6.Медь образует два оксида состава: Cu2O, CuO. Составьте формулы соединений меди с серой, где степень окисления меди будут такими же, как в оксидах. Cu + AgNO3 — Ag + ?

Упражнения для повторения и по теме «Металлы»

I
1.В раствор кислоты добавили индикатор лакмус. Цвет полученного раствора:
а) синий; б) фиолетовый; в) красный.
2. Реакция, уравнение которой Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 относится к типу реакций:
а) соединения б) разложение в) обмена г) замещения.
3. В раствор щелочи добавили индикатор лакмус. Цвет полученного раствора:
а) синий; б) фиолетовый; в) красный.
4. В трех пробирках находятся растворы хлорида натрия, гидроксида натрия, серной кислоты. В растворы добавили раствор фенолфталеина. Укажите цвет полученных растворов в пробирках
гидроксид натрия
хлорид натрия
серная кислота





5. Молекулярная масса вещества Fe3O4 , равна __________ .
6.Медь образует два оксида состава: Cu2O, CuO. Составьте формулы соединений меди с серой, где степень окисления меди будут такими же, как в оксидах.
7. Составьте уравнения реакций:
а) нитрат серебра + фосфат калия --- фосфат серебра + нитрат калия
б) оксид фосфора (V) + вода ---- фосфорная кислота
в) гидроксид натрия + серная кислота ---- сульфат натрия + вода

II
1.Из перечня свойств выпишите те, которые характерны для железа: твердое, жидкое, растворимое в воде, желтое, серое, не растовримое в воде, теплопроводное, хрупкое, пластичное, блестит, тусклое, легче воды, тяжелее воды, притягивается к магниту.
2. В каких фразах речь идет о меди как о простом веществе, а в каких – о химических элементах:
А) сосуд изготовлен из меди;
Б) медь входит в состав медного купороса;
В)медь может взаимодействоват с хлором;
Г) в оксиде меди есть медь?
3. Укажите степени окисления элементов и укажите окислителем или восстановителем является магний в реакции, уравнение которой: Mg + S = MgS.
4.Закончите уравнения реакций:
Mg + O2 ----
Mg + Cl2 ---
Na + H2O ---
Fe + HCl ---
Fe + SnCl2 ---
5. В приведенные схемы реакций вставьте формулы веществ вместо ?, расставьте коэффициенты и укажите тип реакции:
Сu + ? – CuO
Zn + ? ---- ZnCl2 + H2
Fe + H2SO4 --- FeSO4 + ?
Zn + CuSO4 --- ZnSO4 + ?
Cu + AgNO3 --- Ag + ?
Fe + H2O ---- Fe2O3 + ?
Zn + H2O --- ? + H2
Na + H2O --- NaOH + ?
Ca + H2O --- H2 + ?
6. С раствором серной кислоты не взаимодействует:
1) алюминий 2) медь 3) железо 4) цинк
7. С кислородом не взаимодействует
1) натрий 2) медь 3) серебро 4) железо
8. С раствором хлорида меди (II) не взаимодействует
1) цинк 2) серебро 3) железо в) хром
9. Составьте уравнения реакций:
а) калий + вода --- гидроксид калия + водород
б) натрий + хлор --- хлорид натрия
в) цинк + кислород --- оксид цинка
г) железо + сульфат меди (II) --- сульфат железа(II) + медь
д) кальций + вода ---- гидроксид кальция + водород
е) цинк + соляная кислота --- хлорид цинка + водород
ж) железо + серная кислота --- водород + сульфат железа(II)
10. При комнатной температуре взаимодействуют с водой оба металла:
а) калий и медь б) алюминий и серебро в) натрий и кальций г) олово и цинк
11. При взаимодействии с водой образуют щелочь все металлы группы
А) калий, цинк б) натрий, кальций в) магний, олово г) литий, железо
12. В уравнении реакции 2Mg + O2 = 2MgO укажите степени окисления,
магний является ________________.
13.Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой : Na + H2O --- NaOH + H2 равна
1) 3 2) 5 3) 7 4) 9
14. Последовательность коэффициентов в уравнении реакции, схема которой:
t
Fe + H2O --- Fe3O4 + H2 соответствует ряду
1) 3,1,2,4 2) 4,33,1 3) 3,4,4,1 4) 3,4,1,4
15. Калий не используют для вытеснения меди из водного раствора его соли, так как он
1) менее сильный восстановитель, чем медь,
2) находится в ряду активности левее меди
3) взаимодействует с водой
4) легко окисляется на воздухе.
16. Установите соответствие между реагентами и продуктами реакции
РЕАГЕНТЫ ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1) Mg + HCl A) MgCl2
2) Mg + O2 Б) Mg(OH)2 +H2
3) Mg + H2O B) MgO
4) Mg + Cl2 Г) MgCl2 + H2
17. Вычислите объем водорода (н.у.), выделившийся при взаимодействии цинка массой 6,5г с избытком соляной кислоты.


УДАЧИ!

Приложенные файлы

  • doc 7729016
    Размер файла: 40 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий