Комплексообразование: Cr(OH)3 + 3NaOH > Na3[Cr(OH)6]. Нерастворимый гидроксид: 2Cr(OH)3 >t Cr2O3 + 3H2O. Na3[Cr(OH)6] – гексагидроксохромат (III) натрия.

Опорный конспект по теме: «Хром и его соединения»

Cr – d-элемент, его электронная формула 1s22s22p63s23p63d54s1.
Cr0 – как простое вещество – серый, твердый, тугоплавкий, тяжелый металл. На воздухе покрыт тонкой оксидной пленкой, защищающей его от коррозии.
Реагирует с:
1) неметаллами: 2Cr + 3Cl2 2CrCl3; 4Cr + 3O2 2Cr2O3;
2) с разбавленными кислотами: Cr + 2HCl CrCl2 + H2; Cr + H2SO4 CrSO4 + H2;
3) с водяным паром: 2Cr + 3H2O 13 EMBED Equation.3 1415Cr2O3 + 3H2;
4) с солями окислителями: 2Cr + KClO3 Cr2O3 + KCl; 2Cr + 3KClO3 Cr2O3 + 3KNO2.
Не реагирует с холодной водой, растворами щелочей и аммиака, концентрированной азотной кислотой.

Cr+2:
CrO
- черный
основные
окислительно-восстановительные свойства


Cr(OH)2
- желтый




CrCl2
- в растворе
голубые




CrSO4





CrO
Cr(OH)2

основный:
CrO + 2HCl CrCl2 + H2O
основание:
Cr(OH)2 + 2HCl CrCl2 + 2H2O

окислитель-восстановитель:
3CrOt Cr + Cr2O3
восстановитель:
4Cr(OH)2+ 2H2O + O2 4Cr(OH)3

восстановитель: 4CrO + O2 2Cr2O3


CrCl2 – соль, диссоциирует CrCl2 13 EMBED Equation.3 1415 Cr2+ + 2Cl-.
Гидролизуется: Cr2+ + HOH 13 EMBED Equation.3 1415CrOH+ + H+ - среда кислотная; вступает в реакции ионного обмена: Cr2+ + 2OH- Cr(OH)2; Cr2+ + S2- CrS.
Восстановители: 2CrCl2 +Cl2 2CrCl3; CrCl2 + HCl + O2 CrCl3 + H2O (расставить коэффициенты).

Cr3+:
Cr2O3
- зеленый
амфотерные

окислительно-восстановительные
свойства



Cr(OH)3
- серо-зеленый

комплексообразователи



Cr2(SO4)3
- в растворе от зеленого до фиолетового





CrCl3






Na3[Cr(OH)6]
- светло-зеленые





NaCrO2





Сr2O3
Амфотерность: Сr2O3+NaOH13 EMBED Equation.3 1415NaCrO2+ H2O; Cr2O3+3H2SO4t Cr2(SO4)3 + 3H2O.
Окислитель: Cr2O3 + 2Al t Al2O3 + 2Cr.
Восстановитель: Cr2O3 + KClO3 + K2CO3 t K2CrO4 + KCl + CO2 (расставить коэффициенты).
Cr(OH)3
Амфотерность: Cr(OH)3 + 3HCl CrCl3 + 3H2O.
Комплексообразование: Cr(OH)3 + 3NaOH Na3[Cr(OH)6].
Нерастворимый гидроксид: 2Cr(OH)3 t Cr2O3 + 3H2O.
Восстановитель: 2Cr(OH)3 + 4KOH + 3H2O2 2K2CrO4 + 8H2O.
Соли диссоциируют: CrCl3 13 EMBED Equation.3 1415 Cr3+ + 3Cl-;
- гидролизуются: Cr3+ + HOH 13 EMBED Equation.3 1415CrOH2+ + H+ (среда кислотная);
- гидратируются: CrCl3 + 6H2O [Cr(H2O)6]Cl3 (комплексообразование);
- вступают в реакции ионного обмена: Cr3+ + 3OH- Cr(O
·; Cr3+ + РО43- CrРО4;
- окислители: 2CrCl3 + Cr 3CrCl2; CrCl3 + Al AlCl3 + Cr;
- восстановители: CrCl3 + NaOH + Cl2 Na2CrO4 + NaCl + H2O;
CrCl3 + HClO3 + H2O H2Cr2O7 + HCl (расставить коэффициенты).
NaCrO2 – хромит натрия.
Реагирует с кислотами: NaCrO2 + 4HCl NaCl + CrCl3 + 2H2O;
с водой: NaCrO2 + 2H2O NaOH + Cr(OH)3;
восстановитель: 2NaCrO2 + 3Cl2 + 8NaOH 2NaCrO4 + 6NaCl + 4H2O.
Na3[Cr(OH)6] – гексагидроксохромат (III) натрия.
Разлагается при нагревании: Na3[Cr(OH)6]t NaCrO2 + 2NaOH + 2H2O;
Na3[Cr(OH)6]t NaOH + Cr(OH)3;
разрушается кислотами и кислотными оксидами:
К3[Cr(OH)6] +3HCl(недостаток)3KCl+Cr(OH)3+3H2O;
К3[Cr(OH)6] +3HCl(избыток)3KCl + CrСl3 + 6H2O;
2К3[Cr(OH)6] + 3CO2 3K2CO3 + 2Cr(OH)3 + 3H2O;
окисляется: 2К3[Cr(OH)6] + 3KClO3 2KCrO4 + KCl + 2KOH + 5H2O.

Cr+6:
CrO3
- красный
кислотные
окислители


H2CrO4
- желтый




H2Cr2O7
- оранжевый




K2CrO4
- желтый




K2Cr2O7
- оранжевый



СrO3
Кислотные: CrO3 + H2O H2CrO4; CrO3 + 2NaOH Na2CrO4 + H2O.
Окислитель: 2CrO3 + 3H2S 2Cr(OH)3 + 3S.
H2CrO4 – хромовая, H2Cr2O7 – дихромовая кислоты.
H2CrO4 + СrO3 H2Cr2O7; H2Cr2O7 + H2O 2H2CrO4;
H2CrO4 + 2NaOH Na2CrO4 + 2H2O; H2Cr2O7 + 2NaOH Na2Cr2O7 + 2H2O.
K2CrO4 – хромат; K2Cr2O7 – дихромат.
Хроматы устойчивы в щелочной среде, дихроматы – в кислой:
2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O; Cr2O72- + 2OH- 2CrO24- + H2O – переход хроматов в дихроматы и наоборот в зависимости от среды.
Соли вступают в реакции ионного обмена:
CrO42- + 2Ag+ Ag2CrO2; Cr2O72- + 2Ag+ Ag2Cr2O7;
являются окислителями: K2Cr2O7 + C t K2CO3 + Cr2O3 + CO;
K2Cr2O7 + Al t Cr + KAlO2 + Al2O3;
K2Cr2O7 + C12H22O11 t K2CO3 + Cr2O3 + CO2 + H2O;
K2CrO4 + H2O + H2S t Cr(OH)3 + S + KOH.
Расставить коэффициенты.

Приложенные файлы

  • doc 7706502
    Размер файла: 63 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий