Дать определение реакций разложения, составлять уравнения реакций, расставлять коэффициенты, называть признаки реакций, отличать химические Fe + HCl > FeCl2 + H2. KOH + HNO3 > KNO3 + 2O.


Муниципальное общеобразовательное учреждение
средняя общеобразовательная школа №4 им. Ф.Н. Красовского
города Галича Костромской области


Всероссийский профессиональный конкурс педагогического мастерства «Урок – 2020»
Номинация 3
«Основное общее образование»
Химия 8 класс
Реакции разложения
Автор:
Иванова Елена Викторовна,
учитель химии
г. Галич
2015 год
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Урок «Реакции разложения» является пятым по счёту в теме «Изменения, происходящие с веществами» в курсе химии 8 класса. К этому времени обучающиеся уже знакомы с отличием химических явлений от физических, умеют составлять уравнения химических реакций на основании закона сохранения массы веществ. На предыдущем уроке изучается тип реакций – реакции соединения. Достижение нового образовательного результата возможно при реализации системно - деятельностного подхода, который положен в основу Стандарта.
Результатом урока является не успеваемость, не объем изученного материала, а приобретаемые УУД учащихся (такие как способность к действию, способность применять знания, реализовывать собственные проекты, способность социального действия).
Цели урока:
деятельностная:
1) развивать логическое мышление через выявление взаимосвязи между законами сохранения атомных масс, постоянства состава вещества; 2) продолжить развитие умения работать с разными видами информации; 3) развивать коммуникативные способности учащихся через организацию работы в малых группах; способствовать развитию внимания, логического и творческого мышления, наблюдательности; 
содержательная:
1) обобщить и углубить знания обучающихся о химической формуле, простом и сложном веществе, признаках химических реакций, условиях протекания химических реакций; 2) расширить знания о химических реакциях на примере реакций разложения;
3) отработать умение записывать происходящее химическое явление с помощью химических формул; воспитательная:
1) формировать научное мировоззрение, убежденность в познаваемости мира; 2) формировать нравственное воспитание посредством построения гармоничных отношений ученик- ученик, ученик-учитель; 3) воспитывать чувство взаимопомощи и терпимости к чужому мнению. 
Оборудование: автоматизированное место учителя, асбестовая сетка, лучинка, химический стакан, спиртовка, спички, шпатель, бейджи.Реактивы: бихромат аммония (NH4)2Cr2O7, перекись водорода (Н2О2), оксид марганца (IV) MnO2, сырой картофель.
Форма проведения: ролевая игра
Технологическая карта урока
Этап урока Цель /задача этапа Планируемое время Деятельность и слова учителя Планируемая деятельность и слова учащихся Запланированный результат этапа
1. Организационно мотивационный этап Привлечь внимание к теме 4,5 минуты Приветствие, проверка готовности к уроку.
Внимание на экран (1 слайд).
Урок мы начали с сюжета, который вы видите в средствах массовой информации ежедневно. Западные лидеры вводят всё новые и новые санкции против России, которые касаются прекращения экономических отношений со странами, поставляющими нам современную технику, радиоэлектронику, продукты питания. Россия может прожить без импорта, но для этого ей нужны квалифицированные специалисты в области физики, математики, биологии и, конечно же, химии. Но начинать готовить кадры нужно уже сейчас. Поэтому сегодня наш кабинет превращается в научно – исследовательский институт, вы – бакалавры этого института, ну а я с вашего позволения возьму на себя смелость быть старшим научным сотрудником. А девизом пусть звучат замечательные слова известного английского писателя Эдгара По: «Кто внимательно наблюдает, тот отчётливо и помнит» (слайд №2)
Чем мы будем заниматься? У вас на столах лежит план – задание химической лаборатории кафедры химических реакций. Будем работать по указанному плану и делать записи в нём. Занимают свои рабочие места
Просмотр видео
Заполняют регистрационные поля план - задания Формирование познавательных общеучебных, коммуникативных УУД
2.Подготовка к восприятию нового материала.
Подвести к самостоятельной формулировке темы и целей урока 4 минуты Приступаем к выполнению первого пункта плана – задания (слайд 3).
Почему вы не все реакции отнесли к реакциям соединения?
Какие из указанных реакций являются полной противоположностью реакциям соединения? Как бы вы назвали эти реакции?
Вот вы и сформулировали тему занятия(слайд 4).
С темой определились, давайте определим цель, что должны узнать, чему научиться. Выполняют задание, осуществляют взаимопроверку, выставляют оценки
Не все реакции подходят под определение реакций соединения. Дают определение реакций соединения. Делают предположение, что существуют другие типы реакций.
Указывают реакции, противоположные реакциям соединения, предполагают название – реакции разложения.
Записывают в план –задании тему.
Дать определение реакций разложения, составлять уравнения реакций, расставлять коэффициенты, называть признаки реакций, отличать химические реакции от физических явлений. Самостоятельно формулируют познавательную цель и строят действия в соответствии с ней (регулятивные УУД)
3.Изучение - «открытие» новых знаний
Сформировать знания о реакциях разложения, понятие о скорости химических реакций и катализаторах 19,5 минуты Тогда начнём. И начнём мы с занимательного опыта, который называется «Вулкан». На асбестовую сетку я поместила вещество бихромат аммония. Поскольку вы формулу его не знаете, я, как старший научный сотрудник, её укажу ((NH4)2Cr2O7) (слайд №5). Поджигаем вещество.
Какое явление произошло?
Следующую реакцию мы увидим на видео (разложение оксида ртути) (слайд 6).
Скажите, почему этот опыт не стали проводить в лаборатории? Ртуть есть у вас дома. Где?
Если разбивается термометр, что необходимо сделать?
Подробнее о том, что и как нужно делать с разлившейся ртутью, вы найдёте в интернете и сообщите в следующий раз.
А вот следующую реакцию разложения вы проводили сами, и, к сожалению, наверное не один раз. Были ранки на коже, кровотечения? Чем вы останавливали кровь?
Запишем формулу перекиси водорода (Н2О2). Какой газ может выделиться при разложении этого вещества? Давайте узнаем это опытным путём.
Реакция не начинается. Почему?
Дело в том, что реакция идёт очень медленно, скорость реакции мала, и чтобы её ускорить, нужны вещества, ускорители, в химии их называют катализаторами. В жизни таким катализатором является кровь. Но мы кровь никому пускать не будем, а заменим кусочком сырого картофеля.
Какой газ поддерживает горение: водород или кислород?
Давайте посмотрим, что стало с кусочком картофеля. Но он помог идти реакции? Как мы назвали эти вещества? Дайте определение катализаторам. Поскольку катализатор не вступает в реакцию, мы его указываем над стрелочкой.
Катализаторы белковой природы, находящиеся в натуральных веществах (кровь, овощи, слюна и т.д.) называют ферментами (слайд 7). Подробнее о них вы можете узнать из различных интернет источников.
Для ускорения реакции разложения перекиси водорода можно было использовать и химическое вещество оксид марганца (IV) (демонстрация опыта).
Давайте ещё раз посмотрим на все уравнения реакций. Что их объединяет?
Сравним с определением в учебнике (стр. 155) (слайд 8).
Давайте уточним, какие условия были созданы для проведения реакций? Как правило, почти все реакции разложения относятся к эндотермическим реакциям, т.к. для протекания требуется определенные условия: нагревание, электрический ток, присутствие других веществ, ускоряющих реакцию – катализаторов. Произошло химическое явление. Это определили по признакам: изменение цвета, выделение света и тепла, выделение газа. Вступило в реакцию одно вещество, а получилось три.
Составляют уравнение (один у доски), указывают формулы, состав.
(NH4)2Cr2O7 →Cr2O3+N2+ 4H2O
слож. слож. прост.слож.
Произошло химическое явление. Это определили по признакам: изменение цвета, поглощение тепла, выделение газа. Вступило в реакцию одно вещество, а получилось два.
Составляют уравнение (один у доски), указывают формулы, состав.
2HgO → 2Hg + O2
слож. прост. прост.
Пары ртути ядовиты, опыты с ней запрещены.
В термометрах.
Собрать на лист бумаги кисточкой, поместить в банку с водой, чтобы не появлялись пары, если в полу есть щели, то засыпать песком, проветрить помещение.
Перекись водорода. При этом наблюдали шипение, т.е. выделение газа.
Водород или кислород.
Проводят опыт самостоятельно. Наливают в химический стакан перекись водорода.
Не хватает крови!
В стакан вносят тлеющую лучинку. Наблюдают выделение газа, вспыхивание тлеющей лучинки.
Кислород. Значит, продуктом реакции разложения перекиси водорода является газ кислород.
Составляют уравнение (один у доски), указывают формулы, состав.
kat2Н2О2 →2Н2О + О2слож. слож. прост.
С ним ничего не произошло, в реакцию картофель не вступил, но ускорил реакцию. Дают определение катализатора: Катализаторы – вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются. Записывают в план - задании.
Наблюдают выделение газа. Делают вывод, что понятие катализатор шире, чем фермент.
Во всех реакциях вступает в реакцию одно вещество, а образуются два или более новых веществ: как простых, так и сложных. Формулируют определение реакции разложения.
Нагревание, катализатор. Осуществление поиска и выделение необходимой информации (познавательные УУД)4.Творческое применение знаний
Закрепить «добытые знания», взаимо- и самоконтроль 10 минут Много открытий мы с вами совершили, а, следовательно, с первой часть задания справились. Переходим к закреплению знаний.
Пантомима
Я попрошу выйти сюда самых смелых бакалавров. Вам необходимо изобразить пантомимой разные случаи реакции разложения (приложение №2). Можете пройти для подготовки в учебную лабораторию.
Оценка суждений.
Пока наши коллеги готовятся, я предлагаю оценить суждения. На обдумывание даётся 10 секунд. Отвечаем по команде (слайды 9 - 16).
Закрепление
Из предложенных ниже реакций выберите реакции разложения. Уравняйте. (Слайд 17)
Есть ли среди перечисленных реакции соединения?
Почему реакции 4,5 вы не отнесли ник одному из изученных типов? Что это значит?
А это значит, что в нашем институте изучения химических реакций ещё много работы. Несколько бакалавров готовят пантомиму.
Если с суждениями согласны, то поднимают бейдж. Если нет – не поднимают.
После выполнения 2 задания первая группа бакалавров демонстрирует составленные ими пантомимы. Остальные должны указать, о реакциях какого типа идет речь, отметить количество и состав реагирующих веществ. Составить на буквах схемы реакций разложения (один бакалавр записывает на доске).
Выполняют задание, самопроверка по слайду.
Да, реакция №2.
Есть другие типы реакций.
Осознание качества и уровня усвоения знаний. Оценивание достигнутых результатов (регулятивные УУД).
Выстраивание адекватных межличностных отношений, умения интегрироваться в группу сверстников (коммуникативные УУД)
5.Рефлексия
Самооценка, самоанализ деятельности 5 минут Чтобы наше заседание не прошло бесследно, я прошу вас продолжить одно из высказываний 10 пункта план – задания (слайд 18) и поставить себе оценку за работу по заслугам.
Что вы написали? Продолжают одну из фраз:
- Сегодня я узнал(а) …
- Я научился (лась) ….
- У меня получилось …
- Меня удивило …
- В жизни мне пригодится …
- Мне захотелось …
Озвучивают фразы (по желанию) Аргументация своей позиции. Интерес к чужому мнению и высказывание своего (коммуникативные УУД)
6. Домашнее задание
Применение творческих, практико-значимых заданий 2 минуты Домашнее задание указано у вас в план – задании (слайд 19). Называют творческие задания. Сдают план – задания на проверку. Формирование познавательных, регулятивных, коммуникативных УУД
План – задание химической лаборатории кафедры химических реакций 1 вариант
Дата ________ Фамилия, имя бакалавра ________________________________
Тема заседания _________________________________________
№ Этапы работы Отметка о выполнении Самооценка Оценка старшего научного сотрудника
1 Выполнить задания:
Вариант 1. Расставить коэффициенты в уравнениях реакций и найти реакцию соединения а)  Na   +   I2     →    NaI                б) Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4                   
                в) CuO → Cu     +    O2    2 Найти реакцию, противоположную реакциям соединения, дать название этому типу. - -
3 Поставить цели (что должны изучить) - - -
4 Наблюдать за демонстрацией опыта «Вулкан», определить его принадлежность к физическим или химическим явлениям, объяснить своё решение.
Составить уравнение реакции, под формулами веществ написать: название, цвет, агрегатное состояние и состав каждого вещества.
5 Посмотреть видео «Разложение оксида ртути», определить его принадлежность к физическим или химическим явлениям, объяснить своё решение.
Составить уравнение реакции, под формулами веществ написать название, цвет, агрегатное состояние и состав каждого вещества.
6 Провести опыт «Разложение перекиси водорода».
Определить его принадлежность к физическим или химическим явлениям, объяснить своё решение.
Составить уравнение реакции, под формулами веществ написать название, цвет, агрегатное состояние и состав каждого вещества. 7 Познакомиться с понятиями «катализатор», «фермент». Записать определение катализатора - -
8 Написать определение реакций разложения и указать условия их протекания. - -
9 Закрепить полученные знания.
Пантомима (записать буквенные схемы реакций)
Оценка правильности утверждений
Составление уравнения реакций Расставьте коэффициенты. Номер реакции разложения обведите в кружок.
HC l →  H2  + Cl2
CO2  + H2O →  H2CO3
CaCO3 →  CaO + CO2
Fe + HCl →  FeCl2  + H2
KOH + HNO3 →  KNO3 + H2O
HNO3  →  H2O + NO2  + O2
Подчеркните реакцию соединения. 1) 2) 3) 10 Рефлексия
Продолжите предложения - Сегодня я узнал(а) …
- Я научился(лась) ….
- -
11 Домашнее задание Параграф 29, стр. 155 №1, 4
Используя интернет - ресурсы, подготовить сообщение по теме:
«Что делать, если разбился ртутный термометр»
-- -
Итоговая оценка План – задание химической лаборатории кафедры химических реакций 2 вариант
Дата ________ Фамилия, имя бакалавра ________________________________
Тема заседания _________________________________________
№ Этапы работы Отметка о выполнении Самооценка Оценка старшего научного сотрудника
1 Выполнить задания:
Вариант 2. 
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, найти реакцию соединения а)  HgO → Hg     +    O2   
             б) Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4                   
             в) Na   +   Cl2     →    NaCl2 Найти реакцию, противоположную реакциям соединения, дать название этому типу. - -
3 Поставить цели (что должны изучить) - - -
4 Наблюдать за демонстрацией опыта «Вулкан», определить его принадлежность к физическим или химическим явлениям, объяснить своё решение.
Составить уравнение реакции, под формулами веществ написать: название, цвет, агрегатное состояние и состав каждого вещества.
5 Посмотреть видео «Разложение оксида ртути», определить его принадлежность к физическим или химическим явлениям, объяснить своё решение.
Составить уравнение реакции, под формулами веществ написать название, цвет, агрегатное состояние и состав каждого вещества.
6 Провести опыт «Разложение перекиси водорода».
Определить его принадлежность к физическим или химическим явлениям, объяснить своё решение.
Составить уравнение реакции, под формулами веществ написать название, цвет, агрегатное состояние и состав каждого вещества.
7 Познакомиться с понятиями «катализатор», «фермент». Записать определение катализатора - -
8 Написать определение реакций разложения и указать условия их протекания. - -
9 Закрепить полученные знания.
Пантомима (записать буквенные схемы реакций)
Оценка правильности утверждений
Составление уравнения реакций Расставьте коэффициенты. Номер реакции разложения обведите в кружок.
HCl →  H2  + Cl2
CO2  + H2O →  H2CO3
CaCO3 →  CaO + CO2
Fe + HCl →  FeCl2  + H2
KOH + HNO3 →  KNO3 + 2O
HNO3  →  H2O + NO2  + O2
Подчеркните реакцию соединения. 1) 2) 3) 10 Рефлексия
Продолжите предложения - У меня получилось …
- Меня удивило …
- -
11 Домашнее задание Параграф 29, стр. 155 №1, 4
Используя интернет - ресурсы, подготовить сообщение по теме:
«Виды и роль ферментов в организме человека» - -
Итоговая оценка План – задание химической лаборатории кафедры химических реакций 3 вариант
Дата ________ Фамилия, имя бакалавра ________________________________
Тема заседания _________________________________________
№ Этапы работы Отметка о выполнении Самооценка Оценка старшего научного сотрудника
1 Выполнить задания:
Вариант 3.
  Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, найти реакцию соединения а)  Zn + H2SO4 → ZnSO4    + Н2            б) H2   +    I2     →     HI
            в) H2O → H2     +   O2    2 Найти реакцию, противоположную реакциям соединения, дать название этому типу. - -
3 Поставить цели (что должны изучить) -
- -
4 Наблюдать за демонстрацией опыта «Вулкан», определить его принадлежность к физическим или химическим явлениям, объяснить своё решение.
Составить уравнение реакции, под формулами веществ написать: название, цвет, агрегатное состояние и состав каждого вещества.
5 Посмотреть видео «Разложение оксида ртути», определить его принадлежность к физическим или химическим явлениям, объяснить своё решение.
Составить уравнение реакции, под формулами веществ написать название, цвет, агрегатное состояние и состав каждого вещества.
6 Провести опыт «Разложение перекиси водорода».
Определить его принадлежность к физическим или химическим явлениям, объяснить своё решение.
Составить уравнение реакции, под формулами веществ написать название, цвет, агрегатное состояние и состав каждого вещества. 7 Познакомиться с понятиями «катализатор», «фермент». Записать определение катализатора - -
8 Дать определение реакций разложения и выяснить условия их протекания. - -
9 Закрепить полученные знания.
Пантомима(записать буквенные схемы реакций)
Оценка правильности утверждений
Составление уравнения реакций Расставьте коэффициенты. Номер реакции разложения обведите в кружок.
HCl →  H2  + Cl2
CO2  + H2O →  H2CO3
CaCO3 →  CaO + CO2
Fe + HCl →  FeCl2  + H2
KOH + HNO3 →  KNO3 + H2O
HNO3  →  H2O + NO2  + O2
Подчеркните реакцию соединения. 1) 2) 3) 10 Рефлексия
Продолжите предложения - В жизни мне пригодится …
- Мне захотелось …
- -
11 Домашнее задание Параграф 29, стр. 155 №1, 4
Используя интернет - ресурсы, подготовить сообщение по теме: «Катализаторы в химическом производстве» - -
Итоговая оценка Приложение 1.
Вариант 1. Расставить коэффициенты в уравнениях следующих реакций и найдите реакцию соединения:
а) Na   +   I2     →    NaI                б) Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4                   
                в) CuO → Cu     +    O2    
Вариант 2.
 
1. Расставить коэффициенты в уравнениях следующих реакций найдите реакцию соединения:
а) HgO → Hg     +    O2   
               б) Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4                   
               в) Na   +   Cl2     →    NaCl 
Вариант 3.
 
1. Расставить коэффициенты в уравнениях следующих найдите реакцию соединения:
а) Zn + H2SO4 → ZnSO4    
            б) H2   +    I2     →     HI
            в) H2O → H2     +   O2   
Приложение №2. Пантомима.
В результате реакции, идущей под действием температуры, образуются два простых вещества.
В результате реакции, идущей под действием света, образуется одно простое и одно сложное вещества.
В результате реакции, идущей с помощью катализатора, образуются два сложных вещества.
Приложение №3. Домашнее задание
Параграф 30, стр. 177 №1, 4.
Подготовить сообщение по темам:
«Что делать, если разбился ртутный термометр»
«Виды и роль ферментов в организме человека»
«Катализаторы в химическом производстве»

Приложенные файлы

  • docx 8638924
    Размер файла: 54 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий