры
Соотнесите цифры и соответствующие им буквы
Напишите уравнение образования дипептида. Укажите пептидную (амидную) группу.
OO
// //
NH2 – CH2 - C - OH + NH2 - CH - C - OH →
/
CH3 Напишите уравнение реакции
Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
(С6Н10О5)n → C12H22O11 →C6H12O6 →C2H5OH → CH3COOC2H5
Дайте названия все соединениям Напишите четыре уравнения реакций, дайте названия всем соединениям.
Вычислите массу этанола, который может быть получен при спиртовом брожении глюкозы массой 54 г.
Решите задачу
Контрольная карта к контрольной работе № 2.
Вариант 1
№ п/п Содержание задания Эталонный образец выполнения задания Оценка в баллах
Правильное название по международной номенклатуре вещества, формула которого
СН3 – СН – СН – СН3
/ /
ОН СН3
2 – метилбутанол- 3
Пентанол – 2
3 – метилбутанол – 2
3 – метилбутаналь - 2 Правильный вариант ответа:
3 1
В схеме превращений этанол → х → уксусная кислота, х – это
Этилен
Этаналь
Ацетилен
Хлорэтан Правильный вариант ответа:
2 1
Реакция со свежеприготовленным раствором гидроксида меди (II) характерна для каждого из двух веществ:
Этанола и глицерина
Этаналя и глицерина
Метаналя и фенола
Фенола и глицерина Правильный вариант ответа:
2 1
В ходе реакции
С6Н5ОН + 3 Br2 → A+ 3 HBrвеществоА:
С6Н5Br3
C6H5OHBr2
C6H5OHBr
C6H5OHBr3 Правильный вариант ответа:
4 1
Вещество, формула которого:
О
//
СН3 – С - ОСН3 имеет название:
метилацетат
метилэтиловый эфир
метилформиат
этилацетат Правильный вариант ответа:
1 1
В результате реакции этерификации между муравьиной кислотой и этанолом образуется:
СО2 и Н2О
СО и Н2О
НСООС2Н5 и Н2О
НСООСН3 и Н2О Правильный вариант ответа:
3 1
Жиры представляют собой сложные эфиры:
Этиленгликоля и низших карбоновых кислот
Этиленгликоля и высших карбоновых кислот
Глицерина и низших карбоновых кислот
Глицерина и высших карбоновых кислот Правильный вариант ответа:
4 1
При щелочном гидролизе жиров образуется:
Глицерин и вода
Карбоновые кислоты и вода
Глицерин и карбоновые кислоты
Глицерин и мыло Правильный вариант ответа:
4 1
Качественной реакцией на белки является:
Реакция Кучерова
Реакция «серебряного зеркала»
Ксантопротеиновая реакция
Реакция дегидратации Правильный вариант ответа:
3 1
Конечным продуктом гидролиза клетчатки (целлюлозы) является:
Глюкоза
Сахароза
Фруктоза
Мальтоза Правильный вариант ответа:
1 1
Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения, к которому оно принадлежит.
Формула вещества
СН3СН2NH2
С3Н7COОН
NH2CH2COOH
C6H12O6 Название класса
А) аминокислоты
Б) алифатические амины
В) ароматические амины
Г) углеводы
Д) Белки
Е) Карбоновые кислоты
Правильный вариант ответа:
1 – Б
2 – Е
3 – А
4 – Г
4
Напишите уравнение образования дипептида. Укажите пептидную (амидную) группу.
ОО
// //
NH2 - CH - C - OH + NH2 - CH - C - OH→
/ /
CH3C2H5 Правильный вариант ответа:
NH2CHCONHCHCOOH
/ /
CH3 C2H5 2
Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
С2Н5ОН → СН3СОН → СН3СООН →СН2СlСООН →NH2CH2COOH
Образец выполнения:
C2H5OH + CuO → СH3COH + Cu + H2O
(O)этаналь
СH3COH → СH3COOH
Этановая кислота
CH3COOH + Cl2 → СН2СlСООН + HCl
Хлоруксусная
Кислота
СН2СlСООН + 2 NH3 → NH2CH2COOH + NH4Cl аминоуксусная
кислота Правильный вариант ответа:
Смотреть образец выполнения задания 4
Решите задачу.
Рассчитайте объем оксида углерода (IV), который выделится при спиртовом брожении 225 г глюкозы.
Образец выполнения задания:
Дано:
m(С6Н12О6) = 225г
Спиртовое брожение
Найти: V (CO2)
Решение:
225 гx л
С6Н12О6 → 2 С2Н5ОН + 2 СО2
n = 1 мольn = 2 моль
M = 180 г/моль Vm = 22.4 л/моль
M = 180 гV = 44.8 л
225 = x
18044.8
X = 56 л
Ответ: объем углекислого газа равен 56 л Правильный вариант ответа:
Смотреть образец выполнения задания
1б – записаны условия задачи
2б – записано уравнение реакции
3б – найдены значения количества вещества, молярной массы и массы.
4б – составлена пропорция
5б – найдено неизвестное, записан ответ 5
Вариант 2
№ п/п Содержание задания Эталонный образец выполнения задания Оценка в баллах
Фенол -
Предельный одноатомный спирт
Альдегид
Карбоновая кислота
Ароматический спирт Правильный вариант ответа:
4 1
Укажите соединение, содержащее карбоксильную группу:
Фенол
Метаналь
Уксусная кислота
Бутанол - 2 Правильный вариант ответа:
3 1
Правильное название по международной номенклатуре вещества, формула которого
О
//
СН3 – СН – СН2 – СН – С - Н
/ /
СН3СН3
2 – метил- 4 – этил пентаналь
2 – метил - 4 метил гексаналь
2,4 – диметилпентаналь
2,3 – диметилбутаналь Правильный вариант ответа:
3 1
В ходе реакции
С2Н5ОН + СuО → А + Сu + Н2О веществоА:
С2Н5ОСu
СН3СООС2Н5
СН3СОН
С2Н6 Правильный вариант ответа:
3 1
Кислота и спирт, содержащие одинаковое количество атомов углерода, образуют сложный эфир, название которого:
Метилпропионат
Пропилацетат
Бутилацетат
Этилацетат Правильный вариант ответа:
4 1
При взаимодействии муравьиной кислоты с оксидом кальция образуются:
Формиат кальция и вода
Формиат кальция и водород
Ацетат кальция и вода
Ацетат кальция и водород Правильный вариант ответа:
1 1
Для превращения жидких жиров в твердые используют реакцию:
Дегидрогенизации
Гидратации
Гидрогенизации
Дегидроциклизации Правильный вариант ответа:
3 1
Аминоуксусная кислота реагирует с каждым из двух веществ:
HCl, KOH
NaCl, NH3
C2H5OH, KClCO2, NH3 Правильный вариант ответа:
1 1
Под первичной структурой белка понимается:
Последовательность аминокислотных остатков в полипептидной цепи
Пространственная конфигурация полипептидной цепи
Объем, форма и взаимное расположение участков цепи
Соединение белковых макромолекул Правильный вариант ответа:
1
1
К полисахаридам относится:
Фруктоза
Крахмал
Сахароза
Глюкоза Правильный вариант ответа:
2 1
Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения, к которому оно принадлежит.
Формула вещества
С6Н5NH2
СН3СООС2Н5
NH2CH2COOH
C12Н22О11 Название класса
А) аминокислоты
Б) алифатические амины
В) ароматические амины
Г) углеводы
Д) Белки
Е) Сложные эфиры
Правильный вариант ответа:
1 – В
2 – Е
3 – А
4 – Г
4
Напишите уравнение образования дипептида. Укажите пептидную (амидную) группу.
OO
// //
NH2 – CH2 - C - OH + NH2 - CH - C - OH →
/
CH3 Правильный вариант ответа: NH2CH2CONHCHCOOH
/
CH3 2
Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
(С6Н10О5)n → C12H22O11 →C6H12O6 →C2H5OH → CH3COOC2H5
Образец выполнения:
(С6Н10О5)n → n/2 C12H22O11
Крахмал мальтоза
C12H22O11 + Н2О → 2 C6H12O6
Глюкоза
дрожжи
C6H12O6 → 2 C2H5OH + 2 СО2
этанол
C2H5OH + СН3СООН → CH3COOC2H5 + Н2О
этилацетат Правильный вариант ответа:
Смотреть образец выполнения задания 4
Решите задачу.
Вычислите массу этанола, который может быть получен при спиртовом брожении глюкозы массой 54 г.
Образец выполнения задания:
Дано:
m(С6Н12О6) = 54г
Спиртовое брожение
Найти: m (C2H5OH)
Решение:
54 гx г
С6Н12О6 → 2 С2Н5ОН + 2 СО2
n = 1 моль n = 2 моль
M = 180 г/моль M = 46 г/моль
m = 180 гm = 92 г
54=x
18092
X = 27,6 г
Ответ: масса этанола равна 27,6 г Правильный вариант ответа:
Смотреть образец выполнения задания
1б – записаны условия задачи
2б – записано уравнение реакции
3б – найдены значения количества вещества, молярной массы и массы.
4б – составлена пропорция
5б – найдено неизвестное, записан ответ 5
Время на выполнение: 40 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
У1. Умение называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре Приведение названий по систематической номенклатуре по формулам соединений У2. Умение определять изомеры и гомологи; принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений Нахождение и составление формул изомеров и гомологов
Составление формул соединений на основании их названий 25 баллов
24 – 25 баллов – оценка «5»,
20 – 23 балла – оценка «4»,
11 – 19 баллов – оценка «3», менее 11 баллов - оценка «2».
У3. Умение характеризовать общие химические свойства основных классов органических соединений, строение и химические свойства изученных органических соединений. Составление уравнений реакций к цепочкам превращений У8. Умение решать расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций Решение расчетных задач на нахождение молекулярной формулы вещества по его плотности и массовой доле элемента Тема ОУДп.09.12. «Амины. Аминокислоты. Белки»
Т11. Тест тематического контроля № 11.
Текст задания.
ВАРИАНТ 1
А 1.Общая формула вторичных аминов
1) R—C—NH2
|
R
2) R—N—R
|
H
3) H2N—R—NH2
4) R—N=N—R
А 2. Как называется вещество H2N-CH2-COOH:
1) серин
2) аланин
3) глицин
4) аминопропионовая кислота
А 3.Нейтральная среда в растворе аминокислоты, имеющей формулу
1) CH3—CH—COOH
|
NH2
2) CH2—CH2—CH—COOH
| |
NH2NH2
3) HOOC—CH2—CH—COOH
|
NH2
4) CH3—CH—CH—COOH
| |
NH2NH2
А 4.Амфотерность аланин проявляет при его взаимодействии с растворами
спиртов
кислот и щелочей
щелочей
средних солей
А 5.Аминокислоты не реагируют ни с одним из двух веществ:
1) NaOHи CH3OH 3)NaCl и CH4
2) CH3NH2и Na 4)NH3и H2O
А 6.Ароматические амины по сравнению с аммиаком
1) более слабые основания, т.к. электронная плотность на атоме азота больше,
2) более сильные основания, т.к. электронная плотность на атоме азота больше,
3) более слабые основания, т.к. электронная плотность на атоме азота меньше,
4) более сильные основания, т.к. электронная плотность на атоме азота меньше
А 7. Верны ли утверждения: А. аминокислоты входят в состав жиров
Б. Анилин относится к числу ароматических аминов
верно только А
верно только Б
верны оба утверждения
неверно ни одно из утверждений
А 8. Вещество, формула которого NH2 - СН2 – СООН, является
органической кислотой
органическим основанием
амфотерным веществом
амином
А 9 .Изомером диметиламина является:
этиламин;3) анилин;
2) метиламин;4) триметиламин.
А 10. Ксантопротеиновой называют качественную реакцию на белки:
с гидроксидом меди (II); 3) с гидроксидом натрия;
с азотной кислотой (конц.);4) с нингидрином.
ВАРИАНТ 2
А 1.Пептидная связь есть в веществе
1) R—C—O—CH—R
|| |
O NH2 3) R—C—O—NH2
||
O 2) R—CH2—N—R
|
H 4) R—C—N—R
|| |
O H А 2.Соединения, в состав которых входит функциональная группа –NH2, относятся к классу
1) альдегидов
2) нитросоединений
3) карбоновых кислот
4) аминов
А 3.Окраска водного раствора амина в присутствии фенолфталеина
1) малиновая 2) желтая 3) фиолетовая 4) оранжевая
А 4.Аминопропановая кислота реагирует с каждым из двух веществ:
HСl, KOH 3. NaCl, NH3
2. C2H5OH, KCl4. CO2, HNO3
А5.Формулааминоуксуснойкислоты
CH3 COOH
CH3 CH2 – COOH
NH2 – CH2 COOН
Cl – CH2 COOH
А 6. При взаимодействии аминокислот между собой образуется
сложный эфир
пептид
новая аминокислота
средняя соль
А 7.Этиламин не взаимодействует с веществом, формула которого
1) HCl 2) O2 3) H2 4) Н2О
А8.Изомером пропиламинане является:
триметиламин;3) диметиламин;
метилэтиламин;4) 2-аминопропан.
А9.Биуретовой называют качественную реакцию на белки:
с ионами Си2+ в щелочной среде;
с азотной кислотой;
с гидроксидом натрия;
с нингидрин
А 10. Верны ли утверждения:
А Амины проявляют основные свойства
Б. Аминокислоты проявляют только основные свойства
1. верно только А
2. верно только Б
3. верны оба утверждения
4. неверно ни одно из утверждений
Время на выполнение: 20 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
У3. Умение характеризовать строение и химические свойства изученных органических соединений Нахождение ,анализ, формулирование, выполнение 10 баллов
За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.
За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов
«5» -10 баллов
«4» - 8 –9 баллов
«3» - 6 – 7 баллов
«2» - менее 5 баллов
З3. Знание классификации и номенклатуры неорганических органических соединений Нахождение, анализ, формулирование, выполнение З4. Знание важнейших веществ и материалов, их строения, химических и физических свойств, методов получения и областей применения Нахождение ,анализ, формулирование, выполнение Тема ОУДп.09.13. «Азотсодержащие гетероциклические соединения. Нуклеиновые кислоты»
Т12. Тест тематического контроля № 12.
Текст задания.
Вариант 1
1.Какие структурные компоненты входят в состав нуклеотидов молекулы ДНК?
А) Азотистые основания: А, Т, Г,Ц
Б) разнообразные аминокислоты
В) углевод рибоза
Г) углевод дезоксирибоза
Д) азотная кислота
Е) Фосфорная кислота
2. Какие связи образуются между нуклеотидами с аденином в одной цепи молекулы ДНК и нуклеотидами с тимином во второй цепи:
А) три водородные связи
Б) две водородные связи
В) одна водородная связь
Г) две пептидные связи
3. В чем состоит сходство молекул ДНК и РНК?
А) имеют мономерное строение
Б) представлены одной цепью нуклеотидов
В) в состав входят азотистые основания: аденин, тимин, гуанин и цитозин
Г) имеют полимерное строение
4. Какие связи образуются между нуклеотидами с гуанином в одной цепи молекулы ДНК и нуклеотидами с цитозином во второй цепи?
А) три водородные связи
Б) две водородные связи
В) одна водородная связь
Г) две пептидные связи
5. Какое азотистое основание не входит в состав молекулы ДНК?
А) тимин
Б) урацил
В) гуанин
Г) аденин
6. Установите соответствие между особенностями и молекулами, для которых они характерны
А) две спирально закрученные цепи
Б) одноцепочечный полимер
В) функции: структурная, транспортная
Г) функции: хранение и передача наследственной информации
1) ДНК
2) РНК
7. Установите соответствие между особенностями и молекулами, для которых они характерны.
А) полимер, состоящий из аминокислот
Б) разнообразны по строению, свойствам и функциям
В) полимер, состоящий из нуклеотидов
Г) различают два типа: ДНК и РНК
Д) основная функция: хранение и передача наследственной информации
Е) способны денатурировать
1) белки
2) нуклеиновые кислоты
8. Последовательность нуклеотидов в 1 цепи ДНК:
АЦЦ- ТАГ-ЦГА- ЦАТ-ГЦТ- АГА
Запишите последовательность участка 2 цепи ДНК и определите по ней последовательность нуклеотидов РНК. Определите число двойных и тройных водородных связей.
Вариант 2.
1.Какие структурные компоненты входят в состав нуклеотидов молекулы РНК?
А) Азотистые основания: А, Т, Г,Ц
Б) Азотистые основания: А, У, Г, Ц
В) углевод рибоза
Г) углевод дезоксирибоза
Д) азотная кислота
Е) Фосфорная кислота
2. Какие связи образуются между нуклеотидами с гуанином в одной цепи молекулы ДНК и нуклеотидами с цитозином во второй цепи:
А) три водородные связи
Б) две водородные связи
В) одна водородная связь
Г) две пептидные связи
3. В чем состоит отличие молекулы ДНК от РНК?
А) имеют мономерное строение
Б) представлены одной цепью нуклеотидов
В) в состав входят азотистые основания: аденин, тимин, гуанин и цитозин
Г) имеют полимерное строение
4. Какие связи образуются между нуклеотидами с аденином в одной цепи молекулы ДНК и нуклеотидами с тимином во второй цепи?
А) три водородные связи
Б) две водородные связи
В) одна водородная связь
Г) две пептидные связи
5. Какое азотистое основание не входит в состав молекулы РНК?
А) тимин
Б) урацил
В) гуанин
Г) аденин
6. Установите соответствие между особенностями и молекулами, для которых они характерны
А) две спирально закрученные цепи
Б) одноцепочечный полимер
В) содержит А, Т, Г, Ц
Г) содержит А, У, Г, Ц
1) ДНК
2) РНК
7. Установите соответствие между особенностями и молекулами, для которых они характерны.
А) полимер, состоящий из нуклеотидов
Б) разнообразны по строению, свойствам и функциям
В) полимер, состоящий из аминокислот
Г) различают два типа: ДНК и РНК
Д) основная функция: хранение и передача наследственной информации
Е) способны денатурировать
1) белки
2) нуклеиновые кислоты
8. Последовательность нуклеотидов в 1 цепи ДНК:
ТАГ- ГАЦГ-ААТ- ГГА-ЦЦТ- АЦЦ
Запишите последовательность участка 2 цепи ДНК и определите по ней последовательность нуклеотидов РНК. Определите число двойных и тройных водородных связей.
Время на выполнение: 20 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
У3. Умение характеризовать строение и химические свойства изученных органических соединений Нахождение ,анализ, формулирование, выполнение 10 баллов
За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.
За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов
«5» -10 баллов
«4» - 8 –9 баллов
«3» - 5 – 7 баллов
«2» - менее 5 баллов
З3. Знание классификации и номенклатуры неорганических органических соединений Нахождение, анализ, формулирование, выполнение З4. Знание важнейших веществ и материалов, их строения, химических и физических свойств, методов получения и областей применения Нахождение ,анализ, формулирование, выполнение Тема ОУДп.09.14. «Биологически активные соединения»
Т13.1. Тест тематического контроля № 13.1. «Ферменты»
Текст задания.
1.Укажите верное суждение:
А) ферменты- катализаторы белковой природы, ускоряющие химические реакции в организме;
Б) Энзимы – аминокислоты, которые ускоряют химические реакции в организме
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
2. Укажите число ферментов, которые известны в настоящее время
1) около 10
2) около 100
3) около 1000
4) более 2000
3. Относительная молекулярная масса ферментов находится в пределах
1) 102 - 103
2) 103 - 105
3) 105 - 107
4) 107 - 109
4. Каждый фермент может ускорять
1) все реакции
2) несколько разнотипных реакций
3) только одну реакцию или группу однотипных реакций
4) однотипные и разнотипные реакции
5. Укажите верное суждение:
А) ферменты ускоряют химические реакции в организме независимо от температуры и реакции среды
Б) способность фермента ускорять одну реакцию или группу однотипных реакций называется селективностью.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
6. Глицерин и жирные кислоты образуются при ферментативном гидролизе
1) жиров
2) белков
3) углеводов
4) нуклеиновых кислот
7. Аминокислоты образуются при ферментативном гидролизе
1) жиров
2) белков
3) углеводов
4) нуклеиновых кислот
8. Моносахариды образуются при ферментативном гидролизе
1) жиров
2) белков
3) углеводов
4) нуклеиновых кислот
9. Ферменты увеличивают скорость реакций
1) в 10 раз
2) в 1000 раз
3) в 104 – 105 раз
4) в 108- 1015 раз
10. Ферменты наиболее эффективны при температуре
1) 00С
2) 340С
3) 370С
4) 42 0С
11. Фермент желудочного сока пепсин наиболее активен при рН
1) 1,5-2
2) 4-6
3) 6-8
4) 8-10
12. Фермент крови каталаза наиболее активна при рН
1) 2
2) 7
3) 4
4) 9
13. Если кровоточащую рану обработать раствором пероксида водорода, то появляется характерное вспенивание, свидетельствующее о выделении газа. Укажите фермент, участвующий в этом процессе.
1) амилаза
2) пепсин
3) каталаза
4) реннин
14. При продолжительном разжевывании хлеба во рту появляется сладковатый вкус, свидетельствующий о гидролизе крахмала хлеба. Укажите фермент, участвующий в этом процессе.
1) амилаза
2) пепсин
3) каталаза
4) реннин
15. Для ферментов характерны следующие особенности
1) белковая природа и большая молекулярная масса
2) селективность, избирательность действия
3) высокая эффективность
4) характерны все перечисленные особенности
16. Установите соответствие между продуктами ферментативного гидролиза веществ и самими веществами. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.
Продукты гидролиза:
А) моносахариды
Б) глицерин
В) аминокислоты
Г) Жирные кислоты Вещества:
1) жиры
2) белки
3) углеводы
17. Установите соответствие между интервалом значений рН и характеристикой среды в этом интервале. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.
Интервал значений рН:
А) 0-2
Б) 3-5
В) 6-8
Г) 8-10
Д) 12-14 Среда:
1) нейтральная
2) слабощелочная
3) слабокислотная
4) сильнощелочная
5) сильнокислотная
18. Установите соответсвие между физиологической жидкостью и средним значением рНв этой жидкости. Ответ дайте в ивде последовательности цифр, соответсвующих буквам по алфавиту.
Жидкость:
А) плазма крови
Б) желудочный сок
В) Моча
Г) слюна рН:
1) 1,7
2) 5,8
3) 6,8
4) 7,4
19. Установите соответствие между ферментами и процессами, осуществляемыми с помощью этих ферментов. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.
Ферменты:
А) амилазы
Б) протеазы
В) каталаза Процессы:
1) расщепление пероксида водорода
2) расщепление белков
3) расщепление крахмала
20. Установите соответствие между отраслями промышленности и ферментами, используемыми в этих отраслях. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.
Промышленность:
А) пивоваренная
Б) сыроделие
В) хлебопекарная Ферменты:
1) реннин
2) амилаза
3) папаин
Время на выполнение: 20 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
У3. Умение характеризовать строение и химические свойства изученных органических соединений Нахождение ,анализ, формулирование, выполнение 30 баллов
За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.
За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов
«5» -29-30 баллов
«4» - 20 –28 баллов
«3» - 14 – 19 баллов
«2» - менее 13 баллов
З3. Знание классификации и номенклатуры неорганических органических соединений Нахождение, анализ, формулирование, выполнение З4. Знание важнейших веществ и материалов, их строения, химических и физических свойств, методов получения и областей применения Нахождение ,анализ, формулирование, выполнение Т13.1. Тест тематического контроля № 13.2. «Витамины. Гормоны. Лекарства»
1. Укажите верное суждение:
А) витамины – это низкомолекулярные органические соединения, выполняющие биологические и физиологические функции в живых организмах;
Б) в настоящее время известно более 30 ситаминов.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба утверждения
4) оба суждения неверны.
2. Свое название витамины получили от латинского слова vita, что означает
1) катализатор
2) жизнь
3) питание
4) неизменный
3. Впервые название «витамины» было предложено
1) Функом
2) Луниным
30 Зининым
4) Павловым
4. От недостатка какого витамина пострадали герои рассказа Джека Лондона «Ошибка господа бога», заболевшие цингой и вылечившиеся с помощью свежего картофеля?
1) витамина А
2) витамина В1
3) витамина С
4) витамина D
5. Суточная потребность человека в витамине С составляет
1) 5-10 мкг
2) 50-100 мкг
3) 5-10 мг
4) 50-100 мг
6. Болезненная реакция организма человека на частичный недостаток какого-либо витамина называется
1) гипервитаминоз
2) гиповитаминоз
3) авитоминоз
4) витаминоз
7. Укажите верное суждение: А) гормоны – это биологически активные органические вещества, вырабатываемые железами внутренней секреции; Б0 гормоны регулируют деятельность органов и тканей живого организма.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба утверждения
4) оба суждения неверны
8. Укажите число гормонов, циркулирующих в крови высших животных и человека
1) около 50
2) около 10
3) около 100
4) около 30
9. Влияние гормона на контролируемую систему и влияние системы на выработку гормона регулируется по принципу
1) обратной связи
2) прямой связи
3) гомеостаза
4) метеомтаза
10. Укажите название гормона, который обеспечивает усвоение глюкозы в организме и понижает содержание глюкозы в крови
1) глюкагон
2) адреналин
3) тироксин
4) инсулин
11. При понижении концентрации глюкозы в крови
1) секреция инсулина ускоряется, а секреция глюкагона тормозится
2) секреция инсулина тормозится, а секреция глюкагона ускоряется
3) секреция и инсулина, и глюкагона ускоряется
4) секреция и инсулина, и глюкагона тормозится
12. Укажите верное суждение: А) гомеостаз – это постоянство состава внутренней среды организма; Б) координация процессов жизнедеятельности организма, осуществляемая через кровь с помощью гормонов – это гуморальная регуляция.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба утверждения
4) оба суждения неверны
13. Укажите верное суждение: А) химиотерапия – лечение препаратами, влияющими на функции организма или симптомы болезней; Б) фармакотерапия – лечение инфекционных, паразитарных заболеваний и опухолей лекарствами, подавляющими жизнедеятельность возбудителя болезни или опухолевых клеток.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба утверждения
4) оба суждения неверны
14. Явление антагонизма и борьбы микроорганизмов друг с другом называется
1) антибиоз
2) анабиоз
3) симбиоз
4) гипноз
15. Специфические вещества, выделяемые микроорганизмами для подавления жизнедеятельности других микроорганизмов, называются
1) анальгетиками
2) антибиотиками
3) антисептиками
4) наркотиками
16. Установите соответствие между заболеванием и причиной, его порождающей.
Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответсвующих буквам по алфавиту.
Заболевание
А) авитаминоз
Б) гиповитаминоз
В) гипервитаминоз Причина
1) недостаток витаминов
2) избыток витаминов
3) отсутствие витаминов
17. Установите соответствие между витамином и продуктами, которые содержат этот витамин. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.
Витамин
А) А
Б) В1
В) В2
Г) С
Д) D Продукты
1) хлеб, горох
2) картофель, фрукты
3) морковь, рыбий жир
4) молоко, мясо, рыбий жир
5) хлеб, сыр, яйца
18. Установите соответствие между функциями гормонов и их свойствами, которые предопределяют возможность выполнения этих функций. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.
Функции гормонов
А) на работу органов влияют очень малые количества гормонов
Б) способность влиять на органы, удаленные от желез, вырабатывающих гормоны
В) сильно влияя на работу органов, гормоны не должны накапливаться
Г) необходимость в каждый момент времени влиять на работу органов Свойства гормонов
1) быстрое разрушение в тканях
2) высокая физиологическая активность
3) непрерывное продуцирование
4) дистанционное действие
Время на выполнение: 20 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
У3. Умение характеризовать строение и химические свойства изученных органических соединений Нахождение ,анализ, формулирование, выполнение 25баллов
За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.
За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов
«5» -24-25 баллов
«4» - 19 –23 баллов
«3» - 13 – 18 баллов
«2» - менее 12 баллов
З3. Знание классификации и номенклатуры неорганических органических соединений Нахождение, анализ, формулирование, выполнение З4. Знание важнейших веществ и материалов, их строения, химических и физических свойств, методов получения и областей применения Нахождение ,анализ, формулирование, выполнение К3. Контрольная работа № 3
Текст задания.
Вариант 1.
1.Составьте формулы следующих веществ:
а) дифениламина;
б) хлорида метиламмония;
в) β – аминовалериановой кислоты.
2. Напишите уравнение образования дипептида. Укажите пептидную (амидную) группу.
OO
// //
NH2 - CH - C - OH + NH2 - CH - C - OH →
/ /
CH3C2H5
3. Последовательность нуклеотидов в 1 цепи ДНК:
АЦЦ- ТАГ-ЦГА- ЦАТ-ГЦТ- АГА
Запишите последовательность участка 2 цепи ДНК и определите по ней последовательность нуклеотидов РНК. Определите число двойных и тройных водородных связей.
4. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
С2Н5ОН → СН3СОН → СН3СООН →СН2СlСООН →NH2CH2COOH
Дайте названия всем соединениям
5. При взаимодействии 2-аминопропионовой кислоты массой 44,5г с гидрооксидом натрия образовалась соль массой 50г. Рассчитайте массовую долю выхода соли от теоретически возможного. 
Вариант 2.
1. Составьте формулы следующих веществ:
а) триметиламина;
б) хлорида этиламмония;
в) α – аминомасляной кислоты.
2. Напишите уравнение образования дипептида. Укажите пептидную (амидную) группу.
OO
// //
NH2 – CH2 - C - OH + NH2 - CH - C - OH →
/
CH3
3. Последовательность нуклеотидов в 1 цепи ДНК:
ТАГ- ГАЦГ-ААТ- ГГА-ЦЦТ- АЦЦ
Запишите последовательность участка 2 цепи ДНК и определите по ней последовательность нуклеотидов РНК. Определите число двойных и тройных водородных связей.
4. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
(С6Н10О5)n → C12H22O11 →C6H12O6 →C2H5OH → CH3COOC2H5
Дайте названия все соединениям
5.  Какая масса соли образуется при взаимодействии раствора аминокапроновой кислоты массой 450г с массовой долей кислоты 30% и раствора гидроксида калия содержащего 60г KOH.
Время на выполнение: 40 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
У1. Умение называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре Приведение названий по систематической номенклатуре по формулам соединений У2. Умение определять изомеры и гомологи; принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений Нахождение и составление формул изомеров и гомологов
Составление формул соединений на основании их названий 20 баллов
19 – 20 баллов – оценка «5»,
15 – 18 балла – оценка «4»,
10 – 14 баллов – оценка «3», менее 9 баллов - оценка «2».
У3. Умение характеризовать общие химические свойства основных классов органических соединений, строение и химические свойства изученных органических соединений. Составление уравнений реакций к цепочкам превращений У8. Умение решать расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций Решение расчетных задач на нахождение молекулярной формулы вещества по его плотности и массовой доле элемента Тема ОУДп.09.15. «Химия – наука о веществах»
Т14. Тест тематического контроля № 14.
Текст задания.
Вариант 1
1.  Одинаковый качественный состав имеют вещества, формулы которых:
а) S02, С02;
б) Na20, N20;
в) СН4, С6Н6;
г) СrO3, S03
2.  Формулы только простых веществ образуют группу:
а) N0, СО, КОН;
б) СН4, Fe, H2S;
в) O2, S8, Са;
г) N2, Mg, Na20
3.  Сложным является вещество:
а) серое олово;
б) красный фосфор;
в) графит;
г) поваренная соль.
4.  Относительная молекулярная масса фосфорной кислоты Н3Р04 рассчитывается так:
а) 1 + 31 + 16;
б) 1x3 + 31 + 16x4;
в) 14x3 + 31 + 16x4;
г) 1 x 3 + 31 + 16
 5. Наибольшую относительную молекулярную массу имеет ве- юсство, формула которого:
    a) H2S;
     б) SO2;
     в) K2S;
     г) MgS.
 6. Количество вещества — это:
а) отношение массы вещества к его молярной массе;
б) отношение молярной массы вещества к его массе;
в) отношение молярного объема газообразного вещества к его объему;
г) произведение числа Авогадро на число молекул
7. Масса 3 • 1023 молекул кислорода равна, г:
     а) 32;
       б) 48;
       в) 16;
       г) 64
 8. Число молекул в 102 г сероводорода H2S равно:
а) 18 • 1023;
б) 24 • 1023;
  в) 6 • 1023;
 г)  12• 1023.
Вариант 2
1.     Разный количественный состав имеют вещества, формулы |рых:
а) Na20, К20;
б) H2S, H2S03;
        в) NH3, РН3;
г) hno2, hno3
2.     Формулы только сложных веществ образуют группу:
а) С02, S8, Н3Р04;
         б) КОН, Н20, Na2S04;
          в) СН4, N0, Р4;
  г) O3, MgO, CH3CI.
3.     Простым является вещество:
а) вода;
б) сода;
в) водород;
г) углекислый газ.
4.     Относительная молекулярная масса серной кислоты H2S04 рассчитывается так:
а) 1 + 32 + 16;
б) 1• 2 + 32 + 16• 4;
в)14•2 + 32 +16• 4;
г) 1 • 2 + 32 + 16.
5.Наименьшую относительную молекулярную массу имеет вещество, формула которого:
а) С02;
б) СН4;
в) CS2;
г) СН3С1
6.Число Авогадро — это:
а) число молекул, содержащихся в 1 г вещества
б) число частиц, равное 6 • 1023
в) число молекул вещества, равное его относительной молекулярной массе;
г) число атомов химического элемента, равное его относительной молекулярной массе
7. Масса 1,5 моль оксида серы(IV) равна, г:
а) 18
б) 54
в) 96
г) 27
8.Число молекул в 54 г воды равно:
а) 6 • 1023
б) 3 • 1023
в) 12• 1023
г) 18•  1023
Время на выполнение: 20 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
У3. Умение характеризовать строение элементов малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева Установление соответствия между строением атома и его положением в ПСХЭ Д.И. Менделеева 5 - 14 баллов – отметка «5»13 - 10 баллов – отметка «4»9 – 6 баллов – отметка «3»
У4. Умение объяснять зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева Определение элемента и типа элемента по его электронной конфигурации.
Сравнение свойств элементов и их соединений на основании положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева З1. Знание основных законов химии: периодического закона Д.И. Менделеева Формулировка основных понятий и зависимостей Тема ОУДп.09.16. «Строение атома»
Т15. Тест тематического контроля № 15.
Текст задания.
1. Одинаковое число электронов содержат частицы: 
Al3+ и N–3
Ca2+ и Cl+5
S0 и Cl–
N–3 и Р–3
2. Электронную формулу 1S22S22P63S23P64S2 имеет атом элемента: 
Ba
Mg
Ca
Sr
3. Электронная конфигурация 1S22S22P63S23P6 соответствует частице: 
Li+
K+
Cs+
Na+
4. Электронную конфигурацию инертного газа имеет ион: 
Fe3+
Cl-
Cu2+
Fe2+
5. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе: 
S2-
Al3+
Na+
F-
6. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома углерода в возбуждённом состоянии: 
2
4
3
6
7. У атома кальция число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно: 
4, +20
2, +20
4, +40
2, +40
8. Какой оксид будет образован элементом, электронная формула которого 1S22S22P63S23P1? 
R2O
RO
R2O3
RO2
9. Какую электронную конфигурацию атома имеет химический элемент, формула высшего оксида которого R2O7? 
1S22S22P63S1
1S22S22P63S23P5
1S22S22P63S23P64S1
1S22S1
10. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион: 
S4+
S2-
Br5+
Sn2+
11. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла? 
1S22S22P1
1S22S22P63S1
1S22S22P63S23P1
1S22S2
12. Сульфид-иону соответствует электронная формула: 
1S22S22P63S23P6
1S22S22P63S23P4
1S22S22P6
1S22S22P63S23P2
13. Химический элемент расположен в IV периоде, IА группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел: 
2, 8, 8, 2
2, 8, 18, 1
2, 8, 8, 1
2, 8, 18, 2
14. Изотопы одного и того же элемента отличаются друг от друга: 
числом нейтронов
числом протонов
числом электронов
зарядом ядра
15. Число нейтронов в ядре атома 39K равно: 
19
20
39
58
Время на выполнение: 20 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
У3. Умение характеризовать строение элементов малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева Установление соответствия между строением атома и его положением в ПСХЭ Д.И. Менделеева 5 - 14 баллов – отметка «5»13 - 10 баллов – отметка «4»9 – 6 баллов – отметка «3»
У4. Умение объяснять зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева Определение элемента и типа элемента по его электронной конфигурации.
Сравнение свойств элементов и их соединений на основании положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева З1. Знание основных законов химии: периодического закона Д.И. Менделеева Формулировка основных понятий и зависимостей Тема ОУДп.09.17. «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»
Т16.Тест тематического контроля № 16.
Текст задания.
Вариант 1
№ п/п Задания Порядок выполнения Баллы
1. Ядро атома образовано:
Протонами и электронами
Электронами
Нейтронами
Протонами и нейтронами Выберите правильный вариант ответа 1
2. Установите соответствие между составом атома и положением элемента в Периодической системе:
Состав атома:
А) 19p, 20n, 19e
Б) 21p, 24n, 21e
В) 29p, 35n, 29e
Г) 31p, 39n, 31e Положение элемента в ПС:
1. 4 период III побочной подгруппы
2. 4 период I главной подгруппы
3. 4 период III главной подгруппы
4. 4 период I побочной подгруппы
5. 4 период IV главной подгруппы
6. 4 период IV побочной подгруппы
Соотнесите букву и соответствующую ей цифру 4
3. Изотопы - это разновидности …….. одного и того же химического …………., имеющие одинаковый ……………………., но разную относительную ………… массу.
Запишите в ответе пропущенные слова по порядку 4
4. Установите соответствие между типом элемента и химическим элементом:
Тип элемента:
А) s,
Б) p,
В) d Химический элемент:
Калий
Фосфор
Неон
Цинк
Соотнесите букву и соответствующую ей цифру. 3
6 В ряду Si → P → S → Cl неметаллические свойства ………, а металлические …..., потому что:
Заряд ядра …………;
Число валентных электронов ……………..;
Число энергетических уровней ……………..;
Радиус атома …………………. Запишите в ответе пропущенные слова по порядку 6
Вариант 2
№ п/п Задания Порядок выполнения Баллы
1. Порядковый номер элемента равен:
Числу протонов и нейтронов
Числу нейтронов
Числу нейтронов и электронов
Числу электронов Выберите правильный вариант ответа 1
2. Установите соответствие между составом атома и положением элемента в Периодической системе:
Состав атома:
А) 38p, 50n, 38e
Б) 48p, 64n, 48e
В) 42p, 54n, 42e
Г) 52p, 76n, 52e Положение элемента в ПС:
1. 5 период II побочной подгруппы
2. 5 период VI главной подгруппы
3. 5 период II главной подгруппы
4. 5 период VI побочной подгруппы
5. 5 период III главной подгруппы
6. 5 период III побочной подгруппы
Соотнесите букву и соответствующую ей цифру 4
3. Атомнаяорбиталь - ………… вокруг атомного ………., в котором наиболее ………… нахождение …………...
Запишите в ответе слова, пропущенные в определении 4
4. Установите соответствие между типом элемента и химическим элементом:
Тип элемента:
А) s,
Б) p,
В) d Химический элемент:
Кальций
Алюминий
Аргон
Медь
Соотнесите букву и соответствующую ей цифру. 3
6. В ряду Li → Na → K → Rb металлические свойства ……………., а неметаллические ………………, потому что:
Заряд ядра …………….;
Число валентных электронов ………..;
Число энергетических уровней …….. ;
Радиус атома ……………….. Запишите в ответе пропущенные слова по порядку 6
Время на выполнение: 20 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
У3. Умение характеризовать строение элементов малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева Установление соответствия между строением атома и его положением в ПСХЭ Д.И. Менделеева 18 баллов
За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.
За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов
У4. Умение объяснять зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева Определение элемента и типа элемента по его электронной конфигурации.
Сравнение свойств элементов и их соединений на основании положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева З1. Знание основных законов химии: периодического закона Д.И. Менделеева Формулировка основных понятий и зависимостей К4.Контрольная работа № 4.
Текст задания.
Вариант 1
№ п/п Задания Порядок выполнения
1. Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления фосфора в нем:
Формула соединения:
А) PH3
Б) P2O5
В) P2O3
Г) H3PO4 Степень окисления
фосфора:
1) -2
2) -3
3) +3
4) +4
5) +5
Соотнесите букву и соответствующую ей цифру
2. Установите соответствие между названием неорганического соединения и классом, к которому оно принадлежит:
Название соединения
А) Гидроксид натрия
Б) Соляная кислота
В) Хлорид меди (II)
Г) Гидрокарбонат кальция Класс соединений
1.Кислота
2.Основание
3.Средняя соль
4. Оксид основной
5. Оксид кислотный
6. Кислая соль
Соотнесите букву и соответствующую ей цифру
3. Составьте электронные и электронно-графические формулы атомов следующих элементов:
Хлор
железо Напишите полное решение задания
4. Осуществите цепочку превращений:
P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 Составьте уравнения реакций к цепочке превращений
5.
Какую массу оксида бария нужно взять для получения гидроксида бария массой 17,1 г. Решите задачу
Вариант 2
№ п/п Задания Порядок выполнения
1. Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления азота в нем:
Формула соединения:
А) N2O
Б) N2O3
В) N2O5
Г) HNO3 Степень окисления
азота:
1) +3
2) -1
3) +1
4) +2
5) +5
Соотнесите букву и соответствующую ей цифру
2. Установите соответствие между названием неорганического соединения и классом, к которому оно принадлежит:
Название соединения
А)Оксид азота (V)
Б)Нитрат меди (II)
В)Гидроксид алюминия
Г)Фосфорная кислота Класс соединений
1.Кислота
2.Основание
3.Средняя соль
4. Оксид основной
5. Оксид кислотный
6. Кислая соль
Соотнесите букву и соответствующую ей цифру
3. Составьте электронные и электронно-графические формулы атомов следующих элементов:
Кремний
Никель Напишите полное решение задания
4. Осуществите цепочку превращений:
Cu → CuO → Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 Составьте уравнения реакций к цепочке превращений
5.
Определите, какой объем азота вступает в реакцию с водородом массой 60 г. Решите задачу
Время выполнения: 40 минут.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
У2. Умение определять валентность и степень окисления,
Умение определять принадлежность веществ к разным классам органических и неорганических соединений
Определение степеней окисления элементов
Определение класса соединений
20 баллов
За правильное выполнение заданий № 1,2 выставляется 1 балл.
За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов.
Задание № 3 – 4 балла
Задание № 4 – 4 балла
Задание № 5 – 5 баллов
У3. Умение характеризовать строение элементов малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева Построение электронных конфигураций атомов У8. Умение решать расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций Решение расчетных задач по уравнению химической реакции З4. Знание важнейших веществ и материалов, их строения, химических и физических свойств, методов получения и областей применения Составление уравнений реакций к цепочкам превращений Тема ОУДп.09.18. «Строение вещества»
Т17.Тест тематического контроля № 17
Текст задания.
Вариант 1
№ п/п Задания Порядок выполнения
1. Соединения с ионной связью расположены в ряду:
F2, KCl, NO2, NH3
NH4Cl, LiBr, CaO, BaF2
CaF2, CaSO4, H2O, NH4F
NaNO3, HF, NF3, ZnOВыберите правильный вариант ответа
2. Установите соответствие между типом химической связи и формулой вещества:
Тип химической связи:
А) Ковалентная неполярная
Б) Ионная
В) металлическая
Г) ковалентная полярная
Формула вещества:
Na2O
Na
OF2
O2
Соотнесите букву и соответствующую ей цифру
3. Определите тип химической связи и запишите схему ее образования для веществ с формулами:
S2
K2O
H2S
Запишите полное решение
4. Используя значения электроотрицательности (ЭО) химических элементов:
Элемент K Na Li Mg H S C I Br
ЭО 0,8 0,9 1,0 1,2 2,1 2,5 2,5 2,5 2,8
Элемент Cl N O F ЭО 3,0 3,0 3,5 4,0
ответьте на вопрос:
К какому атому смещены общие электронные пары в соединениях, молекулы которых:
HBr,
CO
NH3
OF2 В ответе запишите символы элементов согласно номеру задания
5. Составьте графические формулы следующих соединений:
Оксид серы (VI)
Фосфорная кислота
Гидроксид натрия
Запишите молекулярные формулы веществ, определите степени окисления каждого элемента, составьте графические формулы веществ.
Вариант 2
№ п/п Задания Порядок выполнения
1. Водородная связь реализуется:
В молекуле водорода
В молекуле воды
Между молекулами водорода
Между молекулами воды Выберите правильный вариант ответа
2. Установите соответствие между типом химической связи и формулой вещества:
Тип химической связи:
А) Ковалентная неполярная
Б) Ионная
В) металлическая
Г) ковалентная полярная
Формула вещества:
Al
PH3
CaSS2
Соотнесите букву и соответствующую ей цифру
3. Определите тип химической связи и запишите схему ее образования для веществ с формулами:
N2
Li3N
Cl3N
Запишите полное решение
4. Используя значения электроотрицательности (ЭО) химических элементов:
Элемент K Na Li Mg H S C I Br
ЭО 0,8 0,9 1,0 1,2 2,1 2,5 2,5 2,5 2,8
Элемент Cl N O F ЭО 3,0 3,0 3,5 4,0
укажите в каждом из соединений элемент, обладающий наибольшейэлектротрицательностью:
H2SO4
KOH
HCN
HBrВ ответе запишите символы элементов согласно номеру задания
5. Составьте графические формулы следующих соединений:
Аммиак
Серная кислота
Угольная кислота
Запишите молекулярные формулы веществ, определите степени окисления каждого элемента, составьте графические формулы веществ.
Время на выполнение: 20 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
У2. Умение определять валентность и степень окисления, тип химической связи в соединениях, пространственное строение молекул Определение типа химической связи
Нахождение соответствия между типом связи и формулой вещества
Определение степеней окисления элементов
Составление графических формул веществ 15 баллов
За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.
За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов
З1. Знание основных законов химии: периодического закона Д.И. Менделеева Формулировка основных понятий и зависимостей У6. Умение проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников Умение работать с таблицами и справочным материалом Тема ОУДп.09.19. «Полимеры. Дисперсные системы»
Т18.Тест тематического контроля № 18
Текст задания.
Вариант 1.
Соотнесите:
тип системы:
1) эмульсия                             2) суспензия                             3) пена
4) дым                                     5) туман
дисперсионная среда / дисперсная фаза:
а) жидкость / жидкость                                      б) жидкость / газ
в) газ / жидкость                                                 г) газ / твердое вещество
д) жидкость / твердое вещество
2. Полимеры это:
а) высокомолекулярные соединения; в) неорганические вещества
б) органические вещества; г) простые вещества
3. Золь с жидкой дисперсной средой представляет собой распределение мельчайших
частиц:
а) жидкости в твердом веществе                                     б) твердого вещества в газе
в) твердого вещества в жидкости                                    в) газа в жидкости
Взвесями называют:
а) грубодисперсные системы       б) тонкодисперсные системы         в) истинные растворы
Коагуляцией называют:
а) рассеяние светового луча частицами коллоидного раствора
б) выделение воды за счет расслаивания геля
в) образование коллоидного раствора из грубодисперсной системы
г) слипание частиц коллоидного раствора и выделение их в осадок.
Уксусная кислота в воде образует раствор:
а) молекулярный
б) ионно-молекулярный
в) ионный
г) верного ответа среди перечисленных нет.
7. Оседание частиц дисперсной фазы называют:
а) полимеризация
б) седиментиризация
в) коагуляция
г) нет верного ответа
8. Целлюлоза входит в состав
а) растительной клетки в) бактериальной клетки
б) животной клеткиг) клетки гриба
9. К растительным волокнам не относится:
а) хлопок в) джут
б) лен г) асбест
10. К синтетическим волокнам не относится:
а) капрон в) ацетат
б) лавсан г) энант
Вариант 2.
Соотнесите:
понятие:
1) коллоидный раствор                            2) истинный раствор
определение:
а) гомогенная система, состоящая из частиц растворенного вещества растворителя и
    продуктов их взаимодействия
б) гетерогенная система в которой очень мелкие частицы одного вещества равномерно
    распределены в обьеме другого.
  2. К биополимерам не относится:
а) крахмал в) асбест
б) гликоген г) белки
3. Эмульсия представляет собой распределение мельчайших частиц:
а) жидкости в другой жидкости, не смешивающейся с первой
б) твердого вещества в жидкости
в) жидкости в газообразном веществе
г) газообразного вещества в жидкости
Золи относят:
а) к грубодисперсным системам            б) к коллоидным растворам        
в) к истинным растворам                        г) верного ответа среди перечисленных нет
Эффектом Тиндаля называется:
а) рассеяние луча света частицами коллоидного раствора
б) выделение воды за счет расслаивания геля
в) образование коллоидного раствора из грубодисперсной системы
г) слипание частиц коллоидного раствора и выделение их в осадок.
Глюкоза в воде образует раствор:
а) молекулярный
б) ионно-молекулярный
в) ионный
г) верного ответа среди перечисленных нет.
7. Процесс слипания колойдных частиц и выпадение их в осадок называют:
а) полимеризация
б) коагуляция
в) седиментация
г) нет верного ответа
8. Гликоген содержится в клетках:
а) костей в) желудка
б) печени г) сердца
9. натуральный шелк вырабатывают:
а) бабочки в) жуки
б) гусеницы г) личинки жука
10. К искусственному волокну не относится:
а) капрон в) вискоза
б) лен г) найлон
Время выполнения: 15 минут.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
З4. Знание важнейших веществ и материалов, их строения, химических и физических свойств, методов получения и областей применения Составление уравнений реакций к цепочкам превращений 10 баллов
За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.
За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов
Тема ОУДп.09.20. «Химические реакции»
Т19.Тест тематического контроля № 19
Текст задания.
Вариант 1
№ п/п Задания Порядок выполнения
1. Установите соответствие между названием химической реакции и ее схемой:
Название химической реакции:
А ) нейтрализация
Б) этерификация
В) гидратация
Г) дегидрирование Схема реакции:
1)СН2=СН2 +Н2О→СН3СН2ОН
2)NaOH + HCl → NaCl+ H2O
3)CH≡CH → CH2=CH2 + H2
4)CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O
5)СН2=СН2+Br2→CH2Br – CH2Br
6)CH4+2O2→CO2+2H2O
Соотнесите букву и соответствующую ей цифру
2. Необратимые химические реакции возможны между растворами веществ, формулы которых:
А) ZnCl2и K2SO4
Б) Na2SO4и Ba(NO3)2
В) KOH и H3PO4
Г) AgNO3 и KI Подтвердите ответ молекулярными и ионными уравнениями.
3. Установите соответствие между формулой соли и характером среды в ее водном растворе:
Формула соли:
А) Li2CO3
Б) Ва(NO3)2
В) ZnCl2
Характер среды:
Щелочная
Кислотная
нейтральная
Соотнесите букву и соответствующую ей цифру.
Подтвердите данный ответ, записав уравнения реакции гидролиза всех солей
4. Химический элемент сера является восстановителем в реакциях, схемы которых:
А) Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O
Б) S + KClO3 → SO2 + KClВ) H2S + O2 → SO2 + H2O
Г) SO3 + KI → I2 + K2SO3
Для одной из реакций запишите электронный баланс В ответе запишите набор букв по порядку.
6. В какую сторону сместится химическое равновесие химической реакции:
2H2O + O2 ↔ 2H2O2 - Q, если
А) Концентрацию H2O2 увеличить
Б) Температуру уменьшить
В) Давление уменьшить Напишите полное решение
Вариант 2
№ п/п Задания Порядок выполнения
1. Установите соответствие между названием химической реакции и ее схемой:
Название химической реакции:
А) разложения
Б) соединения
В) обмена
Г) замещения Схема реакции:
HCl+ NaOH→NaCl+H2O
Mg+H2SO4→MgSO4+ H2
CaO+ CO2→CaCO3
Cu(OH)2→CuO+H2O
Fe + 2HCl→FeCl2+ H2
4P + 5O2 →2P2O5
Соотнесите букву и соответствующую ей цифру
2. C образованием осадка реагируют растворы:
А)Al2(SO4)3 и BaCl2
Б) FeSO4иNaClВ) Zn(NO3)2 и KOH
Г) AgNO3 и MgCl2 Подтвердите ответ молекулярными и ионными уравнениями
3. Установите соответствие между формулой соли и характером среды в ее водном растворе:
Формула соли:
А) Na2SO4
Б) CuCl2
Г) K3PO4 Характер среды:
1)Щелочная
2)Кислотная
3)нейтральная
Соотнесите букву и соответствующую ей цифру.
Подтвердите данный ответ, записав уравнения реакции гидролиза всех солей.
4.
Для увеличения скорости химической реакции
Zn + 2H+ → Zn2+ + H2 ↑
Измельчить цинк
Уменьшить концентрацию ионов водорода
Уменьшить температуру
Увеличить концентрацию ионов цинка Выберите правильный вариант ответа
5.
В какую сторону сместится химическое равновесие химической реакции:
2SO2 + O2 ↔ 2SO3 + Q, если
А) Концентрацию SO2 увеличить
Б) Температуру уменьшить
В) Давление увеличить Напишите полное решение
Время на выполнение: 30 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
У2. Умение определять окислитель и восстановитель, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, направление смещения химического равновесия под влиянием различных факторов Определение направления смещения химического равновесия
Определение типа химической реакции
Определение характера среды в растворах солей 15 баллов
14-15 баллов –«5»
12-13 баллов – «4»
8-11 баллов – «3»
Тема ОУДп.09.21.«Растворы.»
Т20. Тест тематического контроля № 20.
Текст задания.
Вариант 1
А1. К электролитам относят все вещества ряда:
1) С2Н6, Са(ОН)2, Н2S, ZnSО43) КОН, Н3РО4, МgF2, СН3СООNa
2) ВаСl2, СН3ОСН3, NаNO3, Н2SО44) PbСО3, АlВr3, С12Н22О11Н2SО3
А2. Самый сильный электролит:
1)Рb(ОН)2 2)Са(ОН)2 3)СuОН 4)LiОН
АЗ. В водном растворе фосфата натрия присутствуют ионы:
1) Na+, РО43-, Н2РО4-, НРО42-, ОН-3) Nа+, РО43- , ОН-, NаНРО4-
2) Na+, РО43- ,ОН-4) Nа+, РО43-
А4. Укажите характер влияния на индикаторы аммиака:
1) влажная лакмусовая бумажка остаётся без изменений.
2)влажная лакмусовая бумажка обесцвечивается.
3) влажная синяя лакмусовая бумажка становиться розовой.
4) влажная розовая лакмусовая бумажка меняет свою окраску на синюю
А5. Раствор фенолфталеина приобретает малиновый цвет в водном растворе соли:
1)СаI2, 2)Аl2(SО4)3, 3) NН4Сl, 4) Nа2SО3
А6. Определить наличие сульфат - иона можно с помощью раствора:
1) NaNO32) Ba(NO3)23) Cu(NO3)24) Zn(NO3)2
А7. Одновременно не могут находиться в растворе ионы:
1) К+, Н+, NO3-', SO42-3) Н3O+, Са2+,Сl-, NO3-
2)Ва2+, Аg+, ОН-, F-4) Мg2+, Н3О+, Вr,- СI-
А8. Практически необратима реакция ионного обмена:
1) Na2SО4 + НСl3) К2SО4 + NаОН
2) Nа2СО3 + НСl4) NaСl + СuSО4
А9. Уравнению реакции Zn(ОН)2 + Н2SО4 = ZnSО4 + 2Н2О соответствует сокращённое ионное уравнение:
1) Н+ + ОН- = Н2О3) Н2SО4 + Zn2+= ZnSО4 + Н2О
2) Zn2++SО42- =ZnSО44) Zn(ОН)2 + 2Н+=Zn2+ + 2Н2О
А10. Какой из ионов определяет реакция среды в растворе сульфата меди(П):
1) Н+ 2)НSО4-3)SО42-4) ОН-
В1 . Запишите уравнения диссоциации:
1) NаСl
3) NаОН=5) НNOЗ=
2)Н2S=4) Са(ОН)2 =
Вариант 2
А1. Сильными электролитами являются все вещества группы:
1) КОН, НNО3.Н2SО4;
2) Н2S, Н2SО3, Н2SО4;
3) МgСl2, СН3СООН, NаОН ;
4) Н2S, СН3СООН, Н2SО3
А2. Слабый электролит-это:
1) ВаSО4; 2) НСl; 3) СН3ОН; 4) СН3СООН
АЗ. Хлорид - ионы образуются при диссоциации в водном растворе вещества, имеющего формулу:
1) Сl2; 2) МgСl2; 3) АgСl; 4) ССl4
А4. Малиновая окраска фенолфталеина в растворе:
1 )Са(ОН)2; 2) НNO3; 3) Сl2; 4) NаСl
А5. Кислая реакция среды в растворе:
1} Nа3РО4; 2) КСl; 3) Nа2СО3; 4) ZnSО4
А6. Определить наличие хлорид-иона в растворе можно с помощью раствора:
1) NаNO3 2) Сu(NO3)2 3) АgNO3 4) Zn(NО3)2
А7. Укажите, какой ион может находиться в растворе в значительных количествах вместе с ионами Н+ и SО42-
1)Ва2+2)СО32-3)OH- 4)Сl-
А8. Практически необратима реакция ионного обмена
1) К2SО4 + НСl;3) ВаСl2 + СuSО4;
2) NаСl + СuSО4;4) Nа2SО4 + КОН;
А9. Краткому ионному уравнению СО32- + 2Н+ = СО2 + Н2О отвечает взаимодействие:
1) Na2CO3 + Н2S3) СаСО3 + НСl
2) Na2СО3 + НСl4) СаСО3 + Н2SО4
А10. Какой из ионов определяет реакцию среды в растворе карбоната натрия:
1)Н+ 2)НСО3-3)СО3- 4)ОН-
В1 . Запишите уравнения диссоциации:
1) CuCl2
3)KОН =5) NaNOЗ=
2)Н2SO4=4) Bа(ОН)2 =
Время на выполнение: 25 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
З2. Знать основные теории химии:химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений; Знание теории электролитической диссоциации. 15 баллов
За правильное выполнение задания выставляется 1 балл. За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов
У2. Умение определять:заряд иона, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений,характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений. Умение определять заряд иона К5. Контрольная работа № 5
Вариант 1
№ п/п Задания Порядок выполнения Баллы
1 Установите соответствие между формулой вещества и типом химической связи в его молекуле:
Формула вещества:
А) Br2
Б) KClВ) HCl
Г) Сu Тип химической связи:
1. металлическая
2. ионная
3. ковалентная полярная
4. ковалентная неполярная
5. водородная
Соотнесите букву и соответствующую ей цифру
4
2. Установите соответствие между названием вещества и типом кристаллической решетки:
Название вещества:
А) сера
Б) сульфид калия
В) оксид кремния
Г) железо
Тип кристаллической решетки:
1. металлическая
2. Атомная
3. ионная
4. молекулярная
Соотнесите букву и соответствующую ей цифру
4
3. Установите соответствие между дисперсной системой и агрегатным состоянием дисперсной фазы и дисперсионной среды:
Дисперсная система:
А) природный газ
Б) плазма крови
В) клей Агрегатное состояние дисперсной фазы:
1. Газ/газ
2. Газ/жидкость
3. Твердое вещество/жидкость
4. Жидкость/жидкость
5. Твердое вещество/газ
Соотнесите букву и соответствующую ей цифру 3
4. Составьте уравнения реакций электролитической диссоциации:
Mg(NO3)2 ↔
KOH ↔
H2SO4 ↔
Напишите уравнения реакций 3
5. Решите задачу:
Определите массу хлорида цинка, полученного при взаимодействии цинка с 36,5 г раствора соляной кислоты с массовой долей 20%. Напишите полное решение задачи 6
Вариант 2
№ п/п Задания Порядок выполнения Баллы
1 Установите соответствие между формулой вещества и типом химической связи в его молекуле:
Формула вещества:
А) Al
Б)Cl2
В) CaCl2
Г) H2S Тип химической связи:
1.металлическая
2. ионная
3. ковалентная полярная
4. ковалентная неполярная
5. водородная
Соотнесите букву и соответствующую ей цифру
4
2 Установите соответствие между названием вещества и типом кристаллической решетки:
Название вещества:
А) бромид кальция
Б) графит
В) йод
Г) кальций
Тип кристаллической решетки:
металлическая
Атомная
ионная
молекулярная
Соотнесите букву и соответствующую ей цифру
4
3. Установите соответствие между дисперсной системой и агрегатным состоянием дисперсной фазы и дисперсионной среды:
Дисперсная система:
А) цветное стекло
Б) попутный нефтяной газ
В) медицинская мазь Агрегатное состояние дисперсной фазы:
1. жидкость/твердое вещество
2. Газ/твердое вещество
3. Твердое вещество/твердое вещество
4. Жидкость/газ
5. Твердое вещество/жидкость
Соотнесите букву и соответствующую ей цифру 3
4. Составьте уравнения реакций электролитической диссоциации:
FeCl3 ↔
Ba(OH)2 ↔
H2S ↔ Напишите уравнения реакций 3
5. Решите задачу:
Определите массу нитрата кальция, полученного при взаимодействии кальция с 252 г раствора азотной кислоты с массовой долей 10%. Напишите полное решение задачи 6
Время на выполнение: 40 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
У2. Умение определять валентность и степень окисления, тип химической связи в соединениях, пространственное строение молекул,
Умение определять:заряд иона Определение типа химической связи Определение типа кристаллической решетки вещества
Умение определять заряд иона 20 баллов
20-19 баллов – «5»
16 – 18 баллов – «4»
12-15 баллов – «3»
11 баллов и менее – «2»
З2. Знать основные теории химии:химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений; Знание теории электролитической диссоциации. У8. Умение решать расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций Решение расчетных задач по определению массовой доли вещества в растворе У6. Умение проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников Умение работать с таблицами и справочным материалом Тема ОУДп.09.22. «Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы»
Т21. Тест тематического контроля № 21.
Текст задания.
Вариант 1
Часть 1
А1. Какой процесс называется окислительно-восстановительным:
а) процесс отдачи электронов атомами или ионами;
б) процесс приёма электронов атомами;
в) процесс перехода или смещения электронов от атомов с меньшей электроотрицательностью к атомам с большей электроотрицательностью;
г) процесс понижения степени окисления атомов элементов при химических реакциях
А2. В каком из уравнений допущены ошибки при определении степеней окисления: а) 2Na0O-2H+ + Cl20 = Na+Cl+O-2 + Na+Cl- + H2+2O-2
б) 2Fe0 + 3Cl20 = 2Fe+3Cl3-
в) Ca+2(O-2H+)2 + 2H+Br- = Ca+2Br2- + 2H2+O-2
г) Na+Cl- + Ag+N+5O3-2 = Ag+Cl- + Na+N+5O3-2
А3. Какому из уравнений окислительно-восстановительных реакций соответствует приведённый ниже электронный баланс
Cl20 + 2e_____ 2Cl- (восстановление, окислитель)
2Br-__ 2e_____Br20 (окисление, восстановитель):
а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
б)2Na + Br2 = 2NaBrв) Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KClг)Cu + Cl2 = CuCl2
А4. В какой роли выступает в данной химической реакции водород
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O: а) окислителя;
б) восстановителя;
в) электроотрицательного элемента;
г) катализатора?
А5. Восстановителем в окислительно-восстановительных реакциях называется атом или ион, который:
а) принимает электроны;
б) отдаёт электроны;
в) изменяет степень окисления;
г) не изменяет степень окисления?
А6. В результате электролиза на инертных электродах образовались водород и кислород. Электролизу подвергался: а) расплав гидроксида натрия;
б) раствор хлорида меди (II);
в) расплав нитрата серебра;
г) раствор гидроксида натрия
Часть 2
В1. Установите соответствие между реагентами и степенью окисления атома-окислителя:
РЕАГЕНТЫ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
А) H2O2 + H2S = 1) -2
Б) СuBr2 + Cl2 = 2) -1
В) KClO3 + HCl = 3) 0
Г) HIO3 + H2S = 4) +3
5) +5
6) +7
А Б В Г
В2. Установите соответствие между формулой и процессом, протекающим на аноде, при электролизе расплава соли:
ФОРМУЛА АНОДНЫЙ ПРОЦЕСС
А) NaCl 1) 2NO3- __ 2e = O2 + 2NO2
Б) CuSO4 2) 2Cl-__ 2e = Cl2
В) AlCl3 3) 2SO42- __ 4e = O2 + 2SO3
Г) NaNO3
А Б В Г
Вариант 2
Часть 1
А1. Какая из перечисленных ниже реакций не является окислительно-восстановительной: а) Al + V2O5 = Al2O3 + V;
б) SO3 + MgO = MgSO4;
в) N2 + Mg = Mg3N2;
г) H2 + S = H2S;
А2. Укажите, какой элемент окисляется и какой восстанавливается в следующей химической реакции N-3H3+ + O20 = N20 + H2+O-2 :
а) окисляется азот, восстанавливается водород;
б) окисляется кислород, восстанавливается водород;
в) окисляется азот, восстанавливается кислород;
г) окисляется водород, восстанавливается азот
А3. В какой роли выступает углерод в реакции
MgO + CO = Mg + CO2
а) окислителя;
б) восстановителя;
в) наиболее электроотрицательного элемента;
г) наименее электроотрицательного элемента?
А4. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции между алюминием и бромом равен:
а) 1;
б) 2;
в) 3;
г) 4
А5. В уравнении полуреакции восстановления N2_____ NH3
число принятых электронов равно:
а) 2;
б) 5;
в) 8;
г) 6
А6. В уравнении полуреакции окисления NaCl______ Cl2
число отданных электронов равно:
а) 3;
б) 4;
в) 2;
г) 8
Часть 2
В1. Установите соответствие между формулой вещества и схемой процесса, в котором он участвует в роли окислителя:
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СХЕМА ПРОЦЕССА
А) O2 1) S + KClO3 = SO2 + KClБ) P2O5 2) C + H2 = CH4
B) C 3) P2O5 + C = P + CO
Г) S 4) H2O + P2O5 = H3PO4
5) Na + S = Na2S
6) C + O2 = CO2
А Б В Г
В2. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора:
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) NaCl 1) Na, Cl2
Б) СuSO4 2) H2, O2
B) Al(NO3)3 3) Cu, O2, H2SO4
Г) HgCl2 4) Cu, H2, O2
5) H2, Cl2, NaOH 6) Hg, Cl2
А Б В Г
Время на выполнение: 30 мин
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
У2. Умение определять типы реакций в неорганической и органической химии, окислитель и восстановитель Определение типа химической реакции
Определение окислителя и восстановителя 10 баллов
За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.
За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов
У3. Умение характеризовать общие химические свойства основных классов неорганических и органических соединений Составление окислительно-восстановительных реакций и подбор коэффициентов методом электронного баланса З2. Знать основные теории химии: окислительно-восстановительных реакций Знание основных положений теории ОВР Тема ОУДп.09.23. «Классификация веществ. Простые вещества»
Т22. Тест тематического контроля № 22.
Текст задания.
Вариант 1.
1. В виде простого вещества кислород содержится в:
А) Земной коре Б) Воде
В) Меле Г) Граните
Д) Атмосфере
2. О простом веществе медь идёт речь в выражении:
А) Проволока сделана из меди Б) Медь входит в состав оксида меди
В) Медь входит в состав малахита
Г) Медный купорос содержит медь Д) Сульфид меди – это соединение меди
3. Порядковый номер элемента в Периодической системе:
А) Равен массе атома Б) Указывает на заряд ядра атома
В) Равен числу нейтронов в ядре Г) Равен числу протонов в ядре
Д) Б и Г вместе
4. Высшая валентность атомов S, Se, Teв соединениях с кислородом равна:
А) VIдля всех элементов Б) IIдля всех элементов
В) III, IV, Vв соответствии с номером периода
Г) III, IV, VIIв соответствии с номером ряда Д) Нет правильного ответа
5. В главных подгруппах с увеличением заряда ядра радиус атомов:
А) Увеличивается Б) Уменьшается
В) Не изменяется Г) Изменяется периодически
Д) Изменяется скачкообразно
6. Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у:
А) Германия Б) Свинца
В) Олова Г) Углерода
Д) Кремния
7. Металлические свойства в ряду Na-Mg-Al-S-Cl:
А) Периодически ослабевают Б) Периодически усиливаются
В) Не изменяются Г) Усиливаются
Д) Ослабевают
8. Неметаллические свойства в ряду F-Cl-Br-I:
А) Усиливаются Б) Ослабевают
В) Периодически усиливаются Г) Периодически ослабевают
Д) Не изменяются
9. В периодической системе типичные металлы расположены:
А) В правом верхнем углу Б) В верхней части
В) В середине Г) В нижней части
Д) В левом нижнем углу
10. Из предложенных элементов к металлам относится:
А) Мышьяк Б) Калий
В) Бор Г) Кремний
Д) Аргон
11. Щелочные металлы находятся в главной подгруппе группы номер:
А) III Б) IIB) VII Г) I Д) V
12. Металлическая связь – это связь между:
А) Атомами металлов Б) Атомами и ионами металлов
В) Положительными ионами металлов, атомами металлов и свободными
электронами в кристаллической решётке
Г) Положительными ионами металлов и протонами Д) Ионами металлов
13. Неметаллов нет в группе номер:
А) VII Б) IIB) VIIIГ) V Д) IV
14. К галогенам не относится:
А) Астат Б) Фтор В) Хлор Г) Аргон Д) Бром
15. Азот взаимодействует с металлами с образованием:
А) Нитратов Б) Нитридов
В) НитритовГ) СульфатовД) Сульфидов
16. С разбавленнойH2SO4вступает в реакцию группа веществ:
А) HCl, H2, ZnБ) Ag, Fe(OH)3, O2
B) HNO3, Fe, HgГ) Cu(OH)2, Mg, BaCl2
Д) Cu, O2, Na
17. Сумма коэффициентов в левой части уравнения Al + H2SO4 разб.→ равна:
А) 2 Б) 5 В) 4 Г) 9 Д) 6
18. Оксид углерода (IV) и оксид кремния (IV) – это оксиды:
А) Летучие Б) Кислотные В) Амфотерные
Г) Несолеобразующие Д) Основные
19. Не реагирует с кислородом:
А) Натрий Б) МагнийВ) Золото
Г) ЖелезоД) Литий
20. Наиболее пластичный металл:
А) СурьмаБ) ВисмутВ) Марганец
Г) Золото Д) Хром
2-вариант
1. О химическом элементе, а не о простом веществе идёт речь в выражении:
А) Азот является составной частью воздуха
Б) Взрывчатое вещество тротил содержит азот
В) Азот имеет меньшую плотность, чем кислород
Г) Жидкий азот может использоваться для замораживания продуктов
Д) Азот применяется для получения аммиака
2. О простом веществе, а не о химическом элементе идёт речь в выражении:
А) Железо входит в состав ржавчины
Б) Железо входит в состав железного купороса
В) Железо притягивается магнитом
Г) Железо входит в состав оксида железа
Д) Все ответы верны
3. Номер периода соответствует:
А) Количеству протоновБ) Количеству электронов на внешнем слое
В) Количеству нейтроновГ) Количеству электронных оболочек
Д) Общему количеству электронов
4. Номер группы соответствует:
А) Количеству электронов на внешнем слое Б) Общему количеству электронов
В) Количеству электронных слоёвГ) Количеству протонов
Д) Количеству нейтронов
5. Самый сильный неметалл:
А) О Б) ВВ) С Г) FД) Br
6. К щелочным металлам относятся:
А) K, Na, LiБ) Са, Mg, Sc
B) K, Ca, MgГ) Fe, Co, Ni
Д) Na, Zn, Cu
7. Наиболее ярко металлические свойства выражены у:
А) ZnБ) FrB) NaГ) СаД) Fe
8. Металлические свойства в ряду Li-Be-C-O-F:
А) Не изменяются Б) Усиливаются
В) Ослабевают Г) Периодически усиливаются
Д) Периодически ослабевают
9. Наименьшей электроотрицательностью обладает:
А) LiБ) MgB) AlГ) РД) Cs
10. Концентрированная серная кислота пассивирует:
А) АлюминийБ) РтутьВ) Цинк
Г) Кальций Д) Магний
11. Раствор серной кислоты не взаимодействует с:
А) Барием Б) Кальцием
В) Цинком Г) Магнием Д) Медью
12. Металлические свойства элементов в периоде слева направо:
А) УсиливаютсяБ) Изменяются периодически
В) Не изменяются Г) Ослабевают, затем усиливаются
Д) Ослабевают
13. Щелочноземельный металл:
А) Литий Б) Алюминий
В) Барий Г) Молибден Д) Висмут
14. Металлы главной подгруппы:
А) C, Si, Ge, Sn, PbБ) О, S, Se, Te, Po
B) Li, Na, K, Rb, Cs, FrГ) F, Cl, Br, I, At
Д) Ti, Zn, Zr, Pt
15. Группа наиболее активных металлов:
А) Rb, Ba, SrБ) Ca, Fe, Ni B) Al, Cr, Fe
Г) Cu, Mg, ZnД) Na, K, Cs
16. Металлическая связь образуется в:
А) СероводородеБ) Железе
В) Сульфате железаГ) Хлориде калияД) Кислороде
17. В самородном состоянии встречается металл:
А) PbБ) AlB) CaГ) AgД) К
18. Не относится к физическим свойствам железа:
А) Пластичный Б) Легкоплавкий
В) Серый Г) Обладает магнитными свойствами
Д) Высокая температура плавления
19. В электротехнике для производства нитей накаливания используют:
А) FeБ) ZnB) WГ) CuД) Al
20. Металл, который при высокой температуре вытесняет водород из воды:
А) Cu Б) HgB) Fe Г) Pt Д) Au
Время на выполнение: 20 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
У4. Умение объяснять зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Сравнение свойств элементов и их соединений на основании положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева. 20 баллов
19-20баллов – «5»
15-18баллов – «4»
11-14баллов – «3»
10 баллов и менее – «2»
З3.Знать классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений Выбор правильного варианта ответа З4. Знать важнейшие вещества и материалы, их строение, химические и физические свойства, методы получения и области применения Выбор правильного варианта ответа Тема ОУДп.09.24. «Основные классы неорганических и органических соединений»
Т23. Тест тематического контроля№ 23.
Текст задания.
Вариант 1
Часть 1
А1. Гидроксиду меди (II) соответствует оксид, формула которого:
СО
СО2
Сu2O
CuOА2. Веществами, обозначенными X и Y,

являются:
X – H2O, Y – O
X – H2O2, Y – O2
X – H2O, Y – O2
X – H2, Y – O2
А3. Формула какого вещества в цепочке превращений обозначена X?

PO
P2O5
P2O3
P4O6
А4. Хлорид цинка реагирует с каждым из двух веществ:
СаО и Н2SO4
SO3и KNO3
Mg и AgNO3
N2O5и BaOА5. В схеме превращений веществом «X» является:
хлорбензол
нитробензол
бензальдегид
анилин
А6. Оксид углерода (IV) реагирует с обоими веществами группы:
водой и оксидом кальция
кислородом и оксидом серы (IV)
сульфатом калия и гидроксидом натрия
фосфорной кислотой и водородом
А7. В какой из реакций, схемы которых приведены ниже, не получится сульфат магния:
Mg(ОН)2 + Nа2SO4
MgО + SO3
Mg(ОН)2 + Н2SO4
MgО + Н2SO4
А8. Взаимодействуют между собой:
этан и вода
бензол и хлороводород
фенол и оксид меди (II)
этанол и оксид меди (II)
А9. Конечным продуктом в цепочке превращений на основе соединений натрия является:
натрий
карбонат натрия
гидроксид натрия
гидрокарбонат натрия
А10. Из какого оксида невозможно получить кислоту, действуя водой при обычных условиях:
оксид серы (IV)
оксид кремния (IV)
оксид углерода (IV)
оксид азота (IV)
Часть 2
В1. выберите соединения, которые будут вступать в реакцию с натрием:
этанол
бензол
фенол
пропин
2-бромбутан
прпилен
анилин
В2. Установите соответствие между формулами органических веществ и продуктами их реакций с HCl:
ВЕЩЕСТВОПРОДУКТ РЕАКЦИИ
1) CH3COONaА) (CH3)3CCl2) CH3NH2Б) (CH3)3CCl(CH3)3
3) (CH3)3COHВ) CH3COOH
4) CH2CH2Г) CH3CH2Cl
Д) CH3NH3Cl
Е) CH3Cl
1 2 3 4
Часть 3
С1. Составьте схему получения бензола из целлюлозы. Запишите уравнения реакций с указанием условий их осуществления.
Вариант 2
Часть 1
А1. Веществами Х и Y в схеме превращений
карбид кальция XYявляются
Х – ацетилен, Y – 1,1-дихлорэтан;
Х – метан, Y – 1,1-дихлорметан;
Х – этилен, Y – 1,2-дихлорэтан;
Х – ацетилен, Y – 1,2-дихлорэтилен.
А2. Веществами X, Y, Z в цепи превращений
H12O6
соответственно являются :
этанол, этаналь, уксусная кислота;
молочная кислота, пропандиовая кислота, пропионат серебра;
ацетальдегид, уксусная кислота, ацетат серебра;
уксусная кислота, этанол, этаналь.
А3. В схеме превращений
HNO3(конц.)
веществами Х1, Х2, Х3 соответственно являются:
NO2, HNO3, NH3, H2O;
NO, NO2, NH4 NO3;
NO2, N2O5, NH4 NO3;
NO2, HNO3, NH4 NO3.
А4. В схеме превращений

веществами Х1, Х2, Х3 соответственно являются:
Cu(OH)2, CuO, Cu;
Cu(OH)2, CuO, CuH2;
CuO, Cu, CuH2;
CuO, Cu, Cu(OH)2.
А5. Вещество Х может реагировать с фенолом, но не реагирует с предельными одноатомными спиртами. Какое это вещество?
HNO3;
NaOH;
O2;
Na.
А6. Назовите промежуточные вещества Х и Y в синтезе, протекающем по приведенной схеме С2H2 → X → Y → C6H5OH.
X - C6H6, Y - C6H5Cl;
X – C4H6, Y - C6H5Cl;
X - C6H5NO2, Y - C6H5NH2;
X – C2Na2, Y - C6H6.
А7. Назовите промежуточное вещество Х в синтезе, протекающем по приведенной схеме:
CaC2→X → CH3CHO
X – CO2;
X - С2H2;
X – Ca(OH)2;
X – CH4.
А8. В ряду превращений
конечным веществом Х4 является:
CaCO3;
Ca(HCO3)2;
Ca(OH)2;
Ca.
А9.В цепочке превращений Fe(OH)2 конечным веществом Х4 является:
хлорид железа (II);
хлорид железа ( III );
хлорид гидроксожелеза ( II );
хлорид гидроксожелеза ( III ).
А10. В схеме превращений
этилен хлорэтан этанол
вещества «Х» и «У» соответственно:
Х – HCl, Y – KOH(водн.)
Х – HCl, Y – KOH(спирт.)
Х – HCl, Y – H2O;
Х – NaCl, Y – KOH(водн.)
Часть 2
В1. Установите соответствие между формулой кислотного оксида и формулой соли, которую можно получить из этого оксида с помощью обменных реакций:
ФОРМУЛА ОКСИДАФОРМУЛА СОЛИ
1) SO2А) Ba(NO2)2
2) SO3Б) NH4HCO3
3) N2O5В) Ca(HSO3)2
4) N2O3Г) Cu(NO3)2
Д) FeSЕ) (NH4)2SO4
1 2 3 4
В2. Вещество «X», участвующее в цепи превращений:

по систематической номенклатуре называется…(Запишите название вещества в именительном падеже.)
Часть 3
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
этилен → этанол → этаналь→ этановая кислота → метиловый эфир этановой кислоты→ оксид углерода (IV).
Время выполнения: 30 минут
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
У3.Умение характеризовать:
общие химические свойства основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений Составление уравнений химических реакций 10 баллов
10баллов – «5»
9 -8 баллов – «4»
6 - 7 баллов – «3»
5 баллов и менее – «2»
З4. Знать важнейшие вещества и материалы, их строение, химические и физические свойства, методы получения и области применения Знание химических свойств основных классов неорганических соединений Тема ОУДп.09.25. «Химия элементов»
Т24. Тест тематического контроля№ 24.
Текст задания.
Вариант 1.
1. Каким способом можно получить водород в лаборатории?
А) из природного газа
Б) разложение воды под действием постоянного электрического тока
В) взаимодействие кислот с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода
Г) взаимодействие активных металлов с водой
2. С какими из перечисленных веществ реагирует водород?
А) O2
Б) Cl2
В) H2
Г) SO3
3. Самый активный щелочной металл
А) Na
Б) K
В) Li
Г) Cs
4. Металл, образующий оксид при взаимодействии с кислородом.
А) Li
Б) K
В) Na
Г) Rb
5. Щелочноземельные металлы в сравнении со  щелочными
 А) менее активны                         Б) более активны
 В) одинаковые по активности     Г) вообще неактивны
6. И медь, и алюминий...
А) реагируют с раствором гидроксида натрия;
Б) взаимодействуют при обычных условиях с азотом;
В) растворяются в разбавленной соляной кислоте;
Г) могут взаимодействовать с кислородом.
7. Вещество, в котором степень окисления углерода равна +2:
А)  углекислый газ; 
Б)  известняк;
В) угольная кислота; 
Г) угарный газ.
8. Из галогенов как отравляющее вещество в боевых действиях был применен впервые
А) фтор
Б) хлор
В) бром
Г) иод.
9. Сумма всех коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции
SO2 + H2O + KIO3   →  KI + H2SO4
A) 12
Б) 10
В) 11
Г) 8
Д) 9
10. Максимальная степень окисления фосфора в соединениях равна
А) +6                 Б) +5                  В) +3                   Г) +4
Вариант 2.
1. Каким способом можно получить водород в промышленности?
А) из природного газа
Б) разложение воды под действием постоянного электрического тока
В) взаимодействие кислот с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода
Г) взаимодействие активных металлов с водой
2. С какими из перечисленных веществ водород не взаимодействует?
А) Na
Б) S
В) SiH4
Г) CuO
3. Наиболее легкоплавкий металл
А) Rb
Б) Cs
В) Li
Г)Na
4. Определите вещество Х в схеме получения оксида натрия:
Na + X =Na2O
А) O2
Б) NaHВ) NaOHГ) Na2O2
5. Щелочноземельные металлы соединяются с водой, образуя
 А) гидроксиды        Б) гидраты        В) гидриды   Г) гидрокарбонаты
6. Для осуществления превращений в соответствии со схемой:
Al → Al(OH) 3  → Al(No3) 3
Необходимо последовательно использовать:
А) воду и азот;
Б) гидроксид калия и азотную кислоту;
В) воду и азотную кислоту;
Г) гидроксид калия и нитрат калия.
7. Степень окисления +4 кремний имеет в каждом из двух веществ, формулы которых:
А)  SiH4 и SiO2;
Б)  Mg2Si и SiH4;
В)  SiO2 и H2SiO3;
Г)  K2SiO3 и Ca2Si.
8.  Среди галогенов – простых веществ - жидким является
А) фтор
Б) хлор
В) бром
Г) иод.
9. Сумма коэффициентов в уравнении реакции О2 + H2S = SO2 + H2O
A) 9
B) 3
В) 2
Г) 8
Д) 6
10. В схеме превращений   NO → X → NaNO3 веществом «X» является
А ) N2     Б) NН3    В) КNO3    Г) NO2 
Время выполнения: 20 минут
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
У3.Умение характеризовать:
строение и химические свойства элементов и образованных ими неорганических соединений Составление уравнений химических реакций 10 баллов
10баллов – «5»
9 -8 баллов – «4»
6 - 7 баллов – «3»
5 баллов и менее – «2»
З4. Знать важнейшие вещества и материалы, их строение, химические и физические свойства, методы получения и области применения Знание химических свойств основных классов неорганических соединений Тема ОУДп.09.26. «Химия в жизни общества»
Т25. Тест тематического контроля№ 25.
Текст задания.
Вариант1.
А1. Верны ли суждения следующие утверждения?
А. Принцип непрерывности производства реализуется при производстве метанола.
Б. Катализатор используется на второй стадии производства серной кислоты из пирита.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба утверждения
4) оба утверждения неверны
А2. Для увеличения скорости химической реакции на производстве используются:
1) создание смежных производств, противоток веществ
2) катализатор, повышение температуры
3) теплообмен, прямоток веществ
4) поввышение давления, утилизация теплоты реакции
А3. Нефть как химическое сырье можно охарактеризовать так:
1) жидкое, горючее, органическое
2) вторичное, горючее, органическое
3) рудное, жидкое, органическое
4) животное, горючее, органическое
А4. В производстве аммиака вода играет роль:
1) окислителя
2) поглотиля
3) восстановителя
4) теплоносителя
А5. Установка для окисления оксида серы (IV) в оксид серы (VI) называется:
1) колонна синтеза
2) ректификационная колонна
3) циркуляционный компрессор
4) контактный компрессор
А6. Сплавлением соды, известняка и кремнезема получают:
1) стекло
2) кирпич
3) цемент
4) фарфор
А7. Процесс первичной переработки нефти называется:
1) перегонка
2) крекинг
3) пиролиз
4) риформинг
А8. Сырье для производства чугуна:
1) кислород, оксид кремния, железная руда
2) известняк, кокс, угарный газ
3) кокс, железная руда, известняк, природный газ
4) вода, железная руда, кокс
А9. Оксид серы (VI) при производстве серной кислоты поглощают:
1) водой
2) азотной кислотой
3) разбавленной серной кислотой
4) концентрированной серной кислотой
А10. Сырье для производства азотной кислоты:
1) нитрат аммония и серная кислота
2) аммиак, кислород, вода
3) азот, кислород, вода
4) нитрат натрия и соляная кислота
Вариант2.
А1. Верны ли следующие утверждения?
А. Катализатор используется на первой стадии производства серной кислоты из пирита.
Б. Принцип непрерывности производства реализуется в производстве аммиака.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба утверждения
4) оба утверждения неверны
А2. Для увеличения выхода продукта при производстве аммиака испотльзуются:
1) повышение температуры, теплообмен
2) повышение давления, циркуляция смеси газов
3) катализатор, утилизация теплоты реакции
4) сжижение аммиака, измельчение катализатора
А3. Каменный уголь как химическое сырье можно охарактеризовать так:
1) жидкое, горбчее, органическое
2) вторичное, горючее, органическое
3) рудное, жидкое, органическое
4) твердое, горючее, органическое
А4. В производстве серной кислоты концентрированная серная кислота играет роль:
1) окислителя
2) восстановителя
3) поглотителя
4) теплоносителя
А5. Азот с водородом взаимодействуют в:
1) колонне синтеза
2) ректификационной колонне
3) циркуляционном компрессоре
4) контактном аппарате
А6. Сырье для производства метанола:
1) хлорметан и водный раствор гидроксида натрия
2) синтез-газ- смесь водорпода и оксида углерода (II)
3) метан (окисление на катализаторе)
4) метаналь (восстанеовление)
А7. Окисление оксида серы (IV) в оксид серы (VI) в коентактном апппарате идет при:
1) повышении температуры и понижении давления
2) понижении температуры и повышении давления
3) повышении давления и применении катализатора
4) повышении температуры и применении катализатора
А8. Сырье для производства стали:
1) железная руда, водород
2) железная руда, кислород, вода
3) железная руда, алюминий, флюсы
4) чугун, кислород, флюсы
А9. Взаимодействием высших карбоновых кислот и гидроксида натрия в промышленности получают:
1) метанол
2) ацетальдегид
3) мыло
4) фенол
А10. Продукт первичной переработки камененого угля:
1) кокс
2) синтез-газ
3) газойль
4) смазочные масла
Время выполнения: 30 минут
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
З4. Знать важнейшие вещества и материалы, их строение, химические и физические свойства, методы получения и области применения Знание химических свойств основных классов неорганических соединений 10 баллов
9-10 баллов – «5»
7-8 баллов – «4»
5-6 баллов – «3»
4 и менее баллов – «2»
З5. Знать роль химии в природе, быту, на производстве, ее связь с другими науками, значение в жизни современного общества Знание роли химии в природе, быту, на производстве К6.Контрольная работа № 6
Текст задания.
Вариант 1
№ п/п Задания Порядок выполнения
1. Атом наиболее активного металла имеет электронную конфигурацию:
1s22s1
1s22s22p63s1
1s22s22p63s23p64s1
1s22s22p63s23p63d104s24p65s1 Выберите правильный вариант ответа
2. Атом наиболее активного неметалла имеет электронную конфигурацию:
1s22s22p2
1s22s22p63s23p3
1s22s22p4
1s22s22p5 Выберите правильный вариант ответа
3. Наибольшей электроотрицательностью среди элементов VIА группы обладает:
Селен
Сера
Кислород
теллур Выберите правильный вариант ответа
4. Высшую степень окисления хром проявляет в соединении:
CrCl2
Cr2O3
K2Cr2O7
Cr(OH)2 Выберите правильный вариант ответа
5. Верны ли следующие суждения о железе?
А) Железо во всех соединениях проявляет степень окисления +2
Б) Железо в химических реакциях проявляет свойства восстановителя.
1. верно только А
2. верно только Б
3. верны оба суждения
4. оба суждения неверны Выберите правильный вариант ответа
6. Верны ли следующие суждения о концентрированной серной кислоте?
А) концентрированная серная кислота – сильный окислитель
Б) При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой выделяется оксид серы (IV)
1. верно только А
2. верно только Б
3. верны оба суждения
4. оба суждения неверны Выберите правильный вариант ответа
7. Амфотерным и основным оксидами соответственно являются:
Na2O и CO2
Al2O3и CrO3
Fe2O3и Li2O
Al2O3и Cr2O3 Выберите правильный вариант ответа
8. С азотом без нагревания реагирует:
Кальций
Литий
Алюминий
магний Выберите правильный вариант ответа
9. Сокращенное ионное уравнение реакции
Cr3+ + 3 OH- = Cr(OH)3
соответствует взаимодействию:
хрома с водой
оксида хрома (III) с водой
оксида хрома (III) со щелочью
хлорида хрома (III) со щелочью Выберите правильный вариант ответа
10. В схеме превращений
+ S + HCl + Na2O
Fe → A → Б → Х
веществом Х является:
NaOHNa2SO3
Na2SO4
Na2S Выберите правильный вариант ответа
11. Разбавленная серная кислота взаимодействует:
С кислородом
С хлоридом бария
С азотной кислотой
С оксидом железа (III)
С гидроксидом хрома (III)
С магнием Правильным ответом является запись соответствующих чисел по порядку
12. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия:
HNO3(разб.) + Cu →
HNO3 (конц.) + Cu →
HNO3 + NaOH →
HNO3 + CuO →
Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
Б) Cu(NO3)2 + H2O
В) NaNO3 + H2O
Г) Cu(NO3)2 + NO + H2O
Д) NaNO3 + CO2 + H2O Соотнесите цифру и соответствующую ей букву
13.
Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом, которое является в ней восстановителем:
H2S + O2 → SO2 + H2O
N2 + H2 → NH3
SO2 + O2 → SO3
CuO + C → Cu + CO2
А) С
Б) H2S
В) H2
Г) SO2
Д) O2 Соотнесите цифру и соответствующую ей букву
14. Задача.
Объем водорода (н.у.), выделившегося при взаимодействии серной кислоты с 10 г железа, содержащего 5 % примеси, равен ________ л.
Напишите полное решение задачи
15. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
1 2 3
Fe → FeCl2 → FeCl3 → Fe (OH)3
4
5
Fe2O3
Запишите уравнения реакций, соответствующие каждому этапу цепочки превращений
Вариант 2
№ п/п Задания Порядок выполнения
1. Атом наиболее активного металла имеет электронную конфигурацию:
1s22s22p63s1
1s22s2
1s22s22p63s2
1s22s22p63s23p1 Выберите правильный вариант ответа
2. Атом наиболее активного неметалла имеет электронную конфигурацию:
1s22s22p5
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p63d104s24p5
1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5 Выберите правильный вариант ответа
3. Наименьшей электроотрицательностью среди элементов VIА группы обладает:
фосфор
хлор
сера
кремний Выберите правильный вариант ответа
4. Высшую степень окисления азот проявляет в соединении:
N2O
NaNO3
NH3
NO2 Выберите правильный вариант ответа
5. Верны ли следующие суждения о неметаллах?
А) в химических реакциях неметаллы могут проявлять свойства окислителя и восстановителя.
Б) Все неметаллы взаимодействую с водородом
1. верно только А
2. верно только Б
3. верны оба суждения
4. оба суждения неверны Выберите правильный вариант ответа
6.
Верны ли следующие суждения об азотной кислоте?
А) Валентность азота в азотной кислоте равна 4, а степень окисления +5
Б) Азотная кислота проявляет свойства окислителя
1. верно только А
2. верно только Б
3. верны оба суждения
4. оба суждения неверны Выберите правильный вариант ответа
7. Амфотерным и кислотным оксидами соответственно являются:
K2O и SO2
Fe2O3и SO3
CaOи Na2O
Cr2O3и Na2O Выберите правильный вариант ответа
8. С соляной кислотой взаимодействует:
Золото
Серебро
Алюминий
Ртуть Выберите правильный вариант ответа
9. Сокращенное ионное уравнение реакции
Cu2+ + 2 OH- = Cu(OH)2
соответствует взаимодействию:
меди с водой
оксида меди (II) с водой
оксида меди (II) со щелочью
хлорида меди (II) со щелочью Выберите правильный вариант ответа
10. В схеме превращений
+ O2 + H2O + Н2О + NaOHP → P2O5 → A → Б → Х
веществом Х является:
Na2О
NaH2PO4
Na2HPO4
Na3PO4 Выберите правильный вариант ответа
11. Концентрированная азотная кислота взаимодействует:
С кислородом
С медью
С железом
С гидроксидом натрия
С гидроксидом алюминия
С оксидом магния 12. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия:
H2SO4(разб.) + Zn →
H2 SO4(конц.) + Cu →
H2SO4 + ZnO →
H2SO4 + Cu(OH)2 →
ZnSO4 + H2O
Б) ZnSO4 + H2
В) CuSO4 + SO2 + H2O
Г) CuSO4 + CO2 + H2O
Д) CuSO4 + H2O Соотнесите букву и соответствующую ей цифру
13. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом, которое является в ней восстановителем:
NH3 + O2 → NO2 + H2O
CO + O2 → CO2
Fe + H2O → H2 + Fe3O4
Fe2O3 + Al → Al2O3 + Fe
А) Fe
Б) Al
В) NH3
Г) O2
Д) CO Соотнесите цифру и соответствующую ей букву
14. Задача.
При взаимодействии 10,8 г карбоната натрия с соляной кислотой получили 2,24 л (при н.у.) оксида углерода (IV). Содержание примеси в карбонате натрия равно ____________ %
Напишите полное решение задачи
15. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
1 2 3 4
C → CO2 → Na2CO3 → CO2 → CO
5
NaHCO3 Запишите уравнения реакций, соответствующие каждому этапу цепочки превращений
Контрольная карта к контрольной работе № 6
Вариант 1
Номер задания Содержание задания Эталонный образец выполнения задания Оценка в баллах
1. Атом наиболее активного металла имеет электронную конфигурацию:
1s22s1
1s22s22p63s1
1s22s22p63s23p64s1
1s22s22p63s23p63d104s24p65s1 Правильный вариант ответа:
4 1
2. Атом наиболее активного неметалла имеет электронную конфигурацию:
1s22s22p2
1s22s22p63s23p3
1s22s22p4
1s22s22p5 Правильный вариант ответа:
4 1
3.
Наибольшей электроотрицательностью среди элементов VIА группы обладает:
Селен
Сера
Кислород
теллур Правильный вариант ответа:
3 1
4. Высшую степень окисления хром проявляет в соединении:
CrCl2
Cr2O3
K2Cr2O7
Cr(OH)2 Правильный вариант ответа:
3 1
5. Верны ли следующие суждения о железе?
А) Железо во всех соединениях проявляет степень окисления +2
Б) Железо в химических реакциях проявляет свойства восстановителя.
1. верно только А
2. верно только Б
3. верны оба суждения
4. оба суждения неверны Правильный вариант ответа:
2 1
6.
Верны ли следующие суждения о концентрированной серной кислоте?
А) концентрированная серная кислота – сильный окислитель
Б) При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой выделяется оксид серы (IV)
1. верно только А
2. верно только Б
3. верны оба суждения
4. оба суждения неверны Правильный вариант ответа:
3 1
7. Амфотерным и основным оксидами соответственно являются:
Na2O и CO2
Al2O3и CrO3
Fe2O3и Li2O
Al2O3и Cr2O3 Правильный вариант ответа:
3 1
8. С азотом без нагревания реагирует:
Кальций
Литий
Алюминий
магний Правильный вариант ответа:
2
1
9. Сокращенное ионное уравнение реакции
Cr3+ + 3 OH- = Cr(OH)3
соответствует взаимодействию:
хрома с водой
оксида хрома (III) с водой
оксида хрома (III) со щелочью
хлорида хрома (III) со щелочью Правильный вариант ответа:
4 1
10. В схеме превращений
+ S + HCl + Na2O
Fe → A → Б → Х
веществом Х является:
NaOHNa2SO3
Na2SO4
Na2S Правильный вариант ответа:
4 1
11 Разбавленная серная кислота взаимодействует:
С кислородом
С хлоридом бария
С азотной кислотой
С оксидом железа (III)
С гидроксидом хрома (III)
С магнием Правильный вариант ответа:
2, 4, 5, 6 2
12. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия:
HNO3(разб.) + Cu →
HNO3 (конц.) + Cu →
HNO3 + NaOH →
HNO3 + CuO →
Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
Б) Cu(NO3)2 + H2O
В) NaNO3 + H2O
Г) Cu(NO3)2 + NO + H2O
Д) NaNO3 + CO2 + H2O
Правильный вариант ответа:
1 – Г
2 – А
3 – В
4 - Б
2
13. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом, которое является в ней восстановителем:
H2S + O2 → SO2 + H2O
N2 + H2 → NH3
SO2 + O2 → SO3
CuO + C → Cu + CO2
А) С
Б) H2S
В) H2
Г) SO2
Д) O2 Соотнесите цифру и соответствующую ей букву
1 – Б
2 – В
3 – Г
4 - А 2
14. Задача.
Объем водорода (н.у.), выделившегося при взаимодействии серной кислоты с 10 г железа, содержащего 5 % примеси, равен ________ л.
Образец выполнения:
Дано:
mсмеси(Fe)= 10 г
ωпримеси(Fe) = 5 %
Найти:V (H2)
Решение:
mчист
ωчист = * 100%ωчист= 100% - ωпримеси
mсмеси
ωчист(Fe)= 100% - ωпримеси= 100 – 5 = 95%
mчист(Fe) = 95*10/100=9,5 г
9,5гхл
H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2
1 моль 1 моль
56 г/моль 22,4 г/моль
56 г 22,4 л
Х= 9,5 *22,4/56 = 3,8 л
Ответ: V (H2) = 3,8 л
Правильный вариант ответа:
Смотреть образец выполнения 4
15. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
1 2 3
Fe → FeCl2 → FeCl3 → Fe (OH)3
4
5
Fe2O3
Образец выполнения:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
FeCl3 + 3 NaOH → Fe(OH)3 + 3 NaCl2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2 → 2 Fe + 3 H2O Запишите уравнения реакций, соответствующие каждому этапу цепочки превращений 5
Вариант 2
Номер задания Содержание задания Эталонный образец выполнения задания Оценка в баллах
1. Атом наиболее активного металла имеет электронную конфигурацию:
1s22s22p63s1
1s22s2
1s22s22p63s2
1s22s22p63s23p1 Правильный вариант ответа:
1 1
2. Атом наиболее активного неметалла имеет электронную конфигурацию:
1s22s22p5
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p63d104s24p5
1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5 Правильный вариант ответа:
1 1
3. Наименьшейэлектроотрицательностью среди элементов обладает:
фосфор
хлор
сера
кремний Правильный вариант ответа:
4 1
4. Высшую степень окисления азот проявляет в соединении:
N2O
NaNO3
NH3
NO2 Правильный вариант ответа:
2 1
5. Верны ли следующие суждения о неметаллах?
А) в химических реакциях неметаллы могут проявлять свойства окислителя и восстановителя.
Б) Все неметаллы взаимодействуют с водородом
1. верно только А
2. верно только Б
3. верны оба суждения
4. оба суждения неверны Правильный вариант ответа:
3 1
6. Верны ли следующие суждения об азотной кислоте?
А) Валентность азота в азотной кислоте равна 4, а степень окисления +5
Б) Азотная кислота проявляет свойства окислителя
1. верно только А
2. верно только Б
3. верны оба суждения
4. оба суждения неверны Правильный вариант ответа:
2 1
7. Амфотерным и кислотным оксидами соответственно являются:
K2O и SO2
Fe2O3и SO3
CaOи Na2O
Cr2O3и Na2O Правильный вариант ответа:
2 1
8. С соляной кислотой взаимодействует:
Золото
Серебро
Алюминий
Ртуть Правильный вариант ответа:
3 1
9. Сокращенное ионное уравнение реакции
Cu2+ + 2 OH- = Cu(OH)2
соответствует взаимодействию:
меди с водой
оксида меди (II) с водой
оксида меди (II) со щелочью
хлорида меди (II) со щелочью Правильный вариант ответа:
4 1
10. В схеме превращений
+ O2 + H2O + Н2О + NaOHP → P2O5 → A → Б → Х
веществом Х является:
Na2О
NaH2PO4
Na2HPO4
Na3PO4 Правильный вариант ответа:
4 1
11. Концентрированная азотная кислота взаимодействует:
С кислородом
С медью
С железом
С гидроксидом натрия
С гидроксидом алюминия
С оксидом магния Правильный вариант ответа:
2, 4, 5, 6 2
12. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия:
H2SO4(разб.) + Zn →
H2 SO4(конц.) + Cu →
H2SO4 + ZnO →
H2 SO4 + Cu(OH)2 →
ZnSO4 + H2O
Б) ZnSO4 + H2
В) CuSO4 + SO2 + H2O
Г) CuSO4 + CO2 + H2O
Д) CuSO4 + H2O Правильный вариант ответа:
1 – Б
2 – В
3 – А
4 - Д
2
13. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом, которое является в ней восстановителем:
NH3 + O2 → NO2 + H2O
CO + O2 → CO2
Fe + H2O → H2 + Fe3O4
Fe2O3 + Al → Al2O3 + Fe
А) Fe
Б) Al
В) NH3
Г) O2
Д) CO Правильный вариант ответа:
1 – В
2 – Д
3 – А
4 - Б
2
14. Задача.
При взаимодействии 10,8 г карбоната натрия с соляной кислотой получили 2,24 л (при н.у.) оксида углерода (IV). Содержание примеси в карбонате натрия равно ____________ %
Образец выполнения:
Дано:
mсмеси(Na2CO3)= 10.8 г
V(CO2) = 2.24 л
Найти: ωпримеси
Решение:
mчист
ωчист = * 100%ωпримеси= 100% - ωчист
mсмеси
х г 2,24 л
Na2CO3 + 2HCl → 2 NaCl + H2O+CO2
1 моль 1 моль
106 г/моль 22,4 л/моль
106 г 22,4 л
Х = 2,24*106/22,4=10,6 г
mчист(Na2CO3) = 10,6 г
ωчист= 10,6/10,8*100% = 98,2 %
ωпримеси= 100% - ωчист= 100% - 98,2% = 1,8 %
Ответ: ωпримеси = 1,8 % Правильный вариант ответа:
Смотреть образец выполнения 4
15. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
1 2 3 4
C → CO2 → Na2CO3 → CO2 → CO
5
NaHCO3
Образец выполнения:
С + O2 → CO2
CO2 + 2 NaOH →Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + 2HCl → 2 NaCl + H2O+CO2
CO2 + C → 2 CO
Na2CO3 + H2O + CO2 →2 NaHCO3
Правильный вариант ответа:
Смотреть образец выполнения 5
Время на выполнение: 40 мин.
Перечень объектов контроля и оценки
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результата Оценка
У2. Умение определять окислитель и восстановитель, тип химической реакции Определение типа химической реакции
Определение окислителя и восстановителя 25 баллов
За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.
За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов
У3. Умение характеризовать общие химические свойства металлов, неметалллов Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства соединений.
Составление уравнений реакций к цепочкам превращений У4. Умение объяснять зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Сравнение свойств элементов и их соединений на основании положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева. У6. Умение проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников Умение работать с таблицами и справочным материалом У8. Умение решать расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций Решение расчетных задач на примеси.
4.3.Оценочные материалы для проведения промежуточной аттестации.
Пояснительная записка
Контрольно - оценочные средства (КОС) предназначены для контроля и оценки образовательных достижений обучающихся, освоивших программу учебной дисциплиныХИМИЯ
КОС включает контрольные материалы для проведения промежуточной аттестации в форме экзамена
Наименование объектов контроля и оценки Основные показатели оценки результатов Баллы
У1. Умениеназывать изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре Приведение названий по систематической номенклатуре по формулам соединений 30
У2. Умение определять:валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений, изомеры и гомологи, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов. Составление формул соединений на основании их названий
Нахождение соответствия между формулой вещества и классом органических соединений
Определение степени окисления в соединениях.
Определение окислителя и восстановителя У3.Умение характеризовать:строение элементов малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства соединений
Составление уравнений реакций к цепочкам превращений
Построение электронных конфигураций атомов и ионов
Составление окислительно-восстановительных реакций и подбор коэффициентов методом электронного баланса У4. Умение объяснятьзависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в Периодической системе Д.И. Менделеева, зависимость свойств органических и неорганических веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения молекул. Сравнение свойств элементов и их соединений на основании положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева
Нахождение зависимости скорости химической реакции от различных факторов У6. Умение проводитьсамостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах Поиск ответов на вопросы, формулировка выводов
Умение работать с таблицами и справочным материалом У8. Умение решатьрасчетные задачи по химическим формулам и уравнениям, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций. Решение расчетных задач по определению массовой доли вещества в растворе З1. Знать основные законы химии:сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева; Выбор правильного варианта ответа З2. Знать основные теории химии:химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений; Выбор правильного варианта ответа З3.Знать классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений Выбор правильного варианта ответа З4. Знать важнейшие вещества и материалы, их строение, химические и физические свойства, методы получения и области применения Выбор правильного варианта ответа З5. Знать роль химии в природе, быту, на производстве, ее связь с другими науками, значение в жизни современного общества Выбор правильного варианта ответа З6. Знать правила безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием. Выбор правильного варианта ответа Заданиядляэкзаменующихся.
Департамент образования Ивановской области
Областное государственное бюджетное профессиональное
образовательное учреждение
Фурмановский технический колледж
Утверждаю
Зам.директора____по УМР
______________С.Д.Муранова
Учебная дисциплина: химия
Курс: второй
Полугодие: второе
ЭКЗАМЕН
Вариант № 1
Инструкция по выполнению задания
(выдается каждому обучающемуся вместе с текстом письменной работы)
На выполнение письменной экзаменационной работы по химии дается 1учебный час (45 минут)
Письменная работа состоит из 16 заданий.
При выполнении заданий №№ 1-10 требуется выбрать правильный вариант ответа.
При выполнении задания № 11 требуется установить соответствие. При выполнении заданий №№ 12-16 требуется предоставить полное решение.
Правильное выполнение заданий оценивается баллами.
Баллы указываются в скобках около номера задания.
Если приводится неверный ответ или ответ отсутствует, ставится 0 баллов.
Баллы, полученные за все выполненные задания, суммируются.
Постарайтесь правильно выполнить как можно больше заданий и набрать
как можно больше баллов.
Перед началом работы внимательно изучите критерии оценивания и обратите внимание, что начинать работу следует с заданий №№ 1-10. И только после того, как Вы наберете необходимое количество баллов для удовлетворительной оценки, можете переходить к заданиям №№15-16, чтобы повысить оценку до четырех или пяти.
Желаем успехов!
Номер задания Содержание задания Оценка в баллах
1. Органическая химия изучает:
1. Свойства и применение соединений углерода
2. Свойства соединений, образующихся в организмах животных и
растений
3. Строение соединений углерода и водорода
4. Строение, свойства, способы получения и применения углеводородов и их производных 1
2 Гомологом метана является углеводород:
1. С2Н4
2. С6Н6
3. С3Н8
4. С2Н2 1
3 Вулканизация – процесс превращения каучука в резину путем его нагревания с:
1. Серой
2. Медью
3. Фосфором
4. Цинком 1
4 Реакция со свежеприготовленным раствором гидроксида меди (II) характерна для каждого из двух веществ:
1. Этанола и глицерина
2. Этаналя и глицерина
3. Метаналя и фенола
4. Фенола и глицерина 1
5. Жиры представляют собой сложные эфиры:
1. Этиленгликоля и низших карбоновых кислот
2. Этиленгликоля и высших карбоновых кислот
3. Глицерина и низших карбоновых кислот
4. Глицерина и высших карбоновых кислот 1
6. В ряду Si → P → S → Cl неметаллические свойства :
1. Возрастают
2. Ослабевают
3. Не изменяются 1
7. Ковалентная полярная химическая связь характерна для вещества:
1. Cl2
2. CaCl2
3. CO2
4. N2 1
8 Одновременно содержаться в водном растворе не могут ионы:
1. H+ и Cl-
2. Al3+ и Cl-
3. Ba2+ и SO42-
4. Na+ и SO42- 1
9. Для увеличения скорости химической реакции
Fe + H+ → Fe2+ + H2↑ необходимо:
1. увеличить давление
2. увеличить концентрацию ионов водорода
3. увеличить концентрацию ионов железа
4. уменьшить температуру 1
10 С азотом без нагревания реагирует:
1. Кальций
2. Литий
3. Алюминий
4. магний 1
11 Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения, к которому оно принадлежит.
Формула вещества
1. СН3СН2NH2
2. С3Н7 COОН
3. NH2CH2COOH
4. C6H12O6 Название класса
А) аминокислоты
Б) амины
В) углеводы
Д) Белки
Е) Карбоновые кислоты
2
12 Составьте электронные и электронно- графические формулы следующих элементов:
1. Сера
2. Калий 2
13 Напишите реакцию ионного обмена между сульфатом меди (II) и гидроксидом калия в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.
3
14. Подобрать коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса:
S0 + HN+5O3 → H2S+6O4 + N+2O 3
15 Решите задачу.
Определите массу сульфата цинка, полученного при взаимодействии цинка с 120 г раствора серной кислоты с массовой долей 20%. 4
16 Осуществите цепочку превращений:
1 2 3
P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 3
17 С2Н6 → С2Н5Cl → С4Н10 → СН3-СН=СН-СН3 → СН3 – СН(Cl)-СН2-СН3 4
18 Массовая доля углерода в углеводороде равна 92,31 %, а его относительная плотность по воздуху 0,897. Выведите формулу вещества. 4
Заданиядляэкзаменующихся.
Департамент образования Ивановской области
Областное государственное бюджетное профессиональное
образовательное учреждение
Фурмановский технический колледж
Утверждаю
Зам.директора____по УМР
______________С.Д.Муранова
Учебная дисциплина: химия
Курс: второй
Полугодие: второе
ЭКЗАМЕН
Вариант № 2
Инструкция по выполнению задания
(выдается каждому обучающемуся вместе с текстом письменной работы)
На выполнение письменной экзаменационной работы по химии дается 1учебный час (45минут).
Письменная работа состоит из 16 заданий.
При выполнении заданий №№ 1-10 требуется выбрать правильный вариант ответа.
При выполнении задания № 11 требуется установить соответствие. При выполнении заданий №№ 12-16 требуется предоставить полное решение.
Правильное выполнение заданий оценивается баллами.
Баллы указываются в скобках около номера задания.
Если приводится неверный ответ или ответ отсутствует, ставится 0 баллов.
Баллы, полученные за все выполненные задания, суммируются.
Постарайтесь правильно выполнить как можно больше заданий и набрать
как можно больше баллов.
Перед началом работы внимательно изучите критерии оценивания и обратите внимание, что начинать работу следует с заданий №№ 1-10. И только после того, как Вы наберете необходимое количество баллов для удовлетворительной оценки, можете переходить к заданиям №№15-16, чтобы повысить оценку до четырех или пяти.
Желаем успехов!
Номер задания Содержание задания Оценка в баллах
1. Критерием деления веществ на органические и неорганические является:
1. Происхождение вещества
2. Область применения
3. Элементный состав соединения
4. Молекулярная масса 1
2 Изомерами являются:
1. Этан и бутан
2. 2-метилпропан и бутан
3. Метан и этан
4. Бутан и пропан 1
3 Этилен используют:
1. В производстве полиэтилена
2. В качестве растворителя
3. В медицине
4.Для получения пороха 1
4 Реакция «серебряного зеркала» характерна для каждого из двух веществ
Этанола и этаналя
Муравьиной и уксусной кислот
Метаналя и ацетальдегида
Глицерина и этаналя 1
5 К полисахаридам относится:
Фруктоза
Крахмал
Сахароза
Глюкоза 1
6 В ряду Li → Na → K → Rb металлические свойства:
Возрастают
Ослабевают
Не изменяются 1
7 Ионная химическая связь характерна для вещества:
AlCl3
H2O
NH3
HCl 1
8 Одновременно содержаться в водном растворе не могут ионы:
Cu2+ и SO42-
Al3+и OH-
Na+и NO3-
Cu2+и Cl- 1
9 Для увеличения скорости химической реакции
Zn + 2H+ → Zn2+ + H2 ↑
Измельчить цинк
Уменьшить концентрацию ионов водорода
Уменьшить температуру
Увеличить концентрацию ионов цинка 1
10 С соляной кислотой взаимодействует:
Золото
Серебро
3. Алюминий
4. Ртуть
1
11 Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения, к которому оно принадлежит.
Формула вещества
СН3-СH3
СН3СООН
С2Н5ОН
СН3СООСН3 Название класса
А) карбоновые кислоты
Б) спирты
В) алканы
Г) сложные эфиры
Д)альдегиды
2
12 Составьте электронные и электронно-графические формулы следующих элементов:
1. Кальций
2. Кремний 2
13 Напишите реакцию ионного обмена между карбонатом натрия и хлоридом бария в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде. 3
14 Подобрать коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса:
Mn+4 O2 + HCl-1 → Mn+2 Cl2 + Cl20 + H2O 3
15 Решите задачу.
Определите массу сульфата бария, полученного при взаимодействии хлорида бария с 245 г раствора серной кислоты с массовой долей 20%. 4
16 Осуществите цепочку превращений:
1 2 3
Fe → Fe2O3 → FeCl3 → Fe(OH)3 3
17 Осуществить цепочку превращений:
СН4→ С2Н2 → С6Н6 → С6Н5NО2 → С6Н5NН2 4
18 Массовая доля углерода в углеводороде равна 82,76 %, а его относительная плотность по воздуху 2. Выведите формулу вещества. 4
Пакет экзаменатора.
Условия выполнения задания.
Для всесторонней оценки результатов освоения
учебной дисциплины «химия» необходимо выполнить задания:
Вариант 1
Вариант 2
2) Время для выполнения заданий: 45 минут.
3) Перечень материалов, оборудования и информационных источников, используемых в аттестации
3.1. Для преподавателя:
1. Габриелян О.С. Химия для преподавателя: учебно-методическое пособие / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова - М., 2006. – 337с.
2. Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии: 10 класс / О.С Габриелян, И.Г. Остроумов - М, 2004.
3. Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии: 11 класс: в 2 ч. О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова, А.Г. Введенская - М., 2004. – 284с.
4. Габриелян О.С. Учебник по химии 10 класс - М., 2009.
5. Габриелян О.С. Учебник по химии 11 класс - М, 2009.
3.2. Для обучающегося:
1. Периодическая система Д.И. Менделеева
2. Таблица растворимости
3. Таблица «Предельные углеводороды»
4)Эталоны ответов
Вариант 1.
Номер задания Содержание задания Эталонный образец выполнения задания Оценка в баллах
1. Органическая химия изучает:
Свойства и применение соединений углерода
Свойства соединений, образующихся в организмах животных и растений
Строение соединений углерода и водорода
Строение, свойства, способы получения и применения углеводородов и их производных Правильный вариант ответа:
4 1
2 Гомологом метана является углеводород:
С2Н4
С6Н6
С3Н8
С2Н2 Правильный вариант ответа:
3 1
3 Вулканизация – процесс превращения каучука в резину путем его нагревания с:
Серой
Медью
Фосфором
Цинком Правильный вариант ответа:
1 1
4 Реакция со свежеприготовленным раствором гидроксида меди (II) характерна для каждого из двух веществ:
Этанола и глицерина
Этаналя и глицерина
Метаналя и фенола
Фенола и глицерина Правильный вариант ответа:
2 1
5. Жиры представляют собой сложные эфиры:
Этиленгликоля и низших карбоновых кислот
Этиленгликоля и высших карбоновых кислот
Глицерина и низших карбоновых кислот
Глицерина и высших карбоновых кислот Правильный вариант ответа:
4 1
6. В ряду Si → P → S → Cl неметаллические свойства :
Возрастают
Ослабевают
Не изменяются Правильный вариант ответа:
1 1
7. Ковалентная полярная химическая связь характерна для вещества:
Cl2
CaCl2
CO2
N2 Правильный вариант ответа:
3 1
8 Одновременно содержаться в водном растворе не могут ионы:
H+иCl-
Al3+иCl-
Ba2+и SO42-
Na+и SO42- Правильный вариант ответа:
3 1
9. Для увеличения скорости химической реакции
Fe + H+ → Fe2+ + H2↑ необходимо:
увеличить давление
увеличить концентрацию ионов водорода
увеличить концентрацию ионов железа
уменьшить температуру Правильный вариант ответа:
2 1
10 С азотом без нагревания реагирует:
Кальций
Литий
Алюминий
Магний Правильный вариант ответа:
2
1
11 Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения, к которому оно принадлежит.
Формула вещества
СН3СН2NH2
С3Н7COОН
NH2CH2COOH
C6H12O6 Название класса
А) аминокислоты
Б) амины
В) углеводы
Д) Белки
Е) Карбоновые кислоты
Правильный вариант ответа:
1 – Б
2 – Е
3 – А
4 – Г
2
12 Составьте электронные и электронно- графические формулы следующих элементов:
Сера
Калий
.
S+16 1s22s22p63s23p4
2 8 6

К+19
2 8 8 1
1s22s22p63s23p6 4s1 2
13 Напишите реакцию ионного обмена между сульфатом меди (II) и гидроксидом калия в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде. CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 ↓ + K2SO4
Cu2+ + SO42- + 2K+ + 2OH- → Cu(OH)2 ↓ +
2K+ + SO42-
Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓ 3
14. Подобрать коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса:
S0 + HN+5O3 → H2S+6O4 + N+2O +5 +6+2
S0 + HNO3 → H2SO4 + NO
S0 - 6 e → S+6окисление
N+5 +3e → N+2 восстановление
S + 2HNO3 → H2SO4 + 2NO 3
15 Решите задачу.
Определите массу сульфата цинка, полученного при взаимодействии цинка с 120 г раствора серной кислоты с массовой долей 20%. Дано:
m р-ра(H2SO4)= 120 г
ω (H2SO4) = 20%
Найти: m (ZnSO4)
Решение:
х г
H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2
n = 1 моль n = 1 моль
М = 98 г/моль М = 161 г/моль
m= 98 гm= 161 г
ω * mр-ра20*120
mр.в. = == 24г
100% 100
24/98 = х / 161, х = 39,4 г
Ответ: масса сульфата цинка равна39,4 г
4
16 Осуществите цепочку превращений:
1 2 3
P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4
1) 4P +5 O2 → 2P2O5
2) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
3) H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O 3
17 С2Н6 → С2Н5Cl → С4Н10 → СН3-СН=СН-СН3 → СН3 – СН(Cl)-СН2-СН3
4
18 Массовая доля углерода в углеводороде равна 92,31 %, а его относительная плотность по воздуху 0,897. Выведите формулу вещества. 4
Вариант 2.
Номер задания Содержание задания Эталонный образец выполнения задания Оценка в баллах
1. Критерием деления веществ на органические и неорганические является:
Происхождение вещества
Область применения
Элементный состав соединения
Молекулярная масса Правильный ответ:
3 1
2 Изомерами являются:
Этан и бутан
2-метилпропан и бутан
Метан и этан
Бутан и пропан Правильный вариант ответа:
2 1
3. Этилен используют:
1. В производстве полиэтилена
В качестве растворителя
В медицине
Для получения пороха Правильный вариант ответа:
1 1
4. Реакция «серебряного зеркала» характерна для каждого из двух веществ
Этанола и этаналя
Муравьиной и уксусной кислот
Метаналя и ацетальдегида
Глицерина и этаналя Правильный вариант
ответа:
3 1
5. К полисахаридам относится:
Фруктоза
Крахмал
Сахароза
Глюкоза Правильный вариант ответа:
2 1
6 В ряду Li → Na → K → Rb металлические свойства:
Возрастают
Ослабевают
Не изменяются Правильный ответ:
1 1
7 Ионная химическая связь характерна для вещества:
AlCl3
H2O
NH3
HCl Правильный вариант ответа:
1 1
8 Одновременно содержаться в водном растворе не могут ионы:
Cu2+ и SO42-
Al3+и OH-
Na+и NO3-
Cu2+и Cl- Правильный вариант ответа:
2 1
9 Для увеличения скорости химической реакции
Zn + 2H+ → Zn2+ + H2 ↑
Измельчить цинк
Уменьшить концентрацию ионов водорода
Уменьшить температуру
Увеличить концентрацию ионов цинка Правильный вариант ответа:
1 1
10 С соляной кислотой взаимодействует:
1. Золото
2. Серебро
3. Алюминий
4. Ртуть Правильный вариант ответа:
3 1
11 Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения, к которому оно принадлежит.
Формула вещества
1. СН3-СH3
2. СН3СООН
3. С2Н5ОН
4. СН3СООСН3 Название класса
А) карбоновые кислоты
Б) спирты
В) алканы
Г) сложные эфиры
Д)альдегиды
Правильный вариант ответа:
1 – В
2 – А
3 – Б
4 – Г
2
12 Составьте электронные и электронно-графические формулы следующих элементов:
1. Кальций
2. Кремний

Са+201s22s22p63s23p64s2
2 8 8 2

Si +14
1s22s22p63s23p2
2 8 4 2
13 Напишите реакцию ионного обмена между карбонатом натрия и хлоридом бария в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде. Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 ↓ + 2 NaCl2Na+ + CO32- + Ba2+ + 2 Cl- → BaCO3 ↓ +
2 Na+ + 2Cl-
CO32- + Ba2+ → BaCO3 ↓ 3
14 Подобрать коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса:
Mn+4 O2 + HCl-1 → Mn+2 Cl2 + Cl20 + H2O +4 -1 +2 0
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Mn+4 +2e → Mn+2восст-ние
2Cl- - 2 e → Cl0окисление 3
15 Решите задачу.
Определите массу сульфата бария, полученного при взаимодействии хлорида бария с 245 г раствора серной кислоты с массовой долей 20%. Дано:
m р-ра(H2SO4)= 245 г
ω (H2SO4) = 20%
Найти: m (BaSO4)
Решение:
49х г
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl
n = 1 моль n = 1 моль
М = 98 г/моль М = 233 г/моль
m= 98 гm= 233 г
ω * mр-ра20*245
mр.в. = == 49
100% 100
49/98 = х / 233, х = 116,5 г
Ответ: масса сульфата бария равна 116,5 г 4
16 Осуществите цепочку превращений:
1 2 3
Fe → Fe2O3 → FeCl3 → Fe(OH)3
1)4Fe +3O2 → 2 Fe2O3
2) Fe2O3 + 6HCl →2FeCl3 + 3H2O
3) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3
+ 3NaCl 3
17 Осуществить цепочку превращений:
СН4 → С2Н2 → С6Н6 → С6Н5NО2 → С6Н5NН2 4
18 Массовая доля углерода в углеводороде равна 82,76 %, а его относительная плотность по воздуху 2. Выведите формулу вещества. 4
5) Критерии оценки
Оценка Число баллов, необходимое для получения оценки
«3» (удовлетворительно) 10–20
«4» (хорошо) 21–29
«5» (отлично) 30–35

Приложенные файлы

  • docx 7733834
    Размер файла: 910 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий