Б) CrCl3 +Cl2 + KOH >KCl + K2CrO4+H2O. В) K2Cr2O7 +HCl >CrCl3 + KCl +H2O+Cl2.


1.Установите соответствие между формулой соли и группой солей, к которой она принадлежит.
ФОРМУЛА СОЛИ ГРУППА СОЛЕЙ
A) KH2PO4
Б) Cr(OH)2NO3
B) Na[Al(OH)4] 1) основные
2) кислые
3) средние
4) комплексные
2. И хром, и железо при комнатной температуре не растворяются в 
1) разбавленной серной кислоте
2) разбавленной соляной кислоте
3) концентрированной азотной кислоте
4) концентрированной серной кислоте
5) концентрированной соляной кислоте
 3. Какие вещества не взаимодействуют между собой? 
1) Cr и NaCl2) Al и Cl2
3) Ca и HCl
4) Na и H2O
5) Ag и H2SO4
4. Из предложенного перечня выберите два оксида, которые при взаимодействии с азотной кислотой превращаются в соль
1) P2O3
2) NO2
3) Cr2O3
4) CrO3
5) Al2O3
5. Из предложенного перечня выберите два оксида, которые могут реагировать как с водой, так и с оксидом кальция
1) CrO3
2) Al2O3
3) Ag2O
4) SO3
5) N2O
6. Из предложенного перечня выберите два оксида, которые взаимодействуют как с гидроксидом натрия, так и с соляной кислотой
1) ZnO2) CaO3) CrO4) BeO5) BaO7. Установите соответствие между формулой заряженной частицы и степенью окисления хрома в ней.
ФОРМУЛА ЗАРЯЖЕННОЙ ЧАСТИЦЫ                 СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХРОМА
A) CrF62- 1) +1
Б)  Cr4O132-          2) +2
B) CrO2-          3) +3
Г) CrO22+ 4) +4
5) +5
6) +6
8. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и степенью окисления окислителя.
СХЕМА ОВР   СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ
А) C + Fe2O3 →Fe + CO2
Б) CrCl3 +Cl2 + KOH →KCl + K2CrO4+H2O
В) K2Cr2O7 +HCl →CrCl3 + KCl +H2O+Cl2
Г) BaO2 +SO2 →BaSO4   1) −1
2) 0
3) +3
4) +6
9. Установите соответствие между названием оксида и формулами веществ, с которыми он может взаимодействовать.
НАЗВАНИЕ ОКСИДА   ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ
А) оксид калия
Б) оксид углерода(IV)
В) оксид хрома(III)
Г) оксид фосфора(V)   1) H2O, MgO, LiOH2) Fe3O4, H2O, Si
3) H2, Fe3O4, O2
4) H2O, N2O5, H3PO4
5) HCl, NaOH, Al
6) Al, N2O5, H2O
10. При нагревании дихромата аммония происходит реакция
1) обмена
2) замещения
3) разложения
4) соединения
5) экзотермическая
11. Для увеличения скорости химической реакции Cr (тв) + 2Н+ (р-р) = Cr2+ (р-р) + Н2 (г)
необходимо
1) повысить температуру
2) увеличить количество хрома
3) увеличить концентрацию ионов водорода
4) уменьшить температуру
5) увеличить концентрацию водорода
 12. Установите соответствие между формулой соли и её отношением к гидролизу. 
ФОРМУЛА СОЛИ   ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
А) (CH3COO)3Al
Б) Cr2(SO4)3
В) CsMnO4
Г) NH4NO3   1) не гидролизуется2) гидролизуется по катиону
3) гидролизуется по аниону
4) гидролизуется и по катиону, и по аниону
13. При полном разложении навески дихромата аммония масса твёрдого остатка составила 38,0 г. Сколько литров азота (в пересчёте на н. у.) при этом образовалось? Ответ дайте с точностью до десятых.
14. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
FeSO4 + K2Cr2O7 +…→… + Cr2(SO4)3 +… + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
15. Оксид хрома (VI) растворили в воде и к полученному раствору порциями добавляли раствор аммиака до появления жёлтой окраски. Затем к раствору добавляли оксид хрома(VI) до появления оранжевой окраски. При охлаждении полученного раствора выпали оранжевые кристаллы. К ним прилили концентрированную соляную кислоту, а выделившийся газ пропустили над нагретым красным фосфором. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
16. Оксид хрома(VI) прореагировал с гидроксидом калия. Полученное вещество обработали серной кислотой, из образовавшегося раствора выделили соль оранжевого цвета. Эту соль обработали бромоводородной кислотой. Полученное простое вещество вступило в реакцию с сероводородом. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Приложенные файлы

  • docx 7710619
    Размер файла: 24 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий