В методе одного стандарта в фотометрии концентрацию определяемого вещества рассчитывают по формуле: а) Сх Сст Аст /Ах б) Сх Сст Ах /Аст в) Тх Тст Ах /(Ах — Аст) г) Тх Тст (Ах — Аст )/Аст д) Сх Сст Iem

ИНСТРУМЕНТАЛЬНЫЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА

I.Вопросы с одним правильным ответом

Основным критерием соблюдения основного закона светопоглощения является
а) зависимость lg(I/I0) от
· б) независимость
·
· от концентрации
в) независимость lg(I/I0) от
· г) независимость lg(I0/I) от концентрации
д) пропорциональная зависимость
·
· от концентрации

Тангенс угла наклона графика зависимости А = f(С) в случае соблюдения основного закона поглощения пропорционален
а) длине волны в максимуме поглощения б) интенсивности падающего излучения
в) пропусканию раствора г ) молярному коэффициенту поглощения

В каких единицах измеряется оптическая плотность?
а) % б) моль-1 см-2 в) см3 моль г) это безразмерная величина д) нм

В каких единицах выражается молярный коэффициент поглощения?
а) ммоль-1 см-1 б) моль-1 л см-1 в) мкг-1 см2 г) % д) это безразмерная величина

В фотометрии градуировочный график в координатах A - m(X) можно использовать, если
а) график исходит из начала координат; б) известен удельный коэффициент поглощения.
в) фотометрируемые растворы имеют постоянный объем; г) график линеен

Не требуется соблюдения основного закона светопоглощения для нахождения значения концентрации определяемого вещества
а) по методу добавок б) по методу градуировочного графика
в) по методу одного стандарта г) по методу аналитических факторов

В методе одного стандарта в флуориметрии концентрацию определяемого вещества рассчитывают по формуле:
а) Тх = Тст Ах /Аст; б) Тх = Тст Аст /Ах; в) Сх = Сст Ах /(Ах - Аст)
г) Сх = Сст (Ах - Аст )/Аст; д) Сх = Сст Iem х /Iem ст; е) Тх = Тст Iem ст /Iem х;

Если главным требованием является высокая точность определения при достаточно большом содержании элемента, то следует выбрать
а) метод одного стандарта б) метод дифференциальной фотометрии
в) метод добавок г) метод аналитических факторов

В дифференциальной фотометрии в качестве раствора сравнения используют
а) инертный растворитель в) раствор определяемого вещества с известной концентрацией;
б) все компоненты, что и в анализируемом растворе, кроме определяемого вещества;
г) воду.

В уравнении Сх = Ах F + С0, которое используется при нахождении значения Сх в дифференциальной фотометрии, фактор F определяется по формуле:
а) F = Aст / (Cст – C0) б) F = Aо / (Cст – C0) в) F = (Cст – C0) / Aст
г) F = (Cст – C0) / A0 д) F = (C0 – Cст) / A0 е) F = (C0 – Cст) / Aст

В уравнении Тх = Ах F + Т0, которое используется при нахождении значения Тх в дифференциальной фотометрии, фактор F выражается формулой
а) F = (Т0 – Тст) / A0 б) F = (Тст – Т0) / A0 в) F = (Т0 – Тст) / Aст
г) F = (Тст – Т0) / Aст д) F = Aст / (Тст – Т0) е) F = Aо / (Тст – Т0)

В основе фотометрического метода определения меди(II) в аммиачном растворе лежит реакция
а) окисления-восстановления; б) нейтрализации; в) комплексообразования г) осаждения

В основе фотометрического метода определения железа(III) с сульфосалициловой кислотой лежит реакция
а) окисления-восстановления; б) нейтрализации; в) комплексообразования г) осаждения

В потенциометрии под индикаторным электродом понимают электрод, потенциал которого
а) не зависит от состава раствора; б) зависит только от природы растворителя;
в) зависит от природы и концентрации одного из компонентов раствора.

В потенциометрии роль электрода сравнения играет электрод, потенциал которого
а) не зависит от состава раствора; г) зависит от концентрации одного из компонентов раствора
б) зависит только от природы растворителя; в) зависит от природы одного из компонентов раствора

В основе потенциометрического метода определения хлороводородной и уксусной кислот при их совместном присутствии лежит реакция:
а) окисления-восстановления; б) нейтрализации; в) комплексообразования; г) осаждения

При потенциометрическом титровании хлорид-ионов раствором нитрата серебра в качестве индикаторного используют электрод
а) стеклянный б) водородный в) серебряный г) платиновый.

При окислительно-восстановительном потенциометрическом титровании в качестве индикаторного используют электрод
а) стеклянный б) водородный в) серебряный г) платиновый.

Расчет концентрации определяемого вещества при потенциометрическом титровании проводят
а) по закону Фарадея; б) по закону Бугера-Ламберта-Бера;
в) по закону эквивалентов; г) по уравнению Нернста.

II. Вопросы с несколькими правильными ответами

Математическим выражением закона Бугера-Ламберта-Бера является формула
а) lg(I/I0) = 10
·Cl б) lg(I/I0) = 10-
·Cl в) lgI0 – lgI =
·Сl
г) lgI – lg I0 =
·Cl д) – lgТ =
·Сl е) I/I0 = 10
·Cl

В фотометрии экспериментально измеряемой величиной может быть:
а) молярный коэффициент светопоглощения; б) поляризуемость; в) отражение
г) удельный коэффициент поглощения; д) пропускание е) оптическая плотность;

Тангенс угла наклона графика зависимости А = f(С) в случае соблюдения основного закона поглощения пропорционален
а) длине волны в максимуме поглощения б) интенсивности падающего излучения
в) толщине поглощающего слоя г) молярному коэффициенту поглощения
д) удельному коэффициенту поглощения


Величина молярного коэффициента поглощения определяется
а) природой поглощающего вещества; б) природой растворителя; г) длиной волны
в) интенсивностью падающего излучения; д) концентрацией вещества.

Величина удельного коэффициента поглощения определяется
а) природой поглощающего вещества; б) природой растворителя; г) длиной волны
в) интенсивностью падающего излучения; д) концентрацией вещества.

На величину экспериментального значения коэффициента поглощения влияют
а) немонохроматичность излучения б) поглощение постороннего реагента
в) интенсивность падающего излучения г) сдвиг равновесия реакции получения окрашенного комплекса

В обычной фотометрии для определения концентрации анализируемого вещества используют:
а) метод одного стандарта; в) величину молярного коэффициента поглощения;
б) метод добавок г) величину удельного коэффициента поглощения.
д) метод градуировочного графика

Градуировочный график в фотометрическом анализе строят в координатах:
а) А - Т(Х); б) А - С(Х); в) Е - С(Х); г)
·А/
·Т - Т(Х).

В методе одного стандарта в фотометрии концентрацию определяемого вещества рассчитывают по формуле:
а) Сх = Сст Аст /Ах; б) Сх = Сст Ах /Аст; в) Тх = Тст Ах /(Ах - Аст);
г) Тх = Тст (Ах - Аст )/Аст; д) Сх = Сст Iem ст /I em х; е) Тх = Тст Iem х /Iem ст;
ж) Тх = Тст Ах /Аст; з) Тх = Тст Аст /Ах; и) Сх = Сст Ах /(Ах - Аст);
к) Сх = Сст (Ах - Аст )/Аст; л) Сх = Сст Iem х /Iem ст; м) Тх = Тст Iem ст /Iem х;

В методе добавок в фотометрии концентрацию определяемого вещества рассчитывают по формуле:
а) Сх = Сдоб (Ах+доб - Ах) /Ах+доб б) Сх = Сдоб Ах /(Ах+доб - Ах)
в) Тх = Тдоб Ах /Ах+доб; г) Тх = Тдоб Ах+доб /(Ах+доб - Ах)\
д) Сх = Сдоб (Iem х+доб - Iem х) / Iem х+доб е) Сх = Сдоб Iem х /( Iem х+доб - Iem х)
ж) Сх = Сдоб Ах /(Ах+доб - Ах) з) Тх = Тдоб Ах+доб /(Ах+доб - Ах)
и) Тх = Тдоб (Iem х+доб - Iem х) / Iem х+доб к) Сх = Сдоб Iem х /( Iem х+доб - Iem х)

В потенциометрии экспериментально измеряемой величиной может быть:
а) рН; б) рМ; в) ЭДС г) удельный коэффициент поглощения д) диффузионный ток

Для измерения рН в качестве электрода сравнения могут быть использованы следующие электроды:
а) хлоридсеребряный; б) стеклянный; в) водородный; г) каломельный
д) платиновый е) серебряный, ж) хингидронный з) золотой

Для измерения рН в качестве индикаторного могут быть использованы следующие электроды:
а) хлоридсеребряный; б) стеклянный; в) водородный; г) каломельный;
д) платиновый е) хингидронный ж) иридиевый з) серебряный.

Кривые потенциометрического титрования строят в координатах:
а)
· - V(T) б) E - V(T) в) I - V(T)
г) pH - V(T) д)
·рН/
·V(Т) - V(Т), е)
·Е/
·V(Т) - V(Т)
Заголовок 1 Заголовок 2 Заголовок 315

Приложенные файлы

  • doc 8449627
    Размер файла: 76 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий